高中化学竞赛辅导练习

元素化合物1．某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。对原固体组成的判断不正确的是A．可能存在②B．至少有②⑤C．无法确定是否有③D．至少存在①④⑤2．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是A．原气体中肯定有SO2B．原气体中肯定没有H2S和HBrC．原气体中肯定有SO2和HClD．原气体中肯定没有CO23．有一无色未知液中检出了Ba2+、Ag+，同时又测知其酸性很强。某同学还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NO3－⑤S2－⑥CO32-⑦NH4＋⑧Mg2＋⑨Al3＋⑩AlO2－A、③⑤⑥⑦⑩B、④⑦⑧⑨C、①②⑤⑥⑦⑧⑨D、①②③⑤⑥⑩4．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定没有ACaCl2B(NH4)2SO4CNaOHD(NH4)2CO35．某无色气体可能含有CO2、CO、H2O蒸气，H2中的一种或几种，依次进行如下处理（每一处处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变成蓝色；④通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，由此可以确定混合气体中A、一定含有H2O蒸气、CO2、可能含有H2、COB、一定含有H2O蒸气、CO，可能含有H2、CO2C、一定含有CO、CO2，可有含有H2、H2O蒸气D、一定含有H2、CO，可能含有H2O蒸气、CO2.6．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应7．下列各组物质的稀溶液混合,再加入适量硫酸溶液,静置后,颜色没有明显改变的是A．酚酞溶液、NaOH、KNO3B．Ba(NO3)2、NaNO3、CuCl2C．FeCl2、KSCN、NaNO3D．品红溶液、Na2SO3KCl8．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，这种化学式和应当具有的性质为A、I2O4强氧化性B、I3O5强还原性C、I4O9强氧化性D、I4O7强还原性9．下列制取物质的方案正确的是A、用生锈的铁与稀H2SO4反应制绿矾B、铜先被氧化成CuO，再与稀H2SO4反应制CuSO4C、过量的Fe与Cl2加热反应制FeCl2D、MnO2与稀盐酸反应制Cl210．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入了少量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－==CO32－+H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2－＝2Fe2++S↓C．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3+2HClOD．氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++2H2O+NO↑11．甲、乙两种气体，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，乙能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，甲在催化剂作用下，经过一系列化学反应，最终可生成乙，甲和乙不能直接起反应，但如果有水存在，可间接起反应生成化合物丙，试判断甲、乙、丙的化学式：甲、乙、丙；按下列要求写出化学方程式：（1）在实验室分别制取甲、乙两种气体，（2）甲在催化剂作用下，经一系列反应最终生成乙，（3）以甲、乙为原料，经一系列反应最终生成丙12．物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。（1）若X为氧化物，X的化学式是___________________________。（2）若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。（3）若X与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。X与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________________________；X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________________________。①在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是____________________________________。②科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是_______________________________。13．三种可溶性正盐组成的混合物，其中有两种盐的焰色反应呈黄色，按下列步骤进行实验。根据以上实验事实，可判断固体混合物中一定含有（填化学式，下同）。另外两种正盐是和或和。14．温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E是溶液是无色的。请回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式______________________________；（3）反应③的离子方程式______________________________；（4）反应④的离子方程式______________________________。14．在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素。(1)已知：，D为非金属单质。①若A为非金属单质，则C可能为(只需回答一种，下同。.②若A为某无机气态化合物，则C可能为.③若A为日常生活中最常见的有机物，则为.(2)已知：①若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法.②若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A，B，C，D。15．用下图所示装置(夹持仪器已略去)进行四组实验，在a、b、c中加入的试剂如下表中所示，请填写表中空格。16．已知在不同条件下有如下转化关系：A+B→C+DA、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质(粒子)。请根据下列要求填空(有多种情况的，只写其中的一种情况)：(1)若A、B、D是化合物，C是气态单质．则化学方程式为(2)若A是金属单质，C是固态非金属单质，B、D为化合物，则化学方程式为(3)若A、B、C、D均为10电子粒子，则离子方程式为。(4)若A、B是易溶物质，C、D是难溶物质，则A、B的化学式分别为。17．下图表示某化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）实验abcc中的实验现象对实验现象的解释或离子方程式(1)浓氨水生石灰AlCl3溶液(2)蒸馏水碳化钙酸性KMnO4溶液(3)稀盐酸大理石Na2SiO3溶液(4)浓硫酸浓盐酸新制Cu(OH)2浊液试回答：（1）、C的分子式是，L的名称是。（2）、写出A与E反应生成G的化学方程式：（3）、G到H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4）、写出饱和食盐水与F和E反应生成J和K的化学方程式：（5）、写出由上述流程图中出现的元素组成的五种铵盐的化学式：18．下列A-I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。请填空：(1)C的固体属于（分子、离子、原子），F的化学式（分子式)是。(2)A与B反应的化学方程式是。19．下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。请回答下列问题：（1）A的化学式：_______________；（2）反应②的离子方程式是_______________________；（3）反应③的化学方程式是____________________________________；（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：_______________________________；（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为___________；20．已知A为金属单质，B、C、D、E等化合物中均含有同一种金属元素，它们有如下图所示的转化关系，图中有些反应物或生成物没有给出。（1）若X的焰色反应为黄色，Y为盐酸，E为一种氧化物，则：①D的化学式为，②A→C的化学反应方程式为。③C溶液显性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示为）（2）若X为盐酸，Y为一种淡黄色的非金属单质固体，D、E都是碱，且由相同的元素组成。①E→C的过程，需加入X，反应后，再加A。写出此过程的离子反应方程式②写出D→E的化学反应方程式21．（1）某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶。标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出三种猜想，并设计实验验证，写出任一种的实验操作、现象和结论。猜想的化学物质检验需要的试剂操作、现象和结论12322．在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝L，V（H2）＝L。（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。（3）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝。23．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?理由是：24．Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末ag，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。（1）a=g。（2）若agFe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，则Fe2O3的物质的量为mol。（用b的代数式表示）（3）将agFe2O3、ZnO、CuO的混合物溶于足量的盐酸中，再加入适量的铁粉，溶液中的Fe3+、Cu2+全部被还原，同时收集到224mLH2（标准状况下），共用去0.03mol铁粉。求原混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物质的量分别是多少？25．等物质的量NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100mL盐酸反应。（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2体积时，还需什么数据（用a,b等表示，要注明单位）。答：。（2）求标准状况下生成的CO2的体积：条件所需数据的取值范围生成的CO2的体积（标准状况）盐酸不足时盐酸过量时（