2008年湖北省高中化学竞赛初赛试题

2008年湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMt考试要求：（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。（2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。第I、Ⅱ卷计分表题号一二三四五总分满分7022222610150得分阅卷人第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中）第Ⅰ卷答题表题号1234567891011121314答案1、下列物质中，含有非极性共价键的化合物是A．Na2O2B．Cl2C．Na2SO4D．HI2、向某硫酸铜的饱和溶液中加入含18O的无水硫酸铜粉末xg,若保持溶液温度不变时,其结果是A．无水硫酸铜不再溶解,粉末的质量不变,仍为xgB．溶液中进入含有18O的硫酸根离子,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量大于xgC．只发现白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于xgD．溶解平衡被破坏，达到平衡时，有部分含有18O的硫酸根离子进入溶液，剩余的粉末质量小于xg3、下列离子方程式不正确．．．的是A．将0.1mol/LHCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L50mLNa2CO3溶液中，且不断搅拌2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OB．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2－＋7H＋＋H2O＝3Al(OH)3↓＋Al3＋C．在Mn2＋的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＝5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2OD．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O4、在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1：3，设这两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是：①a=b＋4②a＋b=8③a＋b=30④a=b＋8⑤a=b＋5A.只有②③⑤B.只有①②③④C.只有①④⑤D.①②③④⑤5、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2OB．CH3COOH＋CH3CH218OH→CH3COOCH2CH3＋H218OC．2Na2O2＋2H218O＝4NaOH＋18O2↑D．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2＋3H2O6、B3N3H6是一种平面形分子（如右图所示），因其分子结构的特殊性，被称为无机苯，“无机苯”的三氯代物的同分异构体的种类一共有A．3种B．4种C．5种D．6种7、将固体MnC2O4·2H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度／℃255075100214280固体质量／g17.917.916.014.314.37.15下列说法错误的是A．25～50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化B．75℃时，MnC2O4·2H2O部分失去结晶水C．100℃时，坩锅内固体均为MnC2O4D．280℃时，坩锅内固体为混合物8、在0℃，1.01×105Pa下，下列各组气体混合物的平均相对分子质量能达到50的是A.N2和O2B.HCl和Cl2C.CO2和SO2D.SO2和HBr9、在天平的两托盘上放上等质量的烧杯，然后向烧杯中加入等物质的量浓度、等体积的H2SO4，此时天平平衡。然后分别加入等质量的无水Na2CO3和NaHCO3，最后天平两端的相对质量是A．放NaHCO3的一端质量大B．放Na2CO3的一端质量大C．天平仍平衡D．无法判断10、密度为0.429g/L的C2H2、C2H4和H2的混合气体，在一定条件下通过镍催化剂后，密度增大到0.714g/L（密度均已折算为标准状况）。则原混合气体中C2H2、C2H4和H2的比例为A．3:4:13B．5:2:15C．1:2:7D．2:4:1311、在K＋、Na＋盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K＋、Na＋。如鉴定K＋可用亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]：Na＋＋2K＋十[Co(NO2)6]3－＝K2NaCo(NO2)6↓(亮黄)下列哪些离子的大量存在会干扰K＋的鉴定A．H＋B．OH－C．C1－D．Na＋12、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mo1/L－B．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应C．加入混合物9.2g时盐酸未反应完D．能计算出混合物中NaHCO3的百分含量13、塑料制品废弃物会严重污染环境，常称“白色污染”。为了防治这种污染，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，目前对结构为：的高分子已成功实现这种处理，试分析若用CH3OH来处理它，可能得到的有机物是A．B．C．D．14、《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是A．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH4B．“AND”和“EST”化学性质不同C．这两种分子所包含的手性碳原子个数相同D．与足量氢气加成后所得产物相同第Ⅱ卷（非选择题，共80分）二（本题包括2小题，共22分）15、（12分）三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；④……………………；⑤重复②③④步操作1－2次；⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。请回答下列问题：（1）写出步骤④中的实验内容，写出实验步骤④中的离子方程式：。（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是。A.玻璃棒B.托盘天平C.烧杯D.漏斗（3）步骤⑤的实验目的是。（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为（填字母选项）。A.50mL，50mLB.150mL，100mLC.100mL，150mLD.250mL，500mL（5）若以xV(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为。（不需要化简）16、（10分）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：①OHHO、②H－O－O－H。式中O→O表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a、将C2H5OH与浓H2SO4反应，生成(C2H5)2SO4和水；b、将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c、将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。⑴用电子式表示①、②两种结构：①______________、②_____________。⑵如果H2O2的结构如①所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式，下同）；假如H2O2的结构如②所示，实验c中化学反应方程式为。⑶为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：________________________________________________________。三、(本题包括2小题，共22分)17、(10分)在乙醚－吡啶中用氢化铝锂（LiAlH4）处理碘化亚铜（CuI）的吡啶溶液后，得到一血红色的溶液，若再加过量的乙醚于此溶液中则沉淀出红棕色粉状化合物A。X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS),组成稳定；A的主要化学性质如下：①温度超过60℃，A分解成一种常见的紫红色金属单质和一种常见气态单质；②A在氯气中着火；③A与盐酸应放出气体。（1）A与氯气反应的化学方程式为；（2）A与盐酸反应的化学方程式为。（3）又已知存在如下转化关系：，其中B和C均为有机物，请写出B到C的化学反应方程式，其反应类型为。18、(12分)A、B是下列浓度均为0.1mol／L的溶液中的某一种：①混有少量盐酸的MgSO4溶液，②A12(SO4)3溶液，③明矾溶液，④Ba(OH)2溶液，⑤NaOH溶液。现向溶液A中逐滴加入溶液B，用得到的沉淀质量与所加B溶液的体积的关系大致可画如右图像(未画完整，而且“大致”的意思是只需保证从一开始就有沉淀，最后沉淀的量为一定值即可，不必拘泥于斜率的大小)。(1)符合这一图像的组合有多组，如表中的①和④，请你将其他所有可能的组合填入下表中(已填了两组，不一定填满，如果空格不够还可自行补充)。A①④B④①(2)若向试剂④中逐渐加入试剂①，请画出生成的沉淀质量(y)与所加溶液体积(x)的关系曲线示意图。四、(本题包括2小题，共26分)19、(14分)已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出化学式：A．，B．，C．。(2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：。(3)反应④的化学方程式为：。(4)写出离子方程式分别为：反应②；反应⑤。(5)反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。。20、（12分）武汉80万吨乙烯项目投产后，每年可以产出氯乙烯、乙烯、丙烯和塑料原料等原材料240万吨，这些产品看似离我们很远，其实我们生活中很多司空见惯的东西，小到化纤布料、皮革箱包，大到建筑材料、工业原料等等，都是以其作为主要原料。比如2,3-二氢呋喃是抗肿瘤药的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：CH2CHCH2Br(1)CH2O(2)H3O+Mg无水乙醚KOH25℃(C4H7BrO)OKOH(C4H8O)C