湖南省2004年高中学生化学竞赛试卷

湖南省2004年高中学生化学竞赛试卷(试卷1至8页，满分150分，考试时量150分钟)特别提醒：完成本卷不得使用计算器。1．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％。用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率达到最高，还需要消耗的其他反应物有()A．COB．CO2和H2OC．H2O和D．CH3OH和O23．现代科学证明，蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶确有其科学道理，因为()A．溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质B．用银器盛放牛奶，可以补充人体所需的银元素C．银易导热，牛奶凉得快D．银的化学性质稳定，坚固耐用4．在实验室中，下列处理方法不会导致空气污染的是A．用稀盐酸处理试管中的FeS固体B．用乙醇浸泡试管中少量的酚醛树C．用浓盐酸处理试管中的KMnO4固体D．将Fe(NO3)2和稀硫酸同时倒入废液缸5．碘化钾溶液味咸且苦，口感差，在空气中潮解，且易被氧化析出单质碘从而使碘损失。我国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾(K1O3)，为了检出食盐中是否加有碘酸钾，除使用H3PO4(降低待测液pH值)和淀粉外，还应选用的试剂是()A．氯水D．苏打溶液C小苏打溶液D．大苏打溶液6．组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128，测得此蛋白质的相对分子质量为5646，由此可以推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为(假定肽链之间无化学键连接)()A．3和44B．3和51C．2和44D．2和517．下列解释不科学的是()A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段．因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼，’既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。8．环己醇、丙酮(CH3COCH3)和戊醛(CH3CH2CH2CH2CHO)的混合物2.000g完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.998g，则混合物的平均分子量为()A．74.75B．86.00C．71.75D．81.33二、选择题(本题共42分，每小题3分。每小题有一个或二个选项符合题意，错答或少答记0分)9．下列物质放名称分别是试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是()A．三硫代碳酸钾B．多硫碳酸钾C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾10．下列反应的离子方程式正确的是()A．向磷酸氢二钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HPO42－＋3Ca2＋＋2OH－＝2Ca3(PO4)2↓+2H2OB．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3－+2OH－＝NH3·H2O+CO32－+H2OC．向漂白粉溶液中通人SO2气体：Ca2++2C1O—+SO2＝CaSO3↓+2HC1OD．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O11．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明的“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是()A．HCHOB．CH3——CH3C．HCOOHD．CH3OCOOCH312．化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是()A．5H218O2+2KMnO4+3H2SO4＝518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2OB．CH3COOH+CH3CH218OH→CH3COOCH2CH3+H218OC．CH3COOCH2CH3+H218OCH3COOH+CH3CH218OHD．K37C1O3+6HCl＝K37Cl+3C12+3H2O13．2003年诺贝尔化学奖授予美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，分别表彰他们发现细胞膜水通道及对离子结构和机理研究作出的开创性贡献。阿格雷发现细胞膜水通道允许水分子通过，而不允许水合氢离子(H3O+)通过。如图为水分子通过细胞膜水通道的模拟图。下列关于细胞膜水通道的说法中正确的是()A．因H3O+的微粒比水分子大，所以不能通过水通道B．因H3O+呈酸性，所以不能通过水通道C．因H3O+带正电，受到水通道中部的正电荷的排斥而不能通过D．因H3O+的结构与水分子不同，所以不能通过水通道“气“—CH：—，C1·HCl14．通常把原子数和电子数均相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似，下列说法中正确的是()A．B3N3H6是由极性键组成的非极性分子B．B3N3H6能发生加成反应和取代反应C．B3N3H6具有碱性D．B3N3H6各原子不在一个平面上15．盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSBaOKO2酸或碱下列说法不正确的是A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3。B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色Cl．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应D．1mol易蒙停只能与lmol溴水发生反应6．把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x:y为()A．1:2B．1:1C．5:7D．7:517．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(一CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，lOOmLO.5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA⑥常温常压下，lmol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥18．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2—与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是()A．A和M的原子序数之差为8B．A和M原子的电子总数之和可能是11C．A和M原子的最外层电子数之和为8D．A和M原子的最外层电子数之差为519．下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是()A．A1O2—、SO42—、Cl—、K+B．Al3＋、Ca2＋、HCO3—、Na+C．Fe3＋、NH4＋、SO42—、SCN—D．H+、C1—、Na＋、HPO42—20．右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是()A．C(s)十CO2(g)2CO(g)；△H0B．H2(g)十Br2(g)2HBr(g)；△H0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H0D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H021．常温下，测得0.100mol／L。的某一元酸(HA)的pH不等于1，0.100mol／L。的某一元碱(BOH)溶液中12_10)(OHHC将该两种溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是()A．C(A—)C(B+)C(H+)C(OH—)B．C(B+)C(A—)C(OH—)C(H+)C．C(B+)C(A—)C(H+)C(OH—)D．C(A—)C(B+)C(H+)＝C(OH—)22．将质量分数为0．052(5．2％)的NaOH溶液11。(密度为1．06g／cm3)b用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0．010(1．0％)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是()选项NaOH的质量分数阳极析出物的质量(g)阴极析出物的质量(g)A0.062(6.2％)19152B0.042(4.2％)15219C0.042(4.2％)1.29.4D0.042(4.2％)9.41.2三、填空题(共22分)23．(8分)下图表示一些常见无机物之间的转化关系：(1)请写出下列物质的化学式：C，H。(2)E与F等体积混合溶于水生成X+Y的离子方程式为，电解D溶液的离子方程式为。24．(4分)配平氧化还原反应方程式。(1)NH3+NO2—N2+H2O(2)氧化产物与还原产物的质量比为。25．(10分)A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质问存在如右图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题：(1)若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是；B的电子式是，A与甲反应的化学方程式是。(2)若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则：①A与乙反应的离子方程式为：。②C与丙反应的离子方程式为：。③当A与甲的物质的量之比为2:3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为：。四、实验题(共31分)26．(9分)用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：(1)若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是(填化学式)，B与浓H2SO4Na溶液，C为反应的化学方程式为；反应后往烧杯中加人沸水，又可观察到试管C中的现象为。(2)若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是。(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是（填名称），C是与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是。27．(10分)右图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为螺旋状的细铜丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。(1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器有(填仪器某部位的代号)，E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为。(2)为使A中乙醇平稳地气化成乙醇蒸气，可采取的措施是。D处使用碱石灰的作用是。(3)能证明乙醇的反应产物的实验现象是。(4)本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同，推断B处发生反应的化学方程式。28．(12分)新装修的居室内，甲醛浓度往往很大．严重污染空气．居住者接触时间较长易得白血病。1×10—5mol·L—1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色，用下面的微型化学实验可测定室内空气甲醛含量：(1)试设计实验，配制得到100mLl.00×10—4mol·L—1KMnO4溶液；(2)用2.5mL注射器准确量取2mLl.00×10—4mol·L—1KMnO4溶液，注入六孔穴板1*孔内，加入3滴6mol·L—