08届高三化学10月考试题测试

08届高三化学10月考试题物质结构元素周期律化学平衡本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分，考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1C－12O－16N－14Ca－40Pt－195Fe－56S－32Cl－35.5Na－23F－19第Ⅰ卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1、下列说法正确的是A、一种元素可有多种离子，但只有一种原子B、由同种元素组成的物质属于单质C、有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；D、具有相同质子数的微粒都属同种元素2、超临界流体（SupercriticalFluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是A、超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同B、超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C、用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏3、可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：A、“类钫”单质有较高的熔点B、“类钫”属过渡元素，具有放射性C、“类钫”单质的密度小于1g/cm3D、“类钫”在化合物中呈+1价4、(07年高考上海卷)U23592是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U23592的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U23592说法正确的是A、U23592原子核中含有92个中子B、U23592原子核外有143个电子C、U23592与U23892互为同位素D、U23592与U23892互为同素异形体5、(07年高考江苏卷)下列叙述正确的是A、聚丙烯的结构简式为CH2CH2CH2nB、石英的化学式为：CaSiO3C、在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D、Ar原子的结构示意图为+202886、(07年理综北京卷)X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A、X的原子半径一定大于Y的原子半径B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物7、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法中正确的是：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为30％④2s时物质B的浓度为0.6mol·L－1A．①③B.①④C.②③D.③④8、在一密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g)2C(g)+2D，此反应符合右图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是A、正反应为吸热反应，D是固体；B、正反应为吸热反应，D是气体；C、正反应为放热反应，D是固体或液体；D、正反应为放热反应，D是气体；9、(07年高考全国理综)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等10、(2007年高考理综四川卷)向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2二、选择题（本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案只包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11、随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是：A、单质的熔沸点逐渐降低B、气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强C、卤素离子的还原性逐渐减弱D、最高价含氧酸酸性依次增强12．(07江苏)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m13、两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8A、①②③④B、②③④C、②③D、③④14、(07年理综山东卷)下列关于元素的叙述正确的是A、金属元素与非金属元素不能形成共价化合物B、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或815、（04上海）有关晶体的下列说法中正确的是A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中共价键越强，熔点越高C、冰融化时水分子中共价键发生断裂D、氯化钠熔化时离子键被破坏催化剂高温16、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)△H0，随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是：A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是固体C、若C为固体，则B一定是气体D、B和C不可能都是气体17、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)△H0达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是：A、当x表示温度时，y表示NO的物质的量B、当x表示压强时，y表示NO2的转化率C、当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D、当x表NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量18、某密闭容器进行如下反应，X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足：A、x13YB、1x34Y2C、x34YD、1x24Y319．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol·L－1·min－1B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气D．在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小20．mA(s)+nB(g)pC(g)，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是A．npB．m+npC．X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D．X点比Y点混合物的反应速率快B%XYP第一卷答题卡题号1234567891011121314151617181920答案第II卷(非选择题满分80分)三、本题包括4小题,共34分21．（10分）（1）氯水是由多种微粒构成的混合物。请用方程式表示氯水中存在的平衡：_____________________________________，_________________________________（2）常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针筒中可能观察到的现象__________________________________________________；将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化；试用平衡观点加以解释：。22．(07年海南化学卷)(10分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150355440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_______________________对反应速率有影响，_____________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________________(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______________(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是________________。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：_______________________________________________________________________________________________________________________。23．（6分）一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表“已知”项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对下列编号（1）~（3）的状态，填写表中的空白：编号起始状态（mol）平衡时HBr的物质的量（mol）H2Br2HBr已知120a⑴240⑵10.5a⑶mn(n≥2m)(n-m)a24．（8分）如图1，将2molSO2和1molO2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。试回答：（1）t0时SO3的物质的量为：_____________，在图2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线；（2）当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2(T2＞T1)，反应在t3时间时(t3＞t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。（3）若起始时加入0.6molSO2、0.3molO2和xmolSO3，保持温度不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为_________________。四、本题包括2小题,共28分25、(07年高考上海卷)（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价(1)元素T的原子最外层共有种不