08届高三化学第一学期联考后综合训练8

08届高三化学第一学期联考后综合训练（8）1．下列说法一定正确的是A．PH=2盐酸和醋酸溶液各10ml,分别加水稀释到1L，所得溶液的PH较小的是醋酸B．短周期元素χ的阳离子与短周期元素Y的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价χYC．二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子2．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜CB．高温下，A单质能置换出C单质C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性3．A、B、C为第二或第三周期的元素，A、B同周期，A、C的阴离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子最外层电子数：A＞C＞BB．离子半径：C－＞A2－＞B2+C．沸点：HC＞H2AD．B和C形成的化合物的电子式4．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMMnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确．．．的是A．硫酸在生产中可循环使用B．步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂5．下列说法正确的是A、离子半径：Ca2+＜S2－，原子半径：Na＞ClB、从上到下，卤素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱C、因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞SD、钠在反应中失去的电子比铝少，故钠的金属性小于铝的金属性6．RO3-酸根所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，下列关于R和N的说法正确的是A．R和N元素的最高正化合价相同B．R在周期表的周期序数和族序数分别比N多1和2C．RO3-和NO3-都只能被还原，不能被氧化D．R和N两种元素的单质都是空气的主要成分7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是A、L、M的单质与稀盐酸反应速率LMB、Q、T两元素的氢化物分子间存在氢键C、M与T形成的化合物有两性D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等8。有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+mB．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱9．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为。（2）写出B的最高价氧化物的电子式。（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为；L与氨水反应的离子方程式为；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。10．下图是部分短周期．．．元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件．．．．．．．及生成的．．．．H．2．O．已略去．．．），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：⑴反应③的化学方程式______________。⑵C的电子式______________；H的化学式______________。⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。⑷化合物J的化学式______________。11．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；Z元素在周期表中的位置是_____________。⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明_________________。⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______。综合训练（8）参考答案题号12345678答案ABCDABCD9.(12分每空2分)（1）11.2L(2)OCO(3)Al(OH)3NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO33NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH4+AlN10.（12分）(1)2NH3+H2SO4(NH4)2SO4(3分)(2)NN(NH4)2SO3或NH4HSO3(各2分，共4分)(3)ClO–+SO2+H2OCl–+SO42–+2H+（3分）(4)N2H4（2分）11.（16分）⑴.N≡N（2分）（2分）第4周期，第VIII族（2分）⑵.①③（2分）⑶.CH4NH3（各1分，共2分）NH3+H3O＋===NH4++H2O（2分）⑷.3SO2+2NO3-+3Ba2＋+2H2O====3BaSO4↓+2NO↑+4H＋（2分）SO2（2分）+