2020年高考二轮复习-阿伏伽德罗常数

第2讲化学常用计量【2019届高三二轮复习】非选择题中，常考查关系式法在含量测定、产率计算中的应用，备考时一定要抓住反应主线进行答题。——知识网络——1.(2017·新课标Ⅱ卷)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD【考点一阿伏伽德罗常数】2.(2017·新课标Ⅲ卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B.pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键AD项人教版P32课后习题3.(2016·新课标Ⅰ卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAA4.(2015·新课标Ⅰ卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC5.（2018Ⅰ卷10）．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA6.（2018Ⅱ卷11）．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA高考考查的能力能力点1整体与部分的关系命题角度举例判断正误注意事项1.求粒子数①1L0.1mol·L－1K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA要注意溶质中和溶剂中都含有的微粒；要注意是离子还是官能团②1L0.1mol·L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA③1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA④1mol—OH中含有的电子数为10NA⑤1molOH－中含有的电子数为10NA⑥1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子××××√×2.求化学键数目①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA1molNa2O2、CaC2中含O2－2、C2－2分别是1mol；1mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1mol金刚石(晶体硅)中含有2molC—C(Si—Si)键；1molSiO2含有4molSi—O键②1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA⑥1mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4NA××√×√×能力点2已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数命题角度举例判断正误注意事项1.纯净物①18gH2O含有的分子数为NA①单一纯净物直接计算②因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)分别计算②2gH2含有的原子数为2NA③18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA④0.1mol11B中，含有0.6NA个中子√√×√2.混合物①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA①对实验式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯和丙烯、乙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)②实验式不同的物质要分别计算③注意整体和部分的关系②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA④1molNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA⑥160gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为2NA√√√√√√能力点3常考陷阱命题角度举例判断正误注意事项1.溶液体积未知①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算②0.1mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA③0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA④0.1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA⑤pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋×××××2.标准状况下与非标准状况下的陷阱①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、HF等②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子④标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子⑤标准状况下，22.4L苯中含有6NA个碳原子×××××3.不能完全反应的陷阱①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3③50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA⑤密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA⑥1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为2NA×××××√4.弱电解质的电离、盐类水解①1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底②1L0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA③1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数目为0.1NA×××能力点4电子转移数的计算举例判断正误注意事项①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA③1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA⑤3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA⑥1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA⑦KIO3＋6HI==KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA×××××××1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.27g铝中加入1mol·L-1的NaOH溶液，转移电子数是3NAB.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NAC.电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NAD.常温下，2L0.1mol·L-1FeCl3溶液与1L0.2mol·L-1FeCl3溶液所含Fe3＋数目不同E.32g硫粉与足量的Cu粉完全反应，转移的电子数为2NAF.氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共价键数为0.4NAG.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NAH.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-、CO32-数目之和小于0.1NAI.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个【变式练习】BDEGHI再见！