广东省深圳市2015-2016学年第一学期宝安区期末调研测试卷

2015-2016学年第一学期宝安区期末调研测试卷高一化学2016.01注意：1．本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Si-28S-32Fe-56Cu-64。2．本卷考试时间为90分钟。3．本卷满分为100分。4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。5．答题结束时，请将答题卷交回。第Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。每小题3分，共60分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列关于胶体的说法正确的是A．通过电泳实验证明胶体带电B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体3．下列说法正确的是A．含有氧元素的化合物就是氧化物B．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质4．下列说法中正确的是A．工业上用氢气和氯气为原料制盐酸B．工业上镁的制备是电解熔融MgOC．工业制NH3是加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物D．海水中各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应5．下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL2.0mol·L-1MgCl2溶液B．300mL2.5mol·L-1FeCl3溶液C．300mL2.5mol·L-1NaCl溶液D．250mL1.0mol·L-1AlCl3溶液6．对于等物质的量的CO和N2，下列说法正确的是①所含原子数相等；②所含分子数相等；③所含电子数相等；④质量相等A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④7．下列说法或做法错误的是①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为橙色A．②④⑤B．①②③C．②③④D．全部8．下列物质与水发生反应，水作氧化剂的是A．Cl2B．Na2OC．NaD．Na2O29．某溶液含有NH4+、HCO3－、SO32-、Na+、SO42-、NO3－六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是A．HCO3－B．SO32-C．Na+D．NO3－10．常温下在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br−②2Br−+Cl2＝Br2+2Cl−③2Fe3++2I−=2Fe2++I2。下列说法正确的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl2被氧化时，有2mol电子转移C．氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+D．还原性强弱顺序为：I−Fe2+Br−Cl−11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu12、关于金属钠说法正确的是A．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2OB．自然界可存在少量的钠单质C．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生D．钠是一种固体，密度比水大13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．22gCO2所含有的分子数为0.5NAB．0.1mol·L-1BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NAC．11.2LCO2所含有的原子数为1.5NAD．32gO2中含有12NA个电子14、在标准状况下，含6.02×1023个氮原子的氮气所占的体积为A．22.4LB．11.2LC．5.6LD．44.8L15．下列反应中浓硫酸只表现强氧化性的是A．2NH3＋H2SO4(浓)=(NH4)2SO4B．C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O16．下列反应中必须．．加入还原剂才能进行的是A．H2O2→H2OB．Zn2＋→ZnC．H2→H2OD．CuO→CuCl217．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是A．OH－B．Fe2＋C．SO2－3D．S2－18．关于硝酸的说法正确的是A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体19．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色20．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有足量浓硫酸、Na2O2和NaHCO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是A．CO2和NOB．CO2C．NOD．NO2第Ⅱ卷（非选择题40分）二、填空题（18分）21.（10分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、氮氧化物(NOx)等物质，这种尾气成为城市空气污染的主要来源之一。（1）汽车尾气中的CO来自于，在汽车的气缸中氮气和氧气在电火花的作用下会产生NO，用化学方程式表示产生NO的原因。（2）氮氧化物(NOx)能形成酸雨，写出NO2转化为酸雨的离子方程式：。（3）NO2是光化学烟雾形成的主要原因，在日光照射下，NO2发生一系列反应：NO2＝NO+O（条件为光照），O+O2＝O3，2NO+O2＝2NO2，产生的臭氧进一步氧化汽车尾气中的碳氢化合物，生成醛类等化合物，即形成光化学烟雾，加重空气的污染。在NO2上述一系列反应的整个过程，NO2起作用。（4）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将一氧化碳和氮氧化物(NOx)在催化剂作用下发生反应转化为无害气体，写出在催化剂作用下NO和CO反应的化学方程式为____________________________。22．（8分）（1）某无色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中两种或多种离子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后消失的现象；另取少量往其中滴加氯水，溶液为橙黄色；则原溶液一定不存在（填离子符号）。写出原溶液加入过量的NaOH溶液反应的离子方程式。（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。反应中，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为mol。三、实验题（15分）23.（7分）已知反应3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2(g)，某研究性学习小组设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，探究铁与水反应所得固体物质的成分，回答下列问题：(1)反应前A中投放碎瓷片的目的是_________________________________。(2)装置E中的现象是直玻管右端管壁有水珠，_________________________。(3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于____________后，将所得溶液分成两份。一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe24.（8分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO。写出化学反应方程式________________________。(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·L－1KI淀粉溶液、1.0mol·L－1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。请完成下列实验方案。所加试剂预期现象和结论试管A中加足量①____________；试管B中加1%品红溶液；试管C中加②______________。若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③________________________________________________________，则消毒液未变质；④______________________________________________________，则消毒液完全变质。四、计算题（7分）25．将19.2g的铜投入到某稀硝酸溶液（足量）中，等铜完全溶解后。（1）在标准状况下可收集到多少升气体？（2）被还原的硝酸的物质的量是多少？宝安区2015—2016学年第一学期质量检测高一化学试卷参考答案及评分标准一、选择题［单选题，每小题3分，共60分］二、填空题（16分）21.（10分）每空2分（1）汽油不完全燃烧N2＋O2===2NO题号12345678910答案CBDACDDCDD题号11121314151617181920答案DCABBBAABA放电（2）3NO2＋H2O===2H+＋2NO3-+NO（3）催化剂（4）2NO＋2CO=====催化剂N2＋2CO222．（8分）每空2分（1）Fe3+、CO32－；Al3++4OH-===Al(OH)4-(或Al3++4OH-===AlO2-+2H2O)（2）②；0.25。23.（7分）(1)防止暴沸（2分）(2)黑色固体变红（2分）(3)稀硫酸或盐酸（1分）①（1分）②（1分）24.（8分）(1)NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO（2分）(2)①1.0mol·L－1KI淀粉溶液（1分）②澄清石灰水（1分）③若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色(无变化)，C中溶液不变浑浊(无变化)（2分）④若A中溶液不变蓝色(无变化)，B中溶液不褪色(无变化)，C中溶液变浑浊（2分）25、（7分）解：（1）设生成的气体（NO）的体积为V3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1分）3×64g2×22.4L19.2gV3×64g：2×22.4L==19.2g：V（1分）V==19.2g×2×22.4L/(3×64g)==4.48L（1分）（2）设被还原的硝酸的物质的量为x依题（1）的方程式知：3Cu～2HNO3（被还原）（1分）3mol2mol19.2g/64g·mol—1x3mol：2mol==19.2g/64g·mol—1：x（1分）x=0.2mol（1分）答：（1）标况下产生的NO气体的体积为4.48L；（2）被还原的硝酸的物质的量为0.2mol。（设和答共1分）其它合理答案只要过程清楚，答案正确，均