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08届高三化学第一学期联考后综合训练131.最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60,它与C60的结构相似。下列说法正确的是A.N60是一种新型化合物B.N60和14N都是氮的同位素C.N60和N2是同素异形体D.N60和N2是同系物2.右表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.原子半径大小比较为A>B>C>DB.生成的氢化物稳定性为A>B>C>DC.A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-D.A、B、C、D的单质常温下均不导电3.下列表述正确的是A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是SiO2B.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是Al2O3C.提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料D.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅4.某溶液可能含有K+、Ag+、A13+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现,此溶液的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。根据以上实验现象,下列结论中错误的是A.此溶液中一定有S2-、SO32-、K+B.此溶液中可能有AlO2-、CO32-C.此溶液中一定没有Ag+、A13+D.此溶液中可能有S2-、NO3-5.下列说法中,不正确...的是A.在NaAlO2溶液中,HSO3-(H2SO3的电离常数K1=1.5×10-2;K2=1.0×10-7)不能大量存在B.在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)减小C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中,Al3+不可能大量存在D.室温下pH=6的酸性溶液中,可能存在NH3·H2O分子6.amolFeS与bmolFeO投入到VL、Cmol•L-1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为A.(a+b)×63gB.(a+b)×189gC.(a+b)molD.(CV-39ba)mol7.物质的量浓度各为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,溶液呈酸性。下列关系式正确的是A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)8.已知反应BeClNaBeOHONaClBeOH22222222能完全进行,则下列推断中,正确的是A.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为BeOABCDB.NaBeO22溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为BeOC.BeOH2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D.BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物9.(12分)用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。(1)实验前检查装置的气密性的方法是:。(2)拔开试管的橡皮塞,加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片,将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢,随着反应的进行逐渐加快,在试管a中所发生的反应的化学方程式:①,②。(3)从反应开始到反应结束,预期在试管a中可观察到象的现象是(依次写出用序号标明):(4)在反应开始时,可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从管口冒出。反应开始时导管中水面上升的原因是:。(5)试管c收集满气体后,某同学用橡皮塞堵住管口,取出水槽。将管口朝上,拔开橡胶塞,片刻后,再次堵住管口,将试管又再倒置于水槽中,拔开橡皮塞。此时观察到的现象是:。10.(10分)已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g);△H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是。(2)①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=mol/(L·min)②15min时,反应2NO2(g)N2O4(g)在b点的浓度平衡常数K(b)=③35min时,反应2NO2(g)N2O4(g)在d点的浓度平衡常数K(d)K(b)(填“”、“=”或“”)(3)①若要达到使NO2(s)的百分含量与d点相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是。A、加入催化剂B、缩小容器体积C、升高温度D、加入一定量的N2O4②若在35min时,保持温度不变,快速缩小玻璃容器的体积至1L,气体的颜色变化过程是。11.(10分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。(1)C原子的电子排布式为,若A为非金属元素,则按原子轨道的重迭方式,A与C形成的化合物中的共价键属于键(填“σ”或“π”)。01.00.65101520253035400.80.40.2c(mol/L)t(min)abcdXY(2)当n=2时,B位于元素周期表的第周期族,BC2属于分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时,B与C形成的晶体属于晶体。(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。综合训练(12)参考答案9.(共12分)(1)若把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管......a.(或微微给试管.......a.加热)...,导管口有气泡冒出.....;松开手(或撤去热源)后,导管..b.中有一段水柱......(或水又会回....升到..导管b中),说明气密性良好。(未能答出最后一个要点扣1分。其它合理答案也给分)(2分)(2)①3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)②2NO+O22NO2(3)①有无色的气泡产生,反应速度开始缓慢,逐渐加快。(1分)(注:未注明反应速度慢变快,不扣分)②试管上部由无色变为浅棕色,又变为无色。(1分)(注;未注明“又变无色”者不扣分)③试管a中的溶液由无色变成蓝色。(1分)④反应结束时,铜片全部消失(或溶解)(1分)(4)反应开始时产生的NO..和试管...a.上部空气中的......O.2.作用生成....NO..2.;NO..2.易溶于水并与水.......反应..,使装置内气体压强暂时减小...........。所以导管中的水面会先上升至一定高度(2分)(5)水进入试管,上升到一定高度;试管中的气体的颜色由棕红色变为无色。(2分)10.(10分)(1)X(1分);b和d(2分)(2)①0.04(1分);②Kb=10/9L/mol(共2分,单位1分);③等于(1分)(3)①B、D(2分,多写无分);②先变深后变浅(1分)11.(共10分)(1)1s22s22p4(2分)σ(2分)(2)二IVA非极性原子(4分)(3)OPSiLi(2分)题号12345678答案CCCACBDACAC
本文标题:08届高三化学第一学期联考后综合训练13
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