高中化学竞赛题--电离平衡

中学化学竞赛试题资源库——电离平衡A组1．下列溶液中导电性最强的是A1L0.1mol/L醋酸B0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C0.5L0.1mol/L盐酸D2L0.1mol/LH2SO3溶液2．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/LHAc溶液D0.5mol/LKCl溶液3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的ACaCO3（s）BNa2SO4溶液CKNO3溶液DCuSO4（s）4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的ANaOH（s）BH2OCNH4Cl（s）DCH3COONa（s）5．下列离子最易结合H＋的是AC6H5O－BCH3COO－COH－DC2H5O－6．物质的量浓度和体积均相同的氯化钠和醋酸钠两种溶液，前者溶液中离子总数为a，后者溶液中离子总数为b，下列关系中正确的是Ac(Cl－)＞c(CH3COO－)Ba＞bCa＝bDa＜b7．在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及[OH－]都增大，可采取的措施是A通入HClB加入少量NaOHC加水D升温8．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A][][23OHNHOHB][][23OHOHNHC[NH4＋]和[OH－]的乘积DOH－的物质的量9．将0.lmol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小B溶液中c（H＋）增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大10．将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是A溶液中氢氧根离子的浓度增大了B[CH3COOH]减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动C平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少D电离程度增大，［CH3COO－］也增大了11．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则A醋酸的电离平衡向左移动B溶液的pH减小C醋酸根离子的物质的量减小D醋酸的浓度减小12．将一小包碳酸铜粉末分成两等份，向一份中加入过量的0.1mol/L的盐酸，另一份加入过量的0.1mol/L的醋酸，保持其它条件相同。有关这两个反应，下列哪一项会不相同A释放出气体的体积B溶解的碳酸铜质量C所得溶液的颜色D所得溶液的氢离子浓度13．向冰醋酸中不断加水时的变化曲线如右图，若x表示加水的量，则y轴可表示为A导电性BH＋的物质的量C[H＋]DCH3COOH的电离程度14．已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离程度大，②H2S比HCO3－电离程度大，则下列反应不正确的是ANa2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHSBNa2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3C2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2D2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S15．写出下列物质的全部电离方程式：（1）NH3·H2O：（2）H2S：（3）NaHCO3：16．如何证明CH3COOH是一种弱酸？17．向0.1mol/LCa(ClO)2溶液中通入少量CO2，其结果是（Ca(ClO)2完全反应，还是只部分反应？），原因是。18．向CaCl2溶液中通入CO2时，没有明显的现象发生。若同时也通入NH3，会发现溶液中有产生。试用电离平衡理论解释以上现象：。19．“侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法，其原理是向氨化的饱和食盐水中不断通入CO2气体即可析出小苏打，但若将通NH3和CO2的顺序颠倒，则不能获得小苏打。试用有关原理加以解释。20．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）加水前导电能力为零的理由是：；（2）a、b、c三点溶液pH值由小到大的顺序是；（3）a、b、c三点中电离程度最大的是。（4）若要把b点溶液中[CH3COO－]、[OH－]均减小，可采用的方法是（选择正确的选项）A加水B加NaOHC加H2SO4D加Na2CO321．在做导电实验时，将0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液不断滴入到10rnL0.1mol·L－1H3PO4溶液中，用电流计记录通过电流强度I（A）的大小与加入Ba(OH)2溶液体积V（mL）的关系如右图所示。（1）试用化学方程式表示右图中的曲线变化。（2）计算B、C、D点处滴入Ba(OH)2溶液的分别体积是。（3）在右下图中坐标上画出表示0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液的用量V（mL）与生成的沉淀的量n（mmol）的函数关系曲线。A组（电离度）22．下列关于电离度的叙述正确的是A电离度的大小，可以表示弱电解质的相对强弱，它是已电离的电解质分子数占原来电解质分子总数的百分数B对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大C电离度的大小首先决定弱电解质本身D弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强23．在一定条件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是25︰1，则该酸在此条件下的电离度为A4%B2%C1.96%D2.04%24．某温度下1mol/L氟化氢的电离度为，在1升溶液中，阴、阳离子和未电离的氟化氢分子总数与阿佛加德罗常数之比等于A1＋B2C(1＋)/6.02×1023D2/6.02×102325．某一元弱酸HB在一定条件下的电离度为。已知此溶液中有1molHB分子，则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质量是A(1＋2)/(1－)molB(1＋)/molC2/(1－)molD(1＋)/1－)mol26．在25℃时，纯水的电离度为α1，pH＝3的醋酸中水的电离度为α2，pH＝11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是Aα1＜α3＜α2＜α4Bα3＜α2＜α1＜α4Cα2＝α3＜α1＜α4Dα2＝α3＜α4＜α127．下列溶液中与0.1mol/L某一元弱酸溶液（电离度为1×10－2％）的导电能力相近的是A1mol/L的盐酸BpH＝13的NaOH溶液C1×10－5mol/LNaNO3溶液D1×10－5mol/LK2SO4溶液28．下列溶液中，与0.1mol/L某一元酸溶液（其电离度为0.01%）的导电能力相近的是ApH＝1的盐酸溶液B1×10－5mol/L的NaNO3溶液CpH＝9的氨水溶液D1×10－5mol/L的NaHSO4溶液29．在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液1L中，再溶解0.3mol冰醋酸，醋酸的电离度减小到原来的1/2，这时溶液中[H＋]是原溶液中A1/2倍B1/4倍C2倍D4倍30．在一定温度下，用水稀释Cmol/L的稀氨水，若用KW表示水的离子积，表示氨水的电离度。下列数值随水量增加而减小的是ABKW/[OH－]C[NH4＋]/[NH3·H2O]DKW/31．一定温度下，用水稀释Cmol/L的稀氨水，若用Kw表示水的离子积，表示氨水的电离度，下列数值随加入水的增加而增大的是Ac（c表示加水过程的动态浓度）BKw/[OH－]C[NH4＋]/[NH3·H2O]DKw/32．在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为C1，电离度为1，第二杯甲酸溶液的浓度为C2，电离度为2，若第二杯甲溶液中的甲酸根离子浓度恰为C1，则必然有ApH1＜pH2B[H＋]1＞[H＋]2CC2＞C1D1＜233．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量B电离度C[H＋]的物质的量DCH3COOH的物质的量34．在相同的物质的量的浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：①NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3；②2NaR＋CO2＋H2O＝2HR＋2Na2CO3。下列说法正确的是AHR的酸性比HR强B同物质的量浓度溶液的碱性强弱：NaR＞Na2CO3＞NaR＞NaHCO3C相同条件下，HR与NaR溶液中水的电离度：HR＞NaRDpH值相同、体积也相同的HR与HR溶液中和碱的能力HR＞HR35．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是ABCD36．某0.5mol/L的弱酸HA溶液中，HA的电离度为，4L这种溶液中HA、H＋、A－这三种微粒的总数是阿佛加德罗常数的倍37．（1）25℃时纯水的电离度是多少？（纯水中[H＋]＝10－7mol·L－1）（2）25℃时0.1mol·L－1盐酸中水的电离度又是多少？（3）25℃时0.1mol·L－1氨水（α＝1.33％）中[OH－]是多少？此时水的电离度是多少？（4）从以上计算中你可以得出什么结论？38．现有一瓶稀氨水，要测定NH3·H2O电离度的大约数值，其实验方案可设计如下：（1）先做实验（写名称，不用写过程），目的是，所需的主要药品是与。（2）再测定其pH值，其操作过程简述如下：（3）设上述氨水的物质的量的浓度为c，测得的pH值为a，求该氨水的电离度。39．t℃时，某硫化氢溶液的物质量的浓度为0.1mol/L，电离度为0.1%，若向此溶液中滴入甲基橙，溶液变为，该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑OH－）。40．A、B、C三种一元弱酸的浓度均为0.1mol/L。在室温下A溶液中[OH－]为0.76×10－11mol/L，B溶液中B的电离度为1.15%，C溶液的pH＝3，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是。B组41．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色A绿色变深B绿色更浅C变黄D不变42．醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，有关说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏小Ca、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：43．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体HUr（尿酸）＋H2OUr﹣（尿酸根离子）＋H3O＋Ur﹣(溶液)＋Na＋（溶液）NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述不正确的是A尿酸酸性比盐酸弱B尿酸钠的溶解度随温度升高而增大C反应①为吸热反应，②为放热反应D尿酸钠的熔点很低。44．将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。上述两反应是否矛盾？若不矛盾，试以平衡移动原理解释。45．为测定冰醋酸在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用下图所示仪器设计了一个实验。（1）请将下面所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。（2）电路开关闭合为t0时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在t1、t2、t3时刻观察到电流计指针的偏转情况如下（其中t1t2t3，且在实验全过程中，t2时刻电流计指针偏转为最大）请据此信息分析：①在t1到t2的过程中，溶液中[H＋]（填“增大”“减小”或“不变”）__________；②继续加水，在t2到t3的过程中，溶液中[H＋]（填“增大”“减小”或“不变”）___________；③请用简要文字解释冰醋酸在稀释过程中[H＋]变化的原因：____________________。（3）下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空。纵坐标表示：醋酸的电离度______；醋酸的浓度______；溶液的导电能力______。（请填选项字母）ABC46．请选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵溶液、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，设计实验证明N