08届高三化学第一学期第二次教学检测

08届高三化学第一学期第二次教学检测化学学科试题考试时间：90分钟分值：110分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷(满分48分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，它们用许多Ca－48轰击人造元素锎－249，从而制造出3颗新原子（新原子暂记为297118X），它的存在时间仅为0.9毫秒，然后首先释放出一颗由两个质子和两个中子组成的α粒子，衰变为已知的116号元素，然后再度释放出一颗α粒子，衰变为114号元素。按照元素周期表排序规律及原子结构知识，有关这个新的118号元素的说法肯定不正确的是（）A．该元素位于周期表0族B．与126C相对原子质量之比为118∶6C．297118X衰变一颗α粒子得到的116号元素原子为293116YD．质子数为118个，电子数为118个，中子数为179个2．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了NA个电子时，产生的气体体积一定为11.2LB．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NAC．室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NAD．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10233．将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2具有（）A．漂白性B．还原性C．氧化性D．溶于水后显酸性4．下列叙述不正确的是（）A．氯水溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为次氯酸见光易分解B．将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色C．反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应5．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③离子方程式为：H2O2＋2I－＝I2＋O2＋2H＋；④离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其正确的是（）A．①④⑤B．①②④C．③④⑤D．①③⑤ABCDEF电解硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%6．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是（）A．常压下六种元素的单质中，F单质的沸点最高B．晶体E中不存在化学键C．D元素的非金属性比B元素的非金属性强D．单质A、C均没有同素异形体7．氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸。若将铜投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是（）A．氯酸铜B．高氯酸铜C氯化铜D．氢气8．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（）A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl9．下列关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－10．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．下列离子方程式中正确的是（）A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB．向漂白粉溶液中通入2SO气体：HClO2CaSOOHSOClO2Ca3222C．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑D．氢氧化铁溶解在氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O12．关于下列各装置图的叙述中，正确．．的是（）A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气13．已知主族元素A、B、C、D的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)－、dDn－具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（n为正整数）（）A．原子序数：abdcB．离子半径：A(n+1)+Bn+C(n+1)－Dn－C．单质的还原性：BA；单质的氧化性：DCD．离子的还原性：A(n+1)+Bn+；离子的氧化性：C(n+1)－Dn－14.下列叙述错误．．的是（）A．第ⅦA族的砹化银见光容易分解，难溶于水B．第ⅥA族的H2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高C．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高D．第ⅢA族的氢氧化铊[Tl(OH)3]不一定呈两性15．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A.电解过程中，铜电极上有H2产生B.电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4电解CuSO4＋H2↑C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H＋的浓度不断增大16．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)浓度（mol·L－1）为()A(y－2x)/aB(y－x)/aC(2y－2x)/aD(2y－4x)/a水稀H2SO4Cu石墨EH2OABCDFECJKLHIH2SO4H2SO4①②③B第Ⅱ卷(满分62分)17．（15分）下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。⑴由两种短周期元素组成的A、B两种分子，分子中电子总数均为18个且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应，生成黄色的固体单质。请写出该反应的化学方程式__________；反应中若生成1mol固体单质，则转移电子的个数约为。⑵己知肼（H2N—NH2）和甲胺（CH3—NH2）都是18个电子的分子,根据肼和甲胺的结构特点,写出两种具有18个电子的有机化合物的结构简式_____，。⑶有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。W与Z为同周期；W和Y不属同一主族；Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比Z元素多5个电子。请写出由Z、W两元素组成的化合物的电子式。由X和Y两元素可形成C+、D-、E三种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，巳知它们有如下转化关系D－+C+=2E；请写出与微粒D－组成完全相同但不带电的另一种微粒的电子式。18．(16分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的重要条件及生成的水已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体；（b）反应①、②是化工生产中的重要反应；（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常见的氮肥；（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与过量的NaOH溶液反应制得；（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：⑴反应③的化学方程式；⑵C的结构式；H的化学式；⑶L溶液与化合物E反应的离子方程式；⑷写出L与F反应的化学方程式：。⑸写出过量的E与F的水溶液反应的离子方程式：。19．(15分)有两个实验小组的甲、乙同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，按照物质检验(或研究物质)的基本程序，第一步他们首先应,得到的结论是：；第二步：他们预测Na2O2与SO2会发生反应，并设计如下装置进行进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。上网查找有关的资料，得到：①SO2无色，有刺激性气味的气体②BaSO4、BaSO3均难溶于水③SO2有还原性SO2+NaOH===Na2SO3；Na2SO3在空气中易被氧化成Na2SO4；Na2SO3遇硝酸也能被氧化成Na2SO4；Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O。请回答下列问题：⑴第1小组甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：。⑵请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。。⑶第2小组乙同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，请你设计一个合理的实验方案证明其结论的正确性：方案设计；并写出所设计的方案涉及的离子方程式：。⑷通过上述研究过程，你得出的结论是。20．(16分)请根据以下题目的要求，完成相关问题：Ⅰ.在BaCl2溶液中通入SO2气体至饱和无沉淀产生，然后将另一种气体A通入BaCl2溶液中，产生沉淀，则A可以是、、等（要求填二种化合物和一种单质的化学式）。Ⅱ.⑴在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余，硫酸是否消耗完毕?其理由是___________________________________。⑵足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H22.24L(标准状况)。①简述能产生H2的原因是；②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是；③反应共消耗金属锌的质量为_________g。④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？_______(填“能”或“不能”)。