虹口高三年级化学学科监测试卷

虹口区2012-2013学年度第一学期高三年级化学学科期终教学质量监控测试卷（一模）2013.1考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Br-80I-127一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.下列加点字的含义不是指“元素”的是A.碘．遇淀粉变蓝B.钠．的焰色反应为黄色C.矿泉水中含有钙．、镁．等矿物质D.磷．的同素异形体有红磷、白磷等2.微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是A.C3H6、CH2=CHCH3B.－OH、C.、D.+18288、1s22s22p63s23p63.下列物质的熔点，前者大于后者的是A.晶体硅、碳化硅B.甲苯、苯酚C.氧化镁、氧化钠D.钾钠合金、钠4.下列元素的单质在工业上用电解法生产的是A.氮B.氯C.溴D.碘5.有机物与水发生的反应不可能是A.取代反应B.加成反应C.水解反应D.消去反应二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.有关金属腐蚀的叙述正确的是A.生铁抗腐蚀能力比纯铁强B.钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀C.水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀D.常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀7.下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是A.B.C.D.8.反应A+B→C+Q分两步进行①A+B→X-Q；②X→C+Q。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD9.一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A.一定属于可逆反应B.一定属于化合反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于放热反应10.丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是A.丁烷＞丙烯＞乙炔B.乙炔＞丙烯＞丁烷C.丙烯＞丁烷＞乙炔D.丁烷=丙烯=乙炔11.下列化学反应能用离子反应Ca2＋+2HCO3－+2OH－CaCO3↓+CO32-+2H2O表示的是A.Ca(OH)2与少量的NaHCO3B.Ca(OH)2与少量的Ca(HCO3)2C.Ca(HCO3)2与足量的NaOHD.Ca(OH)2与足量的Ca(HCO3)212.为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）A.比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值C.比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量D.比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化[来源:Z*xx*k.Com]13.有①②③三瓶体积相等、浓度均为1mol/L的HCl溶液。将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（溶液仍为酸性），③不作改变，然后以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定上述三种溶液，终点时消耗的NaOH溶液的体积大小关系为A.①=③＞②B.③＞②＞①C.③=②＞①D.①=②=③A+BXC能量反应过程能量反应过程A+BXC能量反应过程A+BXC能量反应过程A+BXC（反应前）（反应后）充分反应14.向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)＞c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)＞c(SO42—)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)＜c(AlO2—)D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—)=c(Ba2+)15.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：Br＞SBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定16.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④I一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下表。下列结论正确的是步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈紫红色③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A.肯定含有的离子是③④⑤B.肯定没有的离子是②⑤C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是③⑥17.以色列科学家DanielShechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为A.n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)B.n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)C.n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)D.n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选→尾气吸收浓硫酸亚硫酸钠固体棉球abcd溶液品红溴水淀粉溶液碘化钾+试液石蕊项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18.向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是A.Fe3+B.HS—C.CH2CCOOHNH2D.C6H5O—19.下列有机实验必须始终在碱性条件下进行的是A.银镜反应B.制备硝基苯C.皂化反应D.检验卤代烃中的卤原子20.碳酸有两个电离常数Ki1、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是A.Ki1的表达式为]][HCO[H]CO[HK3321iB.Ki2对应的电离过程是HCO3—+H2OH3O++CO32—C.当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大D.改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小21.将ag氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到bL气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）一定可表示为A.311.2cbB.35.6cbC.ac5.122D.a2c5.12222.将78g金属钾在空气中燃烧，生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物质的量可能为A.0.50molB.0.75molC.1.00molD.1.50mol四、（本题共8分）下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：abc[来源:学科网]defghi23.h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。24.d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。25.元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。a.e的阴离子还原性强于f的阴离子b.f的氢化物酸性强于e的氢化物c.e单质的熔点高于f单质d.e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价26.元素X（非a~i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。五、（本题共8分）将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：27.将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。28.在上图中标明电子转移的方向和数目。29.若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是____（选填序号）。a.盐酸b.硫化氢c.溴化钠d.硫酸亚铁30.若向含1molH5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：________________________________，此过程中至少可得到气体_________L（标准状态下）。六、（本题共8分）1200℃时可用反应2BBr3(g)+3H2(g)2B(s)+6HBr(g)来制取晶体硼。完成下列填空：31.下列说法能说明该反应达到平衡的是______（选填序号，下同）。a.v正(BBr3)=3v逆(HBr)b.2c(H2)=c(HBr)c.密闭容器内压强不再变化d.容器内气体平均摩尔质量不再变化32.若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是_________。a.在平衡移动时正反应速率先增大后减小b.在平衡移动时逆反应速率始终增大c.正反应为放热反应d.达到新平衡后反应物不再转化为生成物33.若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1g，则该时间段内氢气的平均反应速率为__________________。+（氧化剂）（还原剂）34.往容器中充入0.2molBBr3和一定量H2，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H2的转化率最高的是_______（选填字母）。b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。七、（本题共12分）无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl(g)→2AlCl3+3H2。完成下列填空：CDFEAB35.写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________________________。36.C中盛有的试剂为__________。进行实验时应先点燃_____（选填“B”或“D”）处酒精灯。37.用粗短导管连接D、E的目的是_________（选填序号）。a.防堵塞b.防倒吸c.平衡气压d.冷凝回流E瓶的作用是_______________________________________________________。38.F中盛有碱石灰，其目的是_________（选填序号）。a.吸收HClb.吸收Cl2c.吸收CO2d.吸收H2O39.（1）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_____________________________________________。（2）若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。0起始时n(H2)/mol平衡时HBr%abc40.有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由_________________________。八、（本题共12分）精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：41.工业