黑龙江省大庆四中2015-2016学年高二（下）期中化学试卷

2015-2016学年黑龙江省大庆四中高二（下）期中化学试卷一.第Ⅰ卷（选择题）1．下列说法中正确的是（）A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属C．同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多2．下列叙述中，正确的是（）A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们可能是一种离子和一种分子D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子3．aXn﹣和bYm+是由短周期元素形成的简单离子，已知Xn﹣比Ym+多两个电子层，下列说法正确的是（）A．X只能是第三周期元素B．Y不可能是第二周期元素C．Y可能为氢元素D．a﹣b+m+n等于10或204．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣B．晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个5．下列说法中，正确的是（）A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定6．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞H20＞N2＞02D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠7．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．124gP4含有P﹣P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NAC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为4NAD．60gSiO2中含Si﹣O键的个数为2NA8．下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2﹣1072073﹣571723据此做出的下列判断中错误的是（）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体9．下列说法正确的是（）A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键10．以下性质的比较中，不正确的是（）A．晶格能NaCl＜MgOB．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．离子半径：Na+＜O2﹣D．第一电离能：P＞Cl＞S11．下列说法正确的是（）A．PCl5分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移B．两个原子间形成共价键时，最多可以有两个σ键C．H3O+中H﹣O﹣H的键角比H2O中H﹣O﹣H的键角大D．酸性强弱比较：HClO＞HClO212．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2、H2O2B．C2H4、CH4C．C60、C2H4D．NH3、HCl13．磷酸的结构式如图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸．含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P﹣O单键的物质的量分别是（）A．Na5P3O107molB．Na3H2P3O108molC．Na5P3O109molD．Na2H3P3O1012mol14．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（）A．MgBB．Mg3B2C．MgB2D．Mg2B315．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2下列叙述正确的是（）A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞LC．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等16．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8e﹣稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键二、解答题（共4小题，满分52分）17．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为，Fe3+的电子排布式为．（2）硝酸钾中NO3﹣的空间构型为，写出与NO3﹣互为等电子体的一种非极性分子化学式．（3）氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有．18．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个．根据以上信息，完成下列各题：（1）五种元素原子的电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）；B的氢化物的沸点E氢化物的沸点（填“＞”或“＜”），原因是．（2）选取上述五种元素，完成下列问题①含有非极性键的离子化合物的电子式（写一种）；②含有极性键的非极性分子的电子式（写一种）．19．氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布图为（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成．已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形．（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X（X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为（4）X晶体中包含的化学键类型为（填字母标号）．A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键（5）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为（阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）．（6）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH4BF4含有mol配位键．20．四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）元素A与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是；（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为；请写出上述过程的离子方程式：；．（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数用NA表示，C晶体的堆积模型为，C晶体的密度为g•cm﹣3（要求写表达式，可以不化简）．晶胞中原子空间利用率为（要求写表达式，可以不化简）．2015-2016学年黑龙江省大庆四中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.第Ⅰ卷（选择题）1．下列说法中正确的是（）A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属C．同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多【考点】原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理．【分析】A．基态原子是处于最低能量的原子；B．s区的H为非金属元素；C．能级符号相同，能层越大，能量越高；D．同一能级的轨道数相同．【解答】解：A．处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B．s区的H为非金属元素，故B错误；C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误；故选A．2．下列叙述中，正确的是（）A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们可能是一种离子和一种分子D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子；B．由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布；C．一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和电子数都相等；D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子．【解答】解：A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子，如Na+和O2﹣，故A错误；B．由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布，如H+，故B错误；C．一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和电子数都相等，故C错误；D．阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数，所以不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子，故D正确；故选：D．3．aXn﹣和bYm+是由短周期元素形成的简单离子，已知Xn﹣比Ym+多两个电子层，下列说法正确的是（）A．X只能是第三周期元素B．Y不可能是第二周期元素C．Y可能为氢元素D．a﹣b+m+n等于10或20【考点】原子结构与元素的性质．【分析】因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决：（1）当aXn﹣有三个电子层时，bYm+只能是3Li+或4Be2+，b=3或4；（2）当aXn﹣有两个电子层时，bYm+只能是H+，b=1；据此结合选项进行解答．【解答】解：因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决：（1）当aXn﹣有三个电子层时，bYm+只能是3Li+或4Be2+，b=3或4；（2）当aXn﹣有两个电子层时，bYm+只能是H+，b=1；A．当aXn﹣有三个电子层时，处于第三周期，当aXn﹣有两个电子层时，处于第二周期，故A错误；B．当aXn﹣有三个电子层时，bYm+只能是3Li+或4Be2+，b=3或4，Y处于第二周期，故B错误；C．由上述分析，Y可能是氢元素，故C正确；D．当X位于第三周期时，a+n﹣（b﹣m）=18﹣2=16；当X位于第二周期时，a+n﹣（b﹣m）=10，故D错误；故选C．4．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣B．晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个【考点】晶胞的计算．【分析】A．根据图知，该晶胞中钾离子个数=8×+6×=4，超氧根离子个数=1+12×=4，则钾离子和超氧根离子个数之比=4：4=1：1，据此判断化学式；B．根据图知，每个钾离子周围有6个超氧根离子、每个超氧根离子周围有6个钾