2011年贵州省高中学生化学竞赛(预赛)试题-

1机密★启用前2011年贵州省高中学生化学竞赛（预赛）试题（2011年6月26日9︰00—11︰30）注意事项：1．本卷分为试题卷和答题卷，考生的解答只能写在答题卷上，不能直接写在试题卷上。2．本试卷共6页，满分100分，考试时间150分钟。3．考生须在答题卷上写明：参赛区、学校、准考证号、考场号、姓名、指导教师。4.允许使用非编程计算器以及直尺等文具。答案用蓝、黑笔书写，不能用铅笔解答。5.迟到超过30分钟者不能进考场，开始考试后1小时内不得离场。时间到，把答题卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。1.008ZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtAc-LrHLiBeBCNOFNaMgAlSiPClSKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrRbCsFrSrBaRaYLaLu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原子质量一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题仅一个．．．正确选项。）1.A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx，nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是【】A.38B.55C.100D.1352.某元素X的原子量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为HmXOn（m＞1），下列有关叙述正确的是【】A.该酸的水溶液中，[H＋]︰[XOnm－]＝m︰1B.该酸的摩尔质量为（m＋a＋16n）克C.100毫升该酸溶液只能中和4克NaOHD.若0.1摩/升该酸溶液的pH＝1，则NamXOn的水溶液的pH值＞73.有一瓶无色气体可能含H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将此气体通入稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液。把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出现白色沉淀。对此结论：①原气体中肯定有SO2；②原气体中可能有SO2；③原气体中肯定没有HBr和H2S；④不能确定原气体中有无HCl；⑤2原气体中肯定没有CO2,但原气体中肯定有HCl，正确的是【】A.①③④B.①④⑤C.①②③④D.①②③⑤4.FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI(固)=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是【】A.F2B.过量Cl2C.FeCl3D.FeCl25.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是【】A.CO2通入氢氧化钠溶液B.硫酸中加入锌粉C.铜和硝酸溶液D.铁粉在硫蒸气中燃烧6.氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气和稀氢氧化钠溶液完全反应，生成NaF、H2O和另一气体，该气体可能是【】A.H2B.HFC.O2D.OF27.能将CuCl2、Ca(OH)2、H2SO4、AlCl3、BaCl2、NaOH、NaNO3七种溶液一一鉴别出来的试剂是【】A.Na2CO3B.(NH4)2SO4C.(NH4)2CO3D.HCl8.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是【】A．铍的氧化物的水化物可能有两性B．单质砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸锶是难溶于水的固体D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体9.右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是【】A．MgSO4B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．NaAlO210.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反应的化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是【】A.(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOHB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOHD.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH11.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是【】A.Ca2+、Na+、CH3COO-、Cl-B.Na+、[Ag(NH3)2]+、OH-、NO3-C.H+、K+、MnO4-、Cl-D.Na+、K+、AlO2-、NO3-312.表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的是【】A．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH－)B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH－)D．c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)13.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述正确的是【】A.18g重水中所含电子数为10NAB.25℃，1.013×105Pa下，11.2L氯气所含原子数为NA个C.标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为NA个D.1mol羟基中含有10NA个电子14.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12，Ksp[MgF2]＝7.42×10-11。下列说法正确的是【】A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF215.ClO2是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。其分子的中心原子杂化形式和共轭π键，表示正确的是【】A.sp2和53B.sp3和53C.sp2和33D.sp3和3316.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是【】A.Tl＋的最外层有1个电子B.Tl3＋的氧化性比Al3＋弱C.Tl能形成+3价和+1价的化合物D.Tl＋的还原性比Ag强17.和ymolCH2=CH—CN加聚形成高分子化合物A，A在适量O2中恰好完全燃烧生成CO2、H2O(气)、N2，其中CO2占总体积的57.14%，则x∶y约为【】A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶218.塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，但有些厂商用它代替棕榈油配制起云剂，也能产生和乳化剂相似的增稠效果，会影响人体的健康。其种类繁多，最常见的是DEHP，其命名正确的是【】A.邻苯二甲酸二乙酯B.邻苯二甲酸丁苄酯C.邻苯二甲酸二环己酯D.邻苯二甲酸二(2-乙基己基)酯19.某一元醇的化学式为C6H14O，已知其分子中有二个—CH3、三个—CH2—、，此一元醇可能的结构有【】A.4种B.5种C.6种D.7种420.锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为Li＋MnO2==LiMnO2，下列有关它的说法错误的是【】A.它的负极是锂B.它的电解质溶液需用非水溶剂配制C.当有3.01×1023个电子转移时，正极消耗1molD.它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大的电池二、填空题（本大题共6小题，共30分。）21.(2分)1840年盖斯提出了盖斯定律：“不管化学反应是一步完成还是分数步完成，这个过程的热效应是相同的。”火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料以及NO2作氧化剂，已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g),ΔH=+67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),ΔH=-534kJ/mol。写出肼与NO2反应的热化学方程式。22.(4分)利用反应CH4+2O2→CO2+2H2O，人类已设计出了一种新型的燃料电池（电解质溶液为强碱性溶液），写出负极反应式：;正极反应式：。23.(5分)从有机物C5H10O3出发，有下列反应：已知E的分子式为C5H8O2，结构中无支链且含环状结构，D和E互为同分异构体，B能使溴水褪色。A、B、C、D、E的结构简式分别为：A为，B为，C为，D为，E为24.(6分)在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，右图（a）是NaCl的晶体结构，在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以被看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切如NaCl晶体结构图（b），已知a为常数。(1)Na+半径与Cl-半径之比为；(2)NaCl晶体中不存在分子，但在1.013×105Pa，1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25克NaCl晶体，在1.013×105Pa时强热使温度达到1501.5℃，测得气体体积为36.4L，计算此时氯化钠气体的分子式（不写计算过程）为；(3)若a=5.6×10-8cm，则NaCl晶体的密度为（已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）。25.(8分)某人买了两瓶消毒液，不小心将两种液体混在一起，结果产生大量氯气而中毒。经测定：(a)用pH试纸测量：甲瓶中消毒液pH=12，乙瓶中消毒液pH=2，且都能很快使pH试纸变白。(b)向乙中加入MnO2粉末，产生大量氧气，并闻到一股醋酸气味。5(c)向甲中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，向乙中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，均有白色沉淀产生。根据上述现象，回答下列问题：(1)甲瓶中的消毒剂一定含有的阴离子是和，乙瓶中的消毒剂的合成反应在一定条件下是可逆反应，此反应方程式为。(2)甲液与乙液混合时，产生氯气的离子方程式为，甲液与乙液混合时还产生了氧气，生成氧气的离子方程式为。26.(5分)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。(2)以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。(3)CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2＋＋I－→CuI＋I3－三、实验设计题（本大题共2小题，共15分。）27.(8分)下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。(1)A、B、C、E中应分别盛放、、、；(2)制备CO的方程式为；(3)加热还原Fc2O3之前首先要做气密性检验；然后还要做试验，检验是否被赶净；(4)磁铁要在反应(填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是；(5)D中所放物质为CuCl—NH3溶液，它的作用是。28.(7分)某些