化学竞赛题二

化学竞赛题二一、选择题1、金刚石和石墨的物理性质存在着较大差异，原因是A．它们是由不同种元素构成的B．它们各自的原子排列方式不同C．它们具有不同的几何外形D．石墨能导电而金刚石不能2、下列过程不属于氮的固定的是A．工业合成氨B．雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C．用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D．豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物3、稀硝酸与某金属反应时，金属被氧化成+2价，被还原的硝酸占硝酸总量的1/4，则该反应中可能的还原产物是A．N2B．N2OC．NOD．NO24、学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸5、为了除去CO2中含有少量的SO2气体，可以使气体通过A．饱和Na2CO3溶液B．H2SO4溶液C．饱和NaHCO3溶液D．Ba（OH）2溶液6、将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸B．盐酸C．硝酸锌D．氯化铜7、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是A．Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。B．NaHCO3比Na2CO3稳定。C．石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应。D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：18、下列物质能用相应单质直接化合而制取的是A．FeSB．FeCl2C．SO3D．NO29、下列离子方程式不正确得是A．氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH－+HCO3══CO32－+H2OC．铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑D．将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+2Fe3+==3Fe2+10、把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体是A．全为H2B．全为NH3C．H2和NH3D．NH3·H2O11、已知某溶液中存在较多的H+、SO42+、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组成A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-12、检验氯化氢气体中是否有氯气，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的碘化钾淀粉试纸13、下列有关试剂的保存方法，错误的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂中D．少量的钠保存在煤油中14、为了除去SO2中含有少量的HCl气体，可以使气体通过A．Na2SO3溶液B．H2SO4溶液C．NaHSO3溶液D．Ba（OH）2溶液15、3个SO32-恰好将2个XO4-还原，则X元素在还原产物中的化合价是A．+1B．+2C．+3D．+416、两种金属粉末的混合物20g，与足量的氯气反应后，固体增重35.5g，等质量的该粉末投入足量的盐酸中，在标准状况下产生H211.2L，这两种金属是A．Fe，MgB．Zn，AlC．Zn，AgD．Cu，Al二、填空题：17、某同学记了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填下列空格：（1）久置的硝酸显黄：性质反应方程式为（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸：性质（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口．．．有红棕色气体产生：性质、（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体：性质有关反应方程式为（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少：性质18、（10分）有X、Y、Z、W四种气体。已知X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。(1)X在催化剂存在时加热可以与O2反应，同时生成的产物又会部分分解生X和O2，请用化学方程式表示X与O2的反应：(2)Y与NaOH溶液反应的离子方程式是(3)写出Z与水反应的离子方程式，Z做（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）。(4)W与HCl气体相遇时产生的现象是：。三、实验题19、喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲabc水装水的胶头滴管HClNH3（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是A．SO2和H2OB．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2OD．NO和H2O（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是A．Cu与稀硫酸B．Cu与稀硝酸C．Al与浓硫酸D．Fe与浓硝酸（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为。②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是四、计算题20、在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.40g铜片发生反应。请回答：(1)开始阶段，观察到的现象为反应的化学方程式是。(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是。(3)若6.40g铜片消耗完时，共产生气体2.80L（标准状况）。求整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量。二、填空题21、（1）不稳定性（2）强氧化性（3）强氧化性、酸性（4）强氧化性C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）易挥发性22、（1）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO氧化剂和还原剂（4）产生大量的白烟三、实验题23、（1）D（2）B（3）减小增大（4）①HCl气体进入到盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟②两烧瓶同时产生喷泉四、计算题24、（1）铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体Cu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）0.325mol4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光或热