08届高三化学上学期调研测试

08届高三化学上学期调研测试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Br：80I：127Ba：137第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项符合题意。）1．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同2．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．氧元素的氢化物只有H2O一种B．NH3分子的结构式为：C．HCl的电子式为：D．同主族元素的氢化物沸点均随着分子量增大而升高3．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+4．为检验CH3CH2Br中的Br元素，有下列实验操作可供选择：①加热煮沸②加入适量AgNO3溶液③取少量CH3CH2Br④加入适量稀硝酸酸化⑤加入适量NaOH溶液⑥冷却。最佳操作的先后顺序是A．③④②B．③⑤①⑥②C．③⑤①⑥②④D．③⑤①⑥④②5．将CO2持续通入下列几种饱和溶液：①Na2CO3；②Na2SiO3；③NaAlO2；④Ca(ClO)2；⑤CaCl2；⑥NH3和NaCl；⑦Ca(OH)2，最终能得到沉淀的是A．①②③⑥B．④⑤⑦C．②④⑦D．②③④⑤6．有关基本实验有：①用FeCl3溶液鉴别乙醇溶液和苯酚溶液②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃③将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛水的量筒中，边加边搅拌，以使产生的热量迅速散失④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末⑥配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测试该溶液的pH⑧在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液。下列实验或操作不合理．．．的是A．①③⑤⑥B．③④⑥⑧C．②④⑤⑧D．①③④⑦7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④8．核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理．．．的是：A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol—1，下列对粒子数判断正确的是A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7×6.02×1023B．2.8g[CH2—CH2]n中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为6.02×102310．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③11．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述不正确．．．的是A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物B．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原生成一种芳香醇C．一定条件下，能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化D．不能与氢溴酸发生加成反应12．下列反应的离子方程式书写不．正确．．的是A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2―+7H＋+H2O3Al(OH)3↓+Al3+B．在Mn2＋的溶液中加入HNO3，再加入PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2＋+4H＋5Pb2++2MnO4－+2H2OC．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋+CO32－CO2↑+H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O13．氯酸是一种强酸，室温下，浓度超过40％时就会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：C＝CH－CHOCH2(CH2)3CH35C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在B．Cl－可能存在C．100mL溶液中含0.01molCO32－D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在15．相对分子质量为M的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是A．相对分子质量M可表示为：Vm%)1(%4.22B．物质的量浓度C可表示为：mMVV4.22C．溶液的质量分数ω%可表示为：mMV4.22D．溶液密度ρ可表示为：%1000cM16．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能．．说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应第Ⅱ卷（非选择题共64分）三、（本题包括2小题，共22分。）17．（10分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。（1）打开K1关闭K2，可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2，但装置II只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是▲。（2）乙同学认为在不改动装置II仪器．．的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集O2。你认为他的改进方法是▲。（3）打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。将A中的浓盐酸加入B中一段时间后，观察到C中的现象是▲；仪器D在该装置中的作用是▲。（4）打开K2关闭K1，丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是▲。18．（12分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：▲（填“合理”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是▲，反应的离子方程式为▲。（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是▲（填序号）。A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为▲。（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为▲；上述现象说明溶液中___▲_结合OH－的能力比▲强（填离子符号）。（3）B与A的差值为▲mol。（4）B点对应的沉淀的物质的量为▲mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为▲mL四、（本题包括2小题，共16分。）19．（8分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为▲；（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是▲；（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为▲；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是▲。温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.820．（8分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。回答下列问题：⑴写出下列物质的化