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第2节离子反应-2-考纲要求:1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.掌握常见离子的检验方法。5.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。核心考点-3-考点一考点二基础梳理考点突破考点三电解质1.电解质核心考点-4-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程。核心考点-5-考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)银和食盐水都能导电,都属于电解质(×)(2)AgCl、BaSO4等难溶于水,都属于弱电解质(×)(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强(×)(4)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质(√)(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(√)(6)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物(×)(7)SO2溶于水可导电,故SO2属于电解质(×)核心考点-6-考点一考点二基础梳理考点突破考点三1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系核心考点-7-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.书写电离方程式的思维模板核心考点-8-考点一考点二基础梳理考点突破考点三特殊情况:NaHSO4(熔融)Na++HSO4-,NaHSO4(溶液)Na++H++SO42-。核心考点-9-考点一考点二基础梳理考点突破考点三例1按要求填写下列空白。(1)下列物质中,属于强电解质的是(填序号,下同);属于弱电解质的是;属于非电解质的是。①氨气②氨水③盐酸④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气(2)分别写出醋酸、硫酸钡和碳酸钠在水中的电离方程式:。答案:(1)⑤⑥⑨④①⑧(2)CH3COOHCH3COO-+H+BaSO4Ba2++SO42-Na2CO32Na++CO32-解析:(1)按强电解质、弱电解质及非电解质的定义进行分析。(2)BaSO4是难溶电解质,但属于强电解质。核心考点-10-考点一考点二基础梳理考点突破考点三易错警示(1)电解质、非电解质的判断:单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。本身电离出离子而导电的化合物才是电解质,如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但它们属于非电解质。(2)电解质的强弱与电解质的溶解性无必然联系。如CH3COOH能与水互溶,但CH3COOH是弱电解质;BaSO4、AgCl难溶于水,但溶解部分完全电离,是强电解质。(3)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系,如1mol·L-1醋酸溶液的导电能力就大于0.00001mol·L-1盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸溶液的导电能力是错误的。核心考点-11-考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练1.下列说法中,正确的是()A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、D.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电SO42-D解析:SO3为共价化合物,熔融状态不导电,水溶液导电是SO3与水反应生成的H2SO4电离导致的,A项错误;溶液导电性强弱与自由移动的离子浓度大小有关,与自由移动离子的数目无关,B项错误;NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO42-三种离子,熔融状态下电离出Na+和HSO4-两种离子,C项错误;NH3溶于水生成NH3·H2O,溶液能导电,D项正确。核心考点-12-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是()A.Na2CO3溶于水:Na2CO3Na22++CO32-B.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3AlO2-+H2O+H+C.NaHS溶于水HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH-D.Al2O3加热熔化:Al2O32Al3++3O2-D解析:Na2CO3电离生成Na+和CO32-,A项错误;Al(OH)3部分电离应用“”,B项错误;HS-的电离方程式为HS-+H2OH3O++S2-(或HS-H++S2-),C项错误。核心考点-13-考点一考点二基础梳理考点突破考点三离子反应离子方程式1.离子反应核心考点-14-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.离子方程式(以CaCO3与盐酸的反应为例)核心考点-15-考点一考点二基础梳理考点突破考点三特别提醒(1)书写离子方程式时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“Na++H++”。(3)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒,是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。CO32-核心考点-16-考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固写出下列反应的离子方程式。(1)Cl2通入水中:Cl2+H2OH++Cl-+HClO(2)Na投入水中:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(3)Cl2通入FeCl2溶液中:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(4)金属铝溶于NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑(5)三氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+(6)NaHCO3溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+H2O+CO2↑(7)泡沫灭火器灭火原理[Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应]:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑核心考点-17-考点一考点二基础梳理考点突破考点三1.离子方程式的书写(1)书写的关键。核心考点-18-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(2)特殊情况的处理。特殊情况处理方式举例微溶物强电解质作为反应物呈澄清溶液状态拆写成离子符号澄清石灰水与盐酸反应OH-+H+H2O作为生成物或反应物呈悬浊液状态仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应Ca(OH)2+Cl2Ca2++Cl-+ClO-+H2O氨水作为反应物或不加热时稀溶液中的生成物写成NH3·H2O硫酸铝溶液中加入氨水Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+作为加热条件或很浓溶液中的生成物写成NH3↑+H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热OH-+NH4+NH3↑+H2O核心考点-19-考点一考点二基础梳理考点突破考点三特殊情况处理方式举例其他未处于自由移动离子状态的物质仍写化学式形式铜与浓硫酸加热反应、氯化铵与氢氧化钙固体反应反应物用量不同或在互相逐滴加入的不同阶段相对“少量”物质的计量数为“1”,阴、阳离子配比符合组成;相对“过量”物质保证少量物质的离子完全反应,不限量,计量数不小于“1”Ca(HCO3)2溶液中分别加入过量和少量NaOH溶液NaAlO2溶液中滴加HCl溶液核心考点-20-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.判断离子反应发生顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应,解此类题应抓住三点:①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性:I-Fe2+Br-Cl-,氧化性:Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+等。②根据强弱规律,判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的还原剂优先发生反应;同一还原剂与多种氧化剂反应,氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。涉及计算时,先判断哪种物质过量,然后计算。核心考点-21-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分能否大量共存。例如,某溶液中含有Al3+、NH4+、H+,向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,若先发生反应:NH4++OH-NH3·H2O,则生成的NH3·H2O与H+、Al3+都不能大量共存,会发生反应:NH3·H2O+H+NH4++H2O,Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。因此,OH-应先与H+反应,再与Al3+反应,最后与NH4+反应。核心考点-22-考点一考点二基础梳理考点突破考点三3.利用“少定多变法”书写与量有关的离子方程式(1)“定”是指量少的反应物,其参加反应离子的化学计量数由其化学式确定,通常按1mol物质参加反应来确定。(2)“变”是指过量的反应物,其参加反应离子的化学计量数根据量少的反应物离子的反应需要来确定,不受化学式中组成比例的制约,是可变的。4.离子方程式的正误判断核心考点-23-考点一考点二基础梳理考点突破考点三例2(2018江苏化学,改编)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑答案解析解析关闭本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。CaCO3是难溶物,CaSO4是微溶物,饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应,CaSO4固体会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O,B项错误;KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D项错误。答案解析关闭A核心考点-24-考点一考点二基础梳理考点突破考点三规律方法突破离子方程式正误判断的“七看”(1)看是否符合客观事实。如Fe与稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑是错误的,因为铁与稀盐酸反应生成Fe2+。(2)看化学式的拆分是否正确。这是书写离子方程式最关键的一步,应注意以下几点:①易溶于水的强电解质均拆写成离子形式,如强酸、强碱和可溶性盐。其他物质均用化学式表示,如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱和水等)及难溶性盐。②微溶物的写法。在反应物中,微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水),微溶物拆成离子形式,浊液或沉淀写化学式;在生成物中,一般是以化学式表示。核心考点-25-考点一考点二基础梳理考点突破考点三③可溶性多元弱酸的酸式盐,酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO3-)。④非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室用固体氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气。(3)看符号使用是否正确。要注意“”“”“↓”“↑”等符号的使用是否正确。(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和电子得失守恒。如Fe3++CuFe2++Cu2+不符合电荷守恒及电子得失守恒,是错误的。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀的反应,又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀的反应。核心考点-26-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(6)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,不能写成H++OH-+Ba2++SO42-BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+Ba2++SO42-BaSO4↓+2H2O。(7)看是否符合题设条件的要求。包括反应物少量、过量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应的影响。如向一定量的澄清石灰水中通入少量CO2,离子方程式为CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O;若通入过量二氧化碳,则离子方程式为CO2+OH-HCO3-。核心考点-27-考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练3.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.室
本文标题:2020版高中一轮复习:2.2离子反应
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