2016年山东省德州市中考模拟考试化学试卷（无答案）

2氮原子氧原子碳原子甲乙丙丁+催化剂22+化学试卷第I卷（选择题共16分）一、选择题1.下列方案不涉及化学变化的是A.用肥皂水区分硬水和软水B.用干冰进行人工降雨C.用食醋除去暖水瓶中的水垢D.用点燃的方法区分棉线、羊毛线和腈纶线2.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子D．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小3．化学学习中，我们可以发现或总结许多具有一定规律性的知识。下列有关描述中，正确的是A．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应就是复分解反应B．有机化合物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机化合物C．NH4NO3溶于水会使溶液温度降低，则物质溶解过程中常伴随能量变化D．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀4.对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H②Fe2+③④P2O5⑤KClO3A．表示物质组成的化学式的有①④⑤B．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子C．表示阳离子的有②③D．⑤中氯元素的化合价为-15．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑②Ni(OH)2+2HCl═NiCl2+2H2O③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O对上述反应的分析判断正确的是反应③是复分解反应B．镍能与硝酸银溶液发生置换反应C．反应②既是中和反应，又是置换反应D．Ni(OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同6．为减少汽车尾气产生的有害气体排放到空气中污染空气，常在汽车排气管上安装“催化转化器”。下图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图。下列说法中，不正确．．．的是A．丁的化学式为CO2B．反应前后氮元素的化合价不变C．反应物中有两种化合物D．反应中甲、丙两物质的质量比为15：77．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能．．达到目的的是等量硬水软水加入等量的肥皂水带火星的木条过氧化氢溶液过氧化氢溶液和二氧化锰10g氯化钠50g水5g氯化钠80g水编号①②③④实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性区分硬水和软水配置氯化钠溶液研究二氧化锰的催化作用A．①B．②C．③D．④8.下列图像能正确反映其对应的实验操作的是A.常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加水稀释B.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸C.向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉D.向一定量的部分变质的NaOH溶液中滳加足量的稀盐酸第II卷（非选择题共34分）二填空与简答（共15分）1．（2分）化学与我们的生活息息相关。按要求从氧气、硫酸钡、硫酸、甲烷、氢氧化铜、氯化镁中选择合适的物质，将其化学式．．．填写在下列横线上。（1）能供给呼吸的气体；（2）最简单的有机物；（3）一种不溶于水的碱；（4）一种能溶于水的盐。2．（4分）2016年3月30日参考消息网报道：中国快递垃圾惊人，年耗胶带169.5亿米，包装箱99亿个。为了获得买家“包装严密”的好评，北京一家卖母婴产品的网店，每个月使用近2万米的胶带包装。快递包装产生的大量垃圾引起社会关注，专家呼吁应建立回收体系。请根据题目要求回答下列问题：（1）胶带常用BOPP膜塑料作为基材，其主要成分为聚丙烯（其化学组成可表示为(n为正整数)。BOPP膜塑料属于（填“金属”、“有机高分子”、“硅酸盐”之一）材料。水汽油氯化钠——CH—CH2——[]nCH3︳（2）三甲基一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一种合成胶带粘合剂的原材料，它是无色透明的液体，有刺激性气味，与水接触可反应生成氯化氢。①[(CH3)3SiCl]的各组成元素中，质量分数最小的元素是。②吉林省某企业存放[(CH3)3SiCl]的物料桶在洪水爆发时被冲入松花江，造成了松花江水的污染，工作人员为及时处理被污染的江水，对水质酸碱度进行了测定。请你写出用pH试纸测定江水酸碱度的具体方法：。（3）为了实现物流行业的绿色转型，避免“白色污染”和资源浪费，以下做法不合理．．．的是(填序号）。①积攒包装用的纸箱卖到废品收购站②焚烧处理快递袋、泡沫等塑料制品③快递包裹避免过渡包装，节约资源④加强对物流业节能减排的正确引导3.（4分）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。（1）金属元素的存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是(填字母序号）。A．铝土矿【主要成分Al2O3】B．明矾石【主要成分KAl3(SO4)2(OH)6】C．赤铁矿【主要成分Fe2O3】D．黄铁矿【主要成分FeS2】（2）金属的性质：金属原子一般容易失去最外层电子，化学性质比较活泼。生活中，人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中，如果把金属的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。（3）金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法等方法制备金属。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：。（4）金属的应用：铁及其合金是应用最普遍的金属材料。下列关于铁及其合金的说法中，正确的是(填字母序号）。A．铁是地壳中含量最多的金属元素B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制作餐具C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程4．（5分）海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。（1）地球上可供人类使用的淡水仅占地球上总水量的0.3%，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。海水淡化的方法很多，右图是采用膜法淡化海水的示意图，当对淡化膜右侧的海水加压时，在其左侧可得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。请回答下列问题：①在混合物分离的常见物理方法中，操作与膜法淡化海水的原理相似。②对淡化膜右侧的海水加压后，右侧剩余溶液中溶质的质量分数会（填“增大”、“减小”、“不变”之一）。（2）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：温度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8①依据上表数据，可绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，图中能表示KNO3溶解度曲线的是（填“A”或“B”）；②在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入100gKNO3，充分溶解，可得到该温度时KNO3的_______________（填“饱和”、“不饱和”之一）溶液；若烧杯内物质缓慢升温至60℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶液的质量之比为_____________（填最简整数比）。三、实验与探究（共14分）1．（7分）下图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器，某校化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。根据探究过程回答下列问题：气体制备仪器气体性质仪器（1）第一小组的同学根据图1提供的仪器，制备并收集气体：①A装置能用来制取常见的一些气体，请你写出其中的一个化学反应方程式：。②要制备并收集一瓶干燥、纯净．．．．．的氧气，所选仪器的连接顺序为（填仪器序号字母）。③聪聪同学认为只能选用．．．．C装置收集CO2，原是。（2）第二小组的同学用干燥、纯净的CO2气体探究其化学性质：①如图2所示，分别向盛满二氧化碳的A、B、C三个塑料瓶中，倒入等体积的饱和氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水、水，盖紧瓶塞，充分振荡，发现：三个塑料瓶变瘪的程度为ABC，因此，要吸收大量CO2气体，最好选用。同学们还发现，B瓶内液体出现白色浑浊，且溶液质量减小。请简述溶液质量减小的原因。此时，瓶内溶液pH与反应前溶液相比较是________________（填“增大”、“减小”、“不变”之一）。图2饱和氢氧化钠溶液B饱和澄清石灰水C水图1②阳阳同学用试管取了少量C瓶所得的液体，滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。原因是（用化学方程式解释）。2．某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中己变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究．【查阅资料】（1）过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应．相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3【猜想与假设】猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na2CO3猜想Ⅲ：固体为NaOH猜想Ⅳ：固体为【实验推断】实验操作实验现象实验结论①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解．猜想一不成立．②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液．证明有存在．③取少量②的溶液于试管中，滴加．溶液变红证明有NaOH存在．综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的．【反思评价】过氧化钠在变质过程中除了资料中显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请写出该反应的化学方程式：．【拓展迁移】小组同学认识到过氧化钠（Na2O2）应该保存．四、计算与应用（共6分）1．（2分）N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。计算：（1）N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为（填最简比）；（2）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是（填字母）A.N(NO2)3B.N2O3C.N2O52．（4分）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。（1）甲实验恰好中和，则该实验发生的现象为。（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(如图丙)，溶液pH的变化如图丁。请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。（3）乙组的中和反应实验设计存在的不足是。