2019年江苏省扬州市江都区四校联谊中考化学二模试卷

2019年江苏省扬州市江都区四校联谊中考化学二模试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列关于空气的说法正确的是（）A．空气中的氮气约占总体积的21%B．空气中的氧气能支持燃烧C．空气中的稀有气体没有任何用途D．空气中的二氧化碳会造成酸雨2．硫在氧气中燃烧，现象描述正确的是（）A．产生耀眼白光B．产生黑色固体C．产生蓝紫色火焰D．产生大量白雾3．下列水果中酸度最强的是（）A．菠萝pH＝4.1B．木瓜pH＝5.5C．草莓pH＝3.2D．柠檬pH＝2.34．下列物质中能除去铁锈的是（）A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水5．活性炭能净水，主要是因为它具有（）A．难溶性B．稳定性C．吸附性D．可燃性6．放入水中不能形成溶液的物质是（）A．白糖B．食盐C．花生油D．白酒7．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（）A．铁+稀盐酸B．铜+稀盐酸C．银+稀盐酸D．铜+硝酸银溶液8．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（）A．反应所需条件B．生成物的状态C．生成物的分子个数比D．氧气可助燃9．下列关于化肥的说法不正确的是（）A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用B．氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]都属于复合肥料C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良10．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的（）A．NaOH（Na2CO3）：加入适量稀盐酸B．CO（CO2）：通过装有浓硫酸的洗气瓶C．CuO（C）：在空气中充分灼烧D．MgSO4（Na2SO4）：溶解，过滤11．碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数＝×100%12．在氯化钡溶液中滴加某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是（）A．滴入的可能是硝酸盐溶液B．反应后溶液可能呈酸性C．白色沉淀可能溶于盐酸D．该反应可能是中和反应13．氨催化氧化是工业制硝酸的反应之一，该反应前后分子种类的微观示意图如图。下列说法不正确的是（）A．甲中氮、氢原子个数比为1：3B．乙的相对分子质量为32C．两种生成物均为化合物D．生成的丙与丁的分子个数比为1：114．仪器的用途及使用注意事项都正确的是（）A．加热：使用后吹灭并盖上灯帽B．吸取液体：滴管口向上防止液体流出C．测量液体体积：不能被加热D．称量药品：药品直接放置于天平上15．海水综合利用流程如图，有关说法错误的是（）A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）16．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分別是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是（）A．H2、CO、CH4B．CH4、CO、H2C．CO、CH4、H2D．CO、H2、CH417．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（）选项ABCD实验目的除去铜粉中少量的铁粉检验某气体为CO2鉴别硫酸钾和硝酸铵两种化肥鉴别氯化钠溶液和稀盐酸方案一用磁铁吸引带火星的木条复燃加BaCl2溶液加紫色石蕊试液方案二加稀盐酸加澄清石灰水加熟石灰研磨闻气味加硝酸银溶液A．AB．BC．CD．D18．下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（）选项混合物的分离或提纯分离原理A分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同B将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同D除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同A．AB．BC．CD．D19．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO的含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是（）A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽20．有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。（2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。下列说法正确的是（）A．杂质中一定不含有氯化亚铁B．杂质中可能含有硝酸钾、碳酸钠C．该包粉末的组成只有两种情况D．所用氯化钡溶液中溶质质量分数为20.8%二、非选择题21．（14分）某工业废水含有大量FeSO4，少量Ag+及污泥。某同学设计了以下流程回收Ag和FeSO4•7H2O晶体。（1）FeSO4中S的化合价为，2个银原子用化学符号表示为。（2）步骤①中，经过滤得到污泥和溶液1．过滤需要的玻璃仪器有、和玻璃棒，玻璃棒的作用是。（3）步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。（4）步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。（5）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是。（6）溶液2和溶液3合并的目的是、。22．（6分）日常生活、社会发展与化学密切相关。每100g莲藕中含有16.2g糖类、0.9g蛋白质、0.1g脂肪，以及丰富的维生素A、维生素C和铁、钙等元素。①糖类的组成元素有。②人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用。（填序号）a．蛋清b．乙酸铅溶液c．水③下列食物中富含淀粉的是。（填序号）a．土豆b．牛奶c．豆油④缺元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病。⑤人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和。⑥糖类、蛋白质、脂肪和维生素中能为人体提供能量的有、、和糖类。23．（7分）材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的关键。（1）地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于（填字母）。a．金属材料b。无机非金属材料c。有机高分子材料（2）铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度铝的硬度。（填“小于”或“大于”）。③钢锭能制成钢丝，说明金属具有性。（填“延展”或“导电”）④车架表面喷漆防锈蚀的原理是。（3）如图是电解水的示意图，电极a上产生的气体是。农业生产常用10%～20%的NaCl溶液选种。将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需加水g。24．（12分）碱式碳酸铜【Cux（OH）y（CO3）z】是一种用途广泛的化工原料，实验室制取碱式碳酸铜的步骤如下。已知：①Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O②2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O步骤一：制Na2CO3从Na2CO3溶液（含少量NaCl）提纯获得Na2CO3固体的步骤如下：蒸发浓缩，38℃以上结晶，趁热过滤，洗涤，加热脱水，得Na2CO3固体。结合如图1回答。（1）38℃以上结晶的目的是。（2）洗涤时，适宜的试剂是。a．热水b．冰水c．盐酸d．Ca（OH）2溶液步骤二：制Cu（NO3）2如图2，用滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到Cu（NO3）2溶液。步骤三：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入Na2CO3溶液和Cu（NO3）2溶液，水浴加热至70℃左右，用NaOH稀溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。（3）如图装置中NaOH溶液的作用是。反应结束后，广口瓶内溶液中的溶质有NaOH、、（填写化学式）。（4）步骤三中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是。（5）影响产品产量的主要因素有和。（6）加热碱式碳酸铜【Cux（OH）y（CO3）z】得40gCuO和3.6gH2O．则x：y：z＝。25．（10分）天然碱可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O，为测定其组成，称取一定质量的天然碱样品进行如下实验。已知：①碳酸钠比较稳定，加热时不分解；②2NaHCO3Na2CO3↑+CO2↑+H2O③图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。（一）实验步骤①组装好装置，检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。（二）问题探究：（1）分别写出NaHCO3、CO2的一种用途、。（2）E中的药品为，E的作用是。C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是，F的作用是，G的作用是。（3）实验步骤②与③能否颠倒（填“能”或“不能”）。若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是。26．（11分）以软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3）为原料制取MnCO3的流程如图1．（1）“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝+MnSO4+2H2O和。（2）“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是。（3）“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2，反应要控制pH＝，其理由是、。（4）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是。（5）为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，称取2.0g软锰矿样品，加入3.35g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4用31.6g/LKMnO4溶液进行反应，当滴入10.0mLKMnO4溶液时恰好完全反应。已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．求该软锰矿中MnO2的质量分数。（相对分子质量：KMnO4158；Na2C2O4134；MnO287）2019年江苏省扬州市江都区四校联谊中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1．【分析】A、根据氮气的体积分数考虑；B、氧气的助燃性考虑；C、根据稀有气体的用途考虑；D、根据形成酸雨的物质考虑。【解答】解：A、氮气的体积分数是78%，故A错；B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，故B正确；C、稀有气体可以作保护气，多种电光源等，故C错；D、形成酸雨的物质是二氧化硫和氮的氧化物，故D错。故选：B。【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成及体积分数和用途。2．【分析】根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意物质在氧气和在空气中燃烧现象的区别．3．【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。【解答】解：A、菠萝pH＝4.1，小于7，显酸性。B、木瓜pH＝5.5，小于7，显酸性。C、草莓pH＝3.2，小于7，显酸性。D、柠檬pH＝2.3，小于7，显酸性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬