初中化学竞赛专项训练13

化学竞赛辅导11第十一讲:化学计算（综合）1.将NaCl和Na2CO3的白色固体混合物24．8克溶于30克水中，向其中滴加100克稀盐酸，恰好完全反应，得到146克20℃时溶液，试计算：⑴原混合物中氯化钠的质量；⑵反应所得溶液中的溶质的质量分数⑶若使所得溶液恰好成为20℃时的饱和溶液，需要蒸发水的质量。（20℃时NaCl的溶解度为36克）2将CaCl2和NaCl和混合物试样69．6克，溶于100克中，再加入20℃时的Na2CO3饱和溶液若干克，恰好完全反应，生成40克沉淀，除去沉淀后，所得溶液刚好为20℃时的饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36克）试求：⑴混合物试样中氯元素的质量分数；⑵20℃时的Na2CO3的溶解度3现有碳酸钾和氯化钾的混合物28．6克，与160克稀盐酸恰好完全反应，所得溶液质量为184．3克，求：⑴混合物中碳酸钾和氯化钾的质量各是多少；⑵20℃时，氯化钾的溶解度为34克，求至少加入多少克氯化钾晶体才能使反应后所得的溶液在20℃时达到饱和4用右图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：装铁的氧化物的玻璃管为20克；玻璃管和铁的氧化物质量为23．6克；烧杯和澄清石灰水的质量为150克；通入一氧化碳并加热，铁的氧化物全部变为铁后，再称量石灰水的烧杯的质量为152．2克。根据上述的实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。7∶29在Fe2（SO4）3和FeSO4的混合物中，已知硫元素的质量分数为23%，则该化合物中铁元素的质量分数是。31%10已知在同温同压下相同体积经气体含有相同的分子数。现有CO2、O2和CO的混合气体9毫升，点燃爆炸后仍恢复到原来状态时，气体体积减少1毫升。将反应后的气体通过NaOH溶液，体积又减少5毫升。则原混合气体中CO2、CO、O2的体积比可能是或5∶1∶32∶4∶31120℃时，向X克水中加入18克氯化钠，使其完全溶解得到不饱和溶液，若加热蒸发掉22克水后冷却到原来温度，得到该盐的质量分数为26．5%的饱和溶液（无晶体析出），向该饱和溶液中加入107．2克硝酸银溶液时刚好反应完全。求：⑴20℃时氯化钠的溶解度⑵X值⑶反应后溶液中溶质的质量分数。将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4．24克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有3．28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？13在NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是＜.。某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为。40%88．89%18．18%12将氯酸钾和二氧化锰的混合物15．5克加热至完全反应，冷却后得到固体残余物10．7克，求⑴混合物中MnO2的质量9．6克⑵T℃时氯化钾的溶解度为37．25克，二氧化锰难溶于水。若从残余物中提取二氧化锰，在T℃时至少需要多少克溶解残余物43．8克13有一包已部分变质的氢氧化钠固体，充分烘干后质量为27．3克，现将其溶于水，再加入适量石灰水到刚好沉淀完全，过滤后将沉淀洗净，高温灼烧至质量不再减少，得到固体4．2克。试计算：⑴前氢氧化钠固体的质量⑵变质的氢氧化钠占变质氢氧化钠总质量的质量分数。15有一部分变质的KOH样品，含H2O：7．62%；K2CO3：2．38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34．8克）14将铜粉和无水硫酸铜粉末的混合物32克加入足量水,充分搅拌后过滤，在滤液中加入一定量的锌粉恰好完全反应，得到不溶性物质3·2克，试求：⑴参加反应的锌粉的质量。3·25克⑵原混合物中铜元素的质量分数。85%15将66．2克碳酸钠溶液跟33．2毫升、20%的盐酸（密度为1．1克/厘米3）充分混合，恰好完全反应，反应后的溶液既不显酸性，又不显碱性，计算：⑴原碳酸钠溶液的质量分数？⑵20℃时，若要使反应后的溶液成为饱和溶液，需要增加多少克溶质？（20℃时，氯化钠的溶解度为36克）1.向含有杂质的大理石9。8克。加入足量的盐酸充分反应，放出的二氧气化碳气体为4。4克，则大理石中可能含有的杂质是：（）ANa2CO3BMgCO3CK2CO3DCuO2.向含有杂质的石灰石10。5克中，加入足量的盐酸，充分反应后放出二氧化碳气体4。4克，则石灰石中的杂质可能是（）AMgCO3BNa2CO3CK2CO3DCuO3.含有一种或者两种杂质的铁5。6克，与足量的盐酸反应，共产生氢气0。2克，则该铁中一定含有的杂质是：（）AAlBMgCNaDCu