普陀高三年级化学学科监测试卷

2012学年度第一学期普陀区高三化学试卷2013.1考生注意：1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg－24Al—27S—32Cl－35.5K－39Ca—40Cr—52Fe—56Cu—64Zn-65Br—80I—127Ba—137Ag—108一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有A．Fe3+B．Fe2+C．Na+D．Ca2+2、金星的大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，有关COS化学用语正确的是A．B．C．D．O=C=S3、有机物的命名（系统命名法）正确的是A．CH3CH3CH3间-三甲苯B．苯丙氨酸C．CH3CCH2CH32-甲基丙稀D．CH3CCHCH3CH3CH3OH3，3-二甲基-2-丁醇4、咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有A．石蕊试液B．品红试液C．氯水D．淀粉-KI(aq)5、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是A．Mg粉B．H2S(g)C．KI(s)D．CCl4二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是A．Na＞KB．O2＞N2C．H2O＞H2SD．SiO2＞CO27、为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是选项物质加入试剂方法A．甲苯（苯酚）浓溴水过滤B．NaOH(s)（少量NaCl）水重结晶C．乙酸乙酯（乙酸）乙醇、H2SO4(浓)酯化D．CO2（CO）——点燃8、由反应：①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag得出的结论正确的是A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．还原性：Fe＞Cu＞Ag＞TlC．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+D．还原性：Tl+＞Ag＞Cu＞Fe9、常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是A．Ag(NH3)2＋、K+、Cl－、OH-B．S2-、Na＋、Cl－、ClO－C．Al3＋、K+、SO32－、S2－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－410、常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g。反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）一氧化氮硝酸转移的电子A．1mol2NAB．11.2L1molC．63g2molD．1molNA11、实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是A．干燥Cl2B．吸收HClC．干燥H2D．吸收NH312、“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是A．配制FeCl3(aq)：称取一定质量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化B．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水C．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大D．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq)13、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH(aq)B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极14、灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)→SnCl2(aq)+H2(g)+Q1②Sn(s、灰)+2HCl(aq)→SnCl2(aq)+H2(g)+Q2③Sn(s、灰)Sn(s、白)+Q3，Q3=-2.1kJ根据以上信息推断正确的是A．灰锡、白锡的互相转化是可逆反应B．常温下锡以灰锡状态存在C．反应中的能量变化：Q1Q2D．长期处于13.2℃以下，锡制器皿会自行毁坏15、有机物M的结构如右图所示（R为烷烃基），关于M的正确判断是A．M难溶于水，也不能与水反应B．M能使酸性KMnO4(aq)褪色、使FeCl3(aq)显紫色C．M能发生酯化、氧化和加聚反应D．常温下1molM最多能与3molNaOH(aq)反应16、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如右图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A．cdabB．abcdC．c)3(da)2(bD．a)2(bc)3(d17、短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）。有关X的说法中不正确的是A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X元素常见单质的化学式为X2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变13.2℃13.2℃0V(NaOH)(mL)沉淀质量(g)白色沉淀abcd化如图所示。有关说法正确的是A．反应方程式中x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数相同19、向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是A．c(OH-)=c(Na+)c(Ac-)c(H+)B．c(Na+)c(OH-)=c(Ac-)c(H+)C．c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)D．c(H+)c(Ac-)c(Na+)c(OH-)20、物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是A．Al与NaOH(aq)B．Cl2与KOH(aq)C．CO2与苯酚钠(aq)D．Na2S(aq)与FeCl3(aq)21、由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是A．SO2+H2O+2CO32-→2HCO3-+SO32-B．SO2+H2O+CO32-→H2CO3+SO32-C．2SO2+2H2O+CO32-→H2CO3+2HSO3-D．SO2+H2O+CO32-→HCO3-+HSO3-22、在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜C．共生成NO气体0.03molD．8.08g金属中铁的质量分数为0.208四、（本题共8分）2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：23、关于14N与15N的正确说法是；a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中b、单质：14N2与15N2互为同位素c、电子层结构：14N与15N完全相同d、原子半径：14N小于15N酸电离常数碳酸Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）24、NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是；a、H3O+b、CH4c、P4d、NH3分子中的键角：CH4P4（填：“＞”、“=”或“”）。25、H3O+与NH4+的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+水溶液显酸性的原因：。26、使用N、O、B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式；B原子核外的电子处在个不同的能级上。五、（本题共8分）铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：27、含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。28、向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)3的离子方程式、。29、回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-准确称取纯净的K2Cr2O70.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。六（本题共8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2（g）Si3N4(s)+6CO(g)+Q（Q0）完成下列填空：30、某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO)=；该反应的平衡常数表达式为。31、其它条件不变时仅增大压强，则。a．K值减小，平衡向逆反应方向移动b．K值增大，平衡向正反应方向移动c．K值不变，平衡向逆反应方向移动d．K值不变，平衡向正反应方向移动32、一定条件下能说明上述反应已达平衡的是。a．c(N2):c(CO)=1：3b．3v(N2)=v(CO)c．固体质量不再改变d．气体密度不再改变33、达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如右图所示。若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是；图中t6时引起变化的原因可能是。由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是。七、（本题共12分）为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：34、制取SO2的合适试剂是。a．80%的H2SO4(aq)b．10%的H2SO4(aq)c．Na2SO3(s)d．Na2SO3（aq）35、装置C中NaOH(aq)的作用是。36、移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式。37、检验反应后B装置中生成物的方法是。38、乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是。按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进：。（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂。）八、（本题共12分）某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：回答下列问题：39、第①步参加反应的金属有种。40、第②步加入H2O2是因为滤液1中含有离子。使用H2O2的优点是。41、用第③步所得CuSO