黄浦高三年级化学学科监测试卷

黄浦区2012-2013学年度第一学期高三年级期终考试化学试卷（一模）2013年1月16日本试卷满分150分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5P-31Na-23Al-27K-39Fe-56Cu-64Ⅰ卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是[来源:Zxxk.Com]A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率2．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子比例模型：B．次氯酸的结构式为H-Cl-OC．COS的电子式是SCOD.188O2－离子结构示意图：3．水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性C．0℃、101kPa，水分子间距：固态＞液态D．101kPa，不同状态水的能量：固态＞液态＞气态4．与实际化工生产流程相符的叙述是A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸[来源:学,科,网Z,X,X,K]B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸D．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝5．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的相关叙述正确的是A．该实验的目的是制取HBrB．该过程的副产品是HgC．该过程得到的气体只有H2D．该过程的本质是水的分解二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．物理和化学变化通常包含结构和能量的改变，下列相关过程的结构、能量变化叙述正确的是A．有化学键断裂的过程一定是化学变化B．化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的C．同一化学反应，只要起始和终止状态和量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不会发生改变D．放热反应一定都是自发进行的反应，吸热反应一定都是非自发进行的反应7．某单烯烃与氢气的加成产物为：(CH3)2CHCH2CH3,下列相关说法正确的是A．该产物的名称是1，1－二甲基丙烷B．原单烯烃只可能有3种不同结构C．1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物8．原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为A．5，3B．2，4C．3，1D．1，29．下列有关实验叙述正确的是A．用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积B．胆矾结晶水含量测定时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高C．用1mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时，滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液，测得的盐酸浓度偏小D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果10．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅11．下列物质提纯的方法正确的是A．除去乙醇中混有的乙酸：加入氢氧化钠溶液分液B．除去混在CO2中的SO2：将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去混在CO2中的CO：将气体通过装有灼热氧化铜的加热管12．已知元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数cbB．离子还原性Y2－＞Z－C．氢化物稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W13．下列实验能很好达到预期目的的是A．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液使铝离子恰好完全转化为Al(OH)3沉淀B．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，证明溶解性AgI＜AgClC．向试管中的银氨溶液滴加A物质，水浴加热，若产生银镜，说明A物质是醛类D．用湿润的pH试纸测试未知浓度盐酸的c(H＋)14．关于右图装置中的变化叙述错误的是A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．锌片上发生氧化反应C．左侧碳棒上发生：2H2O＋O2＋4e→4OH－D．铜电极析出铜15．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH316．在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响浓氨水NaOH固体碱石灰C．图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态17．下列离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是选项离子或物质条件ANa＋、K＋、Cl－、SO42－c(Na＋)＋c(K＋)＝c(SO42－)+c(Cl－)BFe3+、SO32－、Cl－加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀CBa+、HCO3－、Cl－、H＋加入氨水产生沉淀DSO2、O2、NO2通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NAD．12g石墨含有4NA个自由移动的电子19．以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。关于该过程的相关叙述正确的是A．反应④的反应类型是加聚B．物质A是卤代烃C．物质B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物质D最多可以消耗2molNaOH20．下列离子方程式正确的是A.在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+＋2HCO3-＋2H+→CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓B.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH-→Fe(OH)3↓＋BaSO4↓C.次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋D.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-＋CO2→HCO3-21．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是①②③④pH121222C3H4O2C8H10O4溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．③、④两溶液相比，两者的KW相同B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者D．①、④两溶液按2:1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)22．向mg铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。随即向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使与硫酸反应所得的金属离子刚好沉淀完全，并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系正确的是A．c=1000b/11.2VB．p=m+（Vc/125)C．n=m+17VcD．（10/7）mp（17/9）mⅡ卷（84分）四、（本题共8分）现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是＋7价23．元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子，有___种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。24．元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）_________________25．元素A与元素D相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______A．常温下A的单质和D的单质状态不同B．A的氢化物比D的氢化物稳定C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质D．HD的酸性比HA酸性强26．C的氢化物固态时属于______晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。五、（本题共8分）已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空：27．该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。28．写出该反应的化学方程式____________________________________________。29．每消耗24.0g碳时，有mol电子发生转移，生成P4_______g。30．反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为g/L。六、（本题共8分）工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)－236kJ完成下列填空：31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，3min后达到平衡，此时获得固体的质量g。32．该反应的平衡常数表达式K＝。可以通过_______使K增大。33．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是。a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)b．断开4molSi－Cl键的同时，生成4molH－Cl键c．混合气体密度保持不变d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:434．若反应过程如右图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是______，第3分钟改变的条件是_______________，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_____________。七、（本题共12分）有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象。实验结果如下：实验P2O5/g95%乙醇量/mL加热方式实验124酒精灯实验224水浴70℃高温实验[来源:学,科,网Z,X,X,K]实验现象[来源:学科网]三颈瓶收集瓶试管实验1酒精加入时，立刻放出大量的白雾，开始有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体。有无色液体溶液褪色实验2酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体有无色液体溶液不褪色根据上述资料，完成下列填空。35．写出乙醇制乙烯的化学方程式。36．上图装置中泠凝管的作用是___________，进水口为（填“a”或“b”）______，浓硫酸的作用是。37．实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___________。38．实验2中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）。39．三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式_____________________，P2O5在实验1中的