2014高一化学竞赛选拔测试题

2014高一化学竞赛选拔测试题（考试时间：120分钟）命题人：付海燕2014.11.301.（10分）某反应的反应物和产物如下：____KMnO4+___KI+___H2SO4====__MnSO4+__I2+__KIO3+__K2SO4+__H2O(1)该反应的氧化剂是___________；(2)如果该反应议程式中I2和KIO3的系数都是5，则：①KMnO4的系数是______；②配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目2．（10分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+NH3↑试回答：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为_____________________________(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：______________(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________3．（12分）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_____________(3)若用2．5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量___________；(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，写出该反应的座位号：班级：姓名：考场号：化学方式_____________(5)上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。________________4.(10分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。5．（6分）(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)4.5%。(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。6．（10分）据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO－和Cl－或者ClO－3和Cl－，则当另一种具有__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。(2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是______________________________________。(3)写出ClO－和Cl－可能发生反应的离子方程式______________________7.(10分)（1）、将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是（）A、Zn和FeB、Al和ZnC、Al和MgD、Fe和Cu（2）、一包FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知氧的质量分数为2a%，则混合物中Fe的质量分数为多少？____________（3）、向K2SO4和FeCl3的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量之比为（）A、3:1B、3:2C、2:1D、2:3（4）把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2，再加过量NaOH溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（）A、1:1B、3:1C、1:4D、7:3（5）将wg由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2g，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比________。8.(10分)(提示)AlO2-+H2O+H+====Al(OH)3↓9.(8分)10（8分）（在括号中填写1.2.3.4）（1）向Na2CO3中逐滴的加入盐酸，消耗盐酸与产生CO2的关系可表示为：（）（2）向NaHCO3中逐滴的加入盐酸，消耗盐酸与产生CO2的关系可表示为（）（3）向NaOH,Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸与产生CO2的关系可表示为（）提示：（设NaOH,Na2CO3的物质的量之比为x:y=1:1,其他比例自己分析）（4）向NaCO3，的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为（）提示：（设Na2CO3，NaHCO3的物质的量之比为x:y=1:1,其他比例自己分析）