上海市松江区2017届高三上学期期末质量监控化学试题

松江区2016学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分100分，完卷时间60分钟）2016.12说明：本卷分试卷与答题纸两部分，请将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。可能用到的原子量：H-1N-14Cl-35.5一、选择题（本题共40分。20小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列有关氮原子的化学用语错误的是A．B．C.1s22s22p3D.2．不能由单质直接化合制取的是A．FeSB．FeCl2C．Fe3O4D．AlCl33．磷的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HPO2B．HPO3C．H3PO4D．H4P2O74．下列变化不能得到乙醇的是A．乙烯水化B．乙醛氧化C．溴乙烷水解D．粮食发酵5．下列食品添加剂使用目的与反应速率有关的是A．防腐剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂6．经催化加氢后可以生成2-甲基戊烷的是A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B．CH≡CCH(CH3)CH2CH3C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3D．CH3CH=C(CH3)CH2CH37．下列物质在空气中变质与二氧化碳无关的是A．漂粉精B．生石灰C．过氧化钠D．亚硫酸钠8．可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是A．反应物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．体系的压强9．下列有关物质性质的比较，正确的是A．熔点：Br2I2B．水中溶解性：C2H5BrC2H5OHC．密度：氨水水D．碳碳键键长：苯乙炔10．异丙苯的结构如图（），下列说法错误的是A．分子式为C9H12B．是苯的同系物C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一氯代物有5种11．下列有关电化学分析正确的是实验分析ACu﹣Zn原电池Cu为正极，发生还原反应B电解CuCl2溶液阳极析出铜C钢铁腐蚀主要是析氢腐蚀D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法12．反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该反应放热B．途径Ⅱ加入了催化剂C．1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D．途径Ⅰ放出的热量多13．部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图。以下说法正确的是A．元素非金属性：R＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．与Z形成化合物的种类：X＞YD．简单离子半径：W＞R14．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入适量溴水，溶液呈无色，下列关于溶液组成的判断错误的是A．肯定不含I－B．肯定不含Cu2＋C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH＋415．用如下装置检验乙醇和浓硫酸反应生成的气体中含有乙烯，X、Y、Z分别是A．品红、氢氧化钠、溴水B．溴水、氢氧化钠、品红C．氢氧化钠、品红、酸性高锰酸钾D．氢氧化钠、酸性高锰酸钾、溴水16．气体X和气体Y通入溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2NaClDCO2SO2CaCl217．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是A．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2OB．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2OC．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2OD．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O18．甲与乙在溶液中的转化关系如下图所示（反应条件省略），甲不可能是A．NH3B．AlO2-C．CO32-D.CH3COO-19．已知:Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O。一定量氯气与氢氧化钠恰好完全反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量浓度之比为A．11：2B．9：1C．9：4D．5：120．常温下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－)B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)二、（本题共13分）可用以下方法处理尾气中的SO2。方法一：活性炭还原法：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图：21．第一次达到平衡的时间是第min；22．0~20min化学反应速率表示v(SO2)=；23．30min时平衡发生移动的条件是；方法二：亚硫酸钠吸收法24．Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；25．常温下，当Na2SO3完全转化为NaHSO3时，溶液中相关离子浓度关系为：c(Na+)+c(H+)c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)(填、=或＜)；c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)(填、=或＜)。三、（本题共16分）生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180mg/L。26．写出NH4Cl的电子式。27．写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的电子排布式、。28．为除去废水中的NH4＋，向103L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为L（计算结果保留两位小数）。若某污水中同时存在NH4＋和NO3-时。可用下列方法除去：29．可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4＋后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。Fe+NO3-+H+→Fe2++NH4++H2O30．也可利用O2将NH4＋氧化成NO3-，再将NO3-还原成N2。写出NH4＋与O2反应生成NO3-的离子方程式。四、（本题共16分）富马酸（HOOCCH=CHCOOH）的一种合成路线如下：31．C的结构简式为。32．写出反应类型：①；②；33．写出反应E→F的化学方程式。34．属于二元羧酸，且与富马酸互为同分异构体的有机物结构简式为。以下是1,3-丁二烯合成富马酸的另一种路线。35．设计反应①②的目的是：。36．B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物的结构简式可能是、（写出两种即可）。五、（本题共15分）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：已知：3Br2＋3CO32-→5Br－＋BrO－3＋3CO2。37．反应釜1中发生反应的离子方程式为__________。38．②中通入热空气的目的是__________；上述流程中，步骤②③④的目的是__________。39．在实验室中完成操作⑤时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、温度计、接收器、接液管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有_______、_______。40．蒸馏后废液为Na2SO4溶液，从该溶液中提取芒硝（Na2SO4.10H2O）的实验操作依次是_________________________。41．检验Na2CO3吸收Br2后的溶液中是否含有CO32-。请设计相关实验方案。可供选择的试剂有：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。__________________________________________________。