2017年高考原创押题卷（四）化学试题

2017年高考原创押题卷(四)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱D[Fe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，故A正确；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，但Al只作还原剂，而Cl2既作还原剂又作氧化剂，B正确；酸性条件下NO－3氧化Cu，C正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和四氧化三铁，D错误。]8．某羧酸酯的分子式为C16H14O4,1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇(HOCH2—CH2OH)，该羧酸的分子式为()【导学号：14942095】A．C7H6O2B.C8H8O4C．C14H12O2D.C6H6O4A[由题意可知，该羧酸酯分子含有2个酯基，因此有2个水分子参加反应，则羧酸的分子式为1/2(C16H14O4＋2H2O－C2H6O2)＝C7H6O2。]9．X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为XYZ原子半径/nm0.1540.1300.071X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：ZXYB．三种元素可能为同周期元素C．原子序数：YXZD．离子半径：XYZC[根据题意，可以确定三种元素在周期表中相对位置为，因此三种元素不可能为同周期元素，B错误；原子序数YXZ，C正确；离子半径ZXY，D错误；最外层电子数ZYX，A错误。]10．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是()A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种D[C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故A正确；C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2­甲基丙酸，共有2种同分异构体，故B正确；存在分子中含有六元环的同分异构体：，故C正确；C4H8O2属于羟基醛时，可以是2­羟基丁醛、3­羟基丁醛、4­羟基丁醛、2­甲基­2­羟基丙醛、2­甲基­3羟基丙醛，共5种同分异构体，故D错误。]11．有一种锂碘电池可用于心脏起搏器，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应式为2Li＋P2VP·nI2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，则下列说法不正确的是()A．正极的反应式为P2VP·nI2＋2Li＋＋2e－===P2VP·(n－1)I2＋2LiIB．电池工作时，碘离子移向Li极C．该锂电池在水溶液中也可工作D．该电池的优点是使用寿命比较长C[正极上I2得电子发生还原反应，其电极反应式为P2VP·nI2＋2Li＋＋2e－===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，故A正确；原电池中阴离子向负极移动，所以电池工作时，碘离子移向Li电极，故B正确；锂能与水反应，故C错误；该电池能用于心脏起搏器延续患者的生命，故使用寿命比较长，D正确。]12．下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是()选项实验方法或操作实验现象实验结论A将小块Na放入CuSO4溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成金属Na比Cu活泼B在淀粉粉末中加入适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的Cl2逸出C[选项A，在水溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH与溶液中的Cu2＋反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，错误；选项B，浓硫酸使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性，错误；选项C，AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量先出现Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，AlO－2与碳酸反应生成Al(OH)3沉淀，正确；选项D，氯水受日光照射，其中的HClO分解生成氧气，不是氯气，错误。]13．10mL浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①HF溶液②KOH溶液③KF溶液，下列说法正确的是()A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性B．①和③混合后：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)C．①、③中均有c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1D．由水电离出的c(OH－)：②③①C[①和②中n(HF)＝n(KOH)，HF和KOH恰好中和，溶液显碱性，A项错误；①和③混合后，由电荷守恒得：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)，由物料守恒得：c(K＋)＝1/2[c(HF)＋c(F－)]，两式联立，消去c(K＋)，得c(F－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HF)，B项错误；由物料守恒得C项正确；HF电离出的H＋、KOH电离出的OH－对水的电离均有抑制作用，而HF是弱酸，KOH是强碱，浓度相同时，②中的OH－比①中的H＋浓度大，②对水的电离抑制作用更大；KF中F－的水解对水的电离有促进作用，因此由水电离出的c(OH－)：③①②，D项错误。]第Ⅱ卷二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第37题～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(43分)26．(14分)在298K时，将0.1molN2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，回答下列问题：【导学号：14942096】(1)当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是________(填序号)。①气体颜色加深②NO2的体积分数增加③单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比大于1∶2④恒温恒压充入He(2)达到平衡后下列条件的改变可使NO2反应速率增大的是________(填字母序号)。a．扩大容器的容积b．再充入一定量的N2O4c．分离出一定量的NO2(3)若起始时充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1molNO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，则a________b(填“”“”或“＝”)；若恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数________(填“不变”“增大”或“减小”)。(4)在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)。已知Fe3＋对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________________________________________________________________________。(5)将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示。曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2浓度随时间的变化情况，反应进行到10min时，共吸收热量22.76kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________，该反应的平衡常数K＝________。[解析](1)压强增大能使c(NO2)增大，也可以使气体颜色加深，但平衡向逆反应方向移动，①错误；加入NO2可以使NO2的体积分数增加，但平衡向逆反应方向移动，②错误；单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比大于1∶2，说明消耗N2O4的物质的量多，平衡向正反应方向移动，③正确；恒温恒压充入He，体积增大，平衡向正反应方向移动，④正确。(2)达到平衡后，扩大容器的容积，压强减小，NO2的反应速率减小，a错误；再充入一定量的N2O4，平衡正向移动，NO2的反应速率增大，b正确；分离出一定量的NO2，平衡虽然向正反应方向移动，但NO2的反应速率减小，c错误。(3)体积不变，达到平衡后，再充入1molNO2，相当于加压，平衡正向移动，转化率增大；在容积可变的容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内充入一定量的NO2，因体积可变，二者属于等效平衡，N2O4的体积分数不变。(4)升高温度，生成NO2的量增多，颜色加深，H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2的方向移动。(5)根据浓度变化量得出曲线X表示NO2浓度随时间的变化情况；反应进行到10min时，参加反应的N2O4为0.2mol·L－1×2L＝0.4mol，共吸收热量22.76kJ，则ΔH＝56.9kJ·mol－1；根据三段式求得平衡常数为0.9。[答案](1)③④(2分)(2)b(1分)(3)(1分)不变(1分)(4)深(1分)H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2的方向移动(2分)(5)X(2分)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝56.9kJ·mol－1(2分)0.9(2分)27．(15分)Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题：(1)C装置的名称是________；FeCO3在________中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为________________________________________。(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是__________________________________________________________________________________________；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是________、________、洗涤、干燥。(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量