08届高三化学第一学期期中考试试题

08届高三化学第一学期期中考试试题高三化学试题本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题（第15题～第21题共72分）两部分，满分120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5Be—9Na－23Fe—56Ba—137一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只．有一个．．．选项符合题意。1．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强D．Ca2+的结构示意图为NH4Cl的电子式为2．下列4组连线中，完全正确的一组是A．B．C．D．3．下列有关物质类别判别的依据正确的是A．原子晶体：晶体的熔点是否很高B．电解质：水溶液是否导电C．离子化合物：是否含有离子键D．共价化合物：是否含有共价键4．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．均不正确5．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确．．．的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用单质硅作为光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．干燥Cl2B．吸收HClC．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO47．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝十57．4kJ／molB．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=－483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ／molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2则△H1＜△H28．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A.abcB.bacC.cbaD.cab二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。9．设阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，下列叙述中正确的是A．2.24L(标准状况)Cl2与足量Ca(OH)2在常温下反应，转移的电子数为1.204×1022B．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3.612×1024C．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO2的分子数约为6.02×1022D.23gNa和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去6.02×1023个电子10．下列离子在溶液中能大量共存，且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－B．K＋、Ba2＋、OH－、I－C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－D．Cu2＋、S2-、Br－、ClO-11．下列离子方程式书写正确的是A．用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O＋Cl－B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3—12．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O23+O2+xOH—Fe3O4+S4O26+2H2O，下列说法中正确的是A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O23都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=213．工业上根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理，最终可制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液——→加入食盐ⅠA和食盐的饱和溶液———→通入足量气体BⅡ悬浊液—→过滤Ⅲ晶体—→Ⅳ纯碱则下列叙述错误的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在三、本题包括2小题，共20分。15．（1）下列说法正确的是（）A．实验室可由FeSO4溶液蒸干制得FeSO4·7H2O晶体B．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端应位于刻度线下方C．用通入适量O2并加热反应的方法可除去CO2中混有的COD．除去MgCl2酸性溶液中混有的FeCl3，可加入足量MgO粉末，充分搅拌、过滤E．配制100mL1mol/LNaCl溶液，可用托盘天平称量5.85g固体食盐F．为加快过滤速度，过滤时可用玻璃棒轻轻搅拌（2）根据中学化学实验规范，完成下列填空：①做钠与水反应实验时，取用金属钠的操作方法_______________________________________________________________________________________________________②检验溶液中钾离子的操作方法____________________________________________________________________________________________________________16．下列仪器组合装置可以实现不同的实验目的。（1）该装置检查气密性的方法是____________________________________（2）若A中盛浓氨水，B中放氧化钙，通过化学反应可以生成氨气，反应方程式为_________________________________________。该实验中有大量氨气逸出的原因是____________________________________；______________________________。（说明两点）（3）若C中放水，通过排水法可以测量NH3体积，则应对C装置采取何种措施，才能使排水量气法顺利进行，且测量结果较为准确。______________________________________________________________________（4）若A中放稀H2SO4，B中放镁铝混合物，用该装置可以测定混合物中镁的质量分数，有同学提出用如右图装置代替原A、B组合装置，从实验的可进行性以及实验结果的准确性来看，这样做至少有以下两点好处：________________________________，______________________________。（5）实验结束时，为保证结果的可靠性，在测量量筒中水的体积时，应注意____________________________________________（至少答两点原因）四、本题包括2小题，共20分。17．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现的性质是：、。（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的物质的量是mol。（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。18．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该金属在UW2中DABC剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为_______________；YW的电子式为____________；（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）____________，用一个离子方程式加以证明___________________________________________。（4）ZW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________。五、本题包括2小题，共22分。19．铍是金属中最好的良导体。因它有极好的吸热、散热性能，故有许多超音速飞机的制动装置是用铍来制造的。当人造地球卫星和宇宙飞船穿上铍的“防热外套”时，能够及时吸收因穿越大气层摩擦而产生的热量并很快散发出去，从而保障飞船的飞行安全。铍还是高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每1kg的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。另外，几乎各种各样的原子反应堆都要用铍做中子反射体。要建设一个大型的原子反应堆，往往需要动用2吨金属铍。根据上述信息，请回答下列问题：①试写出铍燃烧的热化学反应方程式：。②氧化铍、氢氧化铍性质类似于氧化铝、氢氧化铝，则氧化铍为氧化物（填“酸性”或“碱性”或“两性”）。③如果氢氧化铍与碱反应生成的阴离子中铍原子最外层电子数满足8．电子结构．．．．，试写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：。④写出氧化铍与盐酸反应的离子反应方程式：。⑤能有效除去水中铍离子的试剂是：。A、氨水B、碳酸钠溶液C、稀硫酸D、氢氧化钠溶液20．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的基态原子电子排布式为____________。（2）G在空气中发生