08届高三化学第一学期期中测试题

08届高三化学第一学期期中测试题考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Br—80I—127Na—23Cu—64Ba—137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途。它属于A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体2、据报道上海某医院用放射性同位素12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为A．72B．19C．53D．1253、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．水分子B．六氟化硫C．二氯化铍D．光气（COCl2）4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．10B．36C．40D．505、下列各组物质中都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2，H2OB．BF3，CH4C．Cl2，C2H2D．NH3，HCl6、下列指定粒子的个数比为1:1的是A．Be2+中的质子和电子B．31H原子中的中子和质子C．CaH2晶体中的阳离子和阴离子D．NaHSO4固体中的阴离子和阳离子7、某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n,则下列说法正确的是A．不能由此确定该原子的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为（n+m）C．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wgD．核内中子数的总质量小于质子数的总质量8、下列说法正确的是A．氯化钠和盐酸溶于水发生电离，克服粒子间作用力的类型相同B．在二氧化硅晶体中，一个硅原子和两个氧原子形成两个共价键C．HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1，离子个数比为2:1的化合物是含有共价键的离子化合物9、在周期表中同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则以下判断正确的是A．含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4B．非金属性XYZC．气态氢化物稳定性按XYZ顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按XYZ顺序由小到大10、X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11、已知元素砷的原子序数为33，下列叙述正确的是A．砷元素的最高价为+3B．砷元素在周期表中是第四周期的主族元素C．砷原子的M层含8个电子D．砷的氧化物的水化物为弱碱12、短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是它最内层电子数的3倍，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子不可能是A．X2YZ4B．X3YZ4C．X2YZ3D．X2Y2Z713、下列说法中错误的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同14、X、Y、Z、R分别代表前三周期元素，aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是A．a–c=m–nB．a–b=n–mC．c–d=m+nD．b–d=n+m15、某温度下，100克饱和氯化钠溶液含有NaCl26.5克，若向此溶液中添加3.5克NaCl和6.5克水，则所的溶液NaCl的质量分数是A．30%B．(26.5+3.5)/(100+6.5)×100%C．26.5%D．(26.5+3.5)/(100+6.5+3.5)×100%16、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢镁溶液与足量石灰水反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++2OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．铁与稀硝酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．以石墨作电极电解氯化铝溶液2Cl-+2H2O=通电=2OH-+H2↑+Cl2↑17、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．在标准状况下以任意比混合甲烷和丙烷的混和物22.4升，所含有的分子数为NAB．100ml1mol/LNa2CO3溶液中阴阳离子总数大于0.3NAC．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NAD．在标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NA18、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:319、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混和气，两瓶内的气体一定具有相同的A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度20、用惰性电极电解+n价金属的硝酸盐，当阴极析出m克金属时，阳极上产生气体560ml（标准状况），则金属相对原子质量为A．4mnB．10mnC．m/2nD．2m/n二、填空题（共31分）21、50ml0.50mol/L盐酸与50ml/0.55mol/LNaOH溶液在右图所示装置中进行中和反应，通过反应过程中所放出热量可计算中和热。回答下列问题（1）装置图所示装置的不足之处为、，若用此装置测得的中和热数值（偏大、偏小、无影响）（2）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（相等、不相等），所测得中和热（基本相等、不相等），简述理由（3）若含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应放出28.7kJ热量，表示中和热的热化学方程式为22、（1）写出表示8个质子、10个中子的原子的化学符号（2）元素周期表中位于第7纵行的锰元素属于第族（3）元素周期表中最活泼非金属位于第纵行（4）所含元素超过18种的周期是第、周期23、元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2（1）写出符合此条件的常见化合物的化学式；（2）写出其中两种化合物的电子式；（3）写出其中两种化合物分别和水反应的离子方程式，。24、在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对形成的共价键用→表示，如温度计硬纸板碎纸条H2SO4：SOHOHOO写出硝酸的结构式、硝酸乙酯的结构式25、卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近。试回答下列问题（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O+BrCl=HBrO+HClKBr+BrCl=KCl+Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式②写出苯与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式（不必写条件）（2）右图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量增大而升高，其原因是（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围三、推断题（共15分）26、短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数之和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答（1）X、Y、Z元素的名称分别是、、（2）Y2Z2分子的电子式（3）某含有X、Y、Z三种元素的化合物分子A，其分子内所含电子总数为18，写出A的结构简式（4）用惰性电极电解X的最高价含氧酸的水溶液，阳极的电极反应式为·····Cl2Br2I2IBrBrCl沸点相对分子质量27、下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白（1）在元素周期表中，组成单质G的元素位于第周期，第族（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填序号）（4）反应④的离子方程式是（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是四、计算题（共14分）28、取一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物与250ml1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016升CO2（标准状况），然后加入500ml0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml1.00mol/L盐酸恰好中和。计算混合物中各物质的质量。29、将一定质量的铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生了NO和NO2的混合气，将此气体与5.04升O2（已换算为标准状况）混合后通入NaOH溶液中全部转化为0.5molNaNO3。请回答（1）放入的铜的质量克（2）产生的NO的体积升、NO2的体积升（均为标准状况）（3）若向铜完全溶解后的溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为参考答案：可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Br—80I—127Na—23Cu—64Ba—137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）题号12345678910答案ABDCBDADDC题号11121314151617181920答案BBADCCDBCB二、填空题（共31分）21、（每空1分，共8分）（1）（3分）缺环形玻璃搅拌棒，大烧杯与小烧杯的口未齐平；偏小（2）（3分）不相等；基本相等；中和热指的是酸碱中和时生成1mol水时所放出的热量，与酸和碱的用量无关（3）（2分）OH-(aq.)+H+(aq.)=H2O(l);∆H=-57.6kJ/mol22、（共4分）（1）188O（2）ⅦB（3）17（4）六、七23、（共7分）（1）（共3分，错1个扣1分，不出负分）Na2O、K2S、MgF2、CaCl2(BeH)（2）（每个1分，共2分）电子式略（3）（每空1分，共2分）Na2O+H2O=2Na++OH-S2-+H2OHS-+OH-24、（每空2分，共4分）ONOHOONOCCOHHHO25、（每空2分，共8分）（1）①KI+IBr=KBr+I2②I+IClHCl+（2）对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高（3）（Br2，IBr）三、推断题（共15分）26、（共7分）（1）（3分）氮、碳、氢（2）（1分）乙炔的电子式（略）（3）（1分）CH3-NH2（4）（2分）4OH--4e-=O2↑+2H2O27、（最后两个小题各2分，其余每空各1分，共8分）（1）四，Ⅷ（2）1:2（3）③（4）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O四、计算题（每题7分，共14分）28、m(Na2SO4)=1.42gm(Na2CO3)=7.42gm(NaHCO3)=1.68g29、（1）（2分）28.8g（2）（2分）4.48L;6.72L（3）（3分）(av×10-3+0.5)/0.14mol/L