高二化学第一学期期中考试试卷

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高二化学第一学期期中考试试卷（共四页）注：本卷可以使用计算器，所有答案一律做（第四页）答卷页上。可能要用的相对原子质量：N：14Cu：64S：32一．选择题（1—20题一个答案，21—25题可能1—2答案）50%1．下列关系不正确的是A、非金属性：NPAsSbBiB、酸性：HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4C、稳定性：NH3PH3AsH3SbH3BiH3D、稳定性：HClH2SPH3SiH42．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为A、1:2B、2:1C、1:3D、3:13．1L0.1mol·L-1氨水中所含溶质微粒的物质的量是A、0.1molNH3分子B、0.1molNH3·H2O分子C、NH3分子和NH3·H2O分子约共0.1molD、NH3分子、NH3·H2O分子、4NH离子共0.1mol4．关于白磷和红磷的下列说法中，不正确的是A、白磷和红磷在一定条件下可以相互转化B、燃烧产物均相同C、都溶于二硫化碳D、保存方法不同5．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是A、①不变浑浊，②变乳白色B、①变乳白色，②不变浑浊C、①变乳白色，②变乳白色D、①不变浑浊，②变淡黄色6．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述中正确的是A、使用催化剂不能改变反应速率B、降低压强能使反应速率加快C、改变压强对反应速率没有影响D、升高温度能加快反应速率7．在一定条件下，反应2A（g）+2B（g）⇋3C（g）+D(g)达到平衡状态的标志是A、单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB、容器内的压强不随时间而变化C、单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolCD、容器内混合气体密度不随时间而变化8．亚硝酸（HNO2）参加化学反应，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作为氧化剂时，可能生成的产物有A、NH3B、N2O5C、N2O3D、NO29．不同浓度的硝酸溶液分别跟足量的金属锌完全反应，生成的还原产物分别是NO2、NO、NH4NO3，若这些产物的物质的量相等时，则参加各反应的硝酸物质的量之比是A、1:2:2B、1:2:3C、1:2:4D、1:2:510．硫酸铵在强热条件分解成NH3、N2、SO2、H2O，反应中生成的氧化产物与还原产物的第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、1:3B、2:3C、1:1D、4:311．在同温同压下，可逆反应N2O4（g）⇋2NO2（g）达到平衡时的气体体积是最初体积的1.3倍，则N2O4的分解率是A、30%B、60%C、40%D、47%12．下列盛放试剂的方法，错误的是A、把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在冷暗处B、把硝酸银放在棕色试剂瓶中C、把白磷保存在水中D、把氨水盛放在金属容器中13．在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)⇋ClF3(g)（正反应是放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低14．工业废气中的氮氧化合物是造成大气污染的主要来源之一，为保护环境，工业上常通入氨与之发生如下反应NOx+NH3一定条件N2+H2O（未配平，NOx表示氮的氧化物的平均化学式），从而使之转化为无毒的N2，现有NO、NO2混合气体3L，可用同温同压下3.5LNH3恰好使之转化为N2。则原混合气体中NO和NO2物质的量之比为A、1:3B、3:1C、1:2D、1:115．将硝酸分解的气体产物通入水中，充分作用后A、放出NO2B、放出NOC、放出O2D、无气体放出16．反应Fe+HNO3→Fe(NO3)3+H2O+，若铁跟起氧化作用的硝酸的物质的量之比为4:3，则方框内的物质是A、NO2B、NOC、N2OD、N217．2mol/L的盐酸与硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量之比为2:3，则往盐酸中加入铁粉的质量是A、2.8gB、8.4gC、11.2gD、5.6g18．蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是A、HCl、H2SO4、HNO3B、HCl、HBr、HNO3C、HCl、H3PO4、HNO3D、HCl、H3PO4、H2SO419．某温度下，反应N2O4（气）⇋2NO2（气）-Q（Q0）在密闭容器中达到平衡。下列说法中不正确的是A、加压时（体积变小），将使正反应速率增大B、保持体积不变，加入少许NO2将使正反应速率减小C、保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深20．用焦炭、水、空气为原料制氨气的化学方程式如下：1）C+H2O(g)CO+H2；2）CO+H2O(g)催化剂CO2+H2；3）N2+3H2催化剂2NH3，参加反应的焦炭和氨气之间的物质的量之比是第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、3:4B、3:2C、2:3D、1:221．可逆反应3A(g)⇋3B(?)+C(?)-Q（Q0）随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气体C、若C为固体，则B一定是气体D、B和C可能都是气体22．图中，a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）⇋2Z（g）+W（s）（正反应是放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取措施是A、适当催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强23．在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是A、m1一定大于m2B、m1可能大于m2C、m1可能等于m2D、m1一定等于m224．右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是A、X是NH3，Y是浓氨水B、X是SO2，Y是氢氧化钠浓溶液C、X是CO2，Y是稀硫酸D、X是HCl，Y是NaNO3稀溶液25．一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签。下面是一些危险警告标签，则装有浓硝酸的瓶上应贴二．填空题26．配平下列反应的化学方程式并填空：1）NH3+O2PtNO+H2O，若有1.204×1024个电子发生转移，则被还原的物质的量是_______________mol。2）在下列反应中，KNO2高温K2O+NO↑+O2↑，当有22.4LNO（S.T.P）生成时，则被氧化的氧原子的物质的量是_______________mol。3）配平下列化学方程式Fe+H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O被还原的H2SO4与未被还原的H2SO4物质的量之比是____________。27．1）16.8gCu与30mL98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）完全反应，可生成硫酸铜____________克，其中有多少____________克硫酸被还原。2）在容积为3L的密闭容器中盛有N2和H2，在一定条件下发生反应，经过5min后达到化学平衡，此时容器中含有0.9molN2,1.2molH2,3molNH3，则H2起始浓度为____________，H2的转化率____________用H2表示的反应速率2HV=____________，平衡时混合气体的平均相对分子质量为____________。3）有可逆反应A（g）+B（g）⇋3C（g），下图分别表示在不同条件下，生成物C在反第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：应混和物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系图按下述要求填空写答案（A）甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则___________曲线表示无催化剂；（B）若乙图曲线a表示200℃和b表示100℃的情况，则该可逆反应的正反应是____________热反应；（C）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____________曲线是表示压强较大时的情况。4）将VmLNO和NO2的混和气通过水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2体积混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B，试回答：①A气体是____________，B气体是____________②A气体的体积是____________mL③V的取值范围是____________28．有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等。在保持400℃条件下发生反应：2SO2+O2⇋2SO3，并达到平衡。1）达到平衡所需时间A容器比B容器________，两容器中SO2的转化率A比B______。2）达到(1)所述平衡后，若向容器中通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡____________移动，B容器的化学平衡____________移动。3）达到(1)所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数____________，B容器中SO3的体积分数____________。29．据下图装置进行实验，回答下列问题。1）在受热的试管中A处的Na2O2发生反应的化学方程式（并标出电子转移方向和数目）：①________________________②________________________2）被加热的铂丝处发生反应的化学方程式________________________3）B管内出现的现象____________4）烧杯C中发生的现象____________________________________5）B管、烧杯C中可能发生的主要反应的方程式________________________三．计算题30．标准状况下，用一充满氨气的圆底烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底烧瓶中充入水的体积为第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：，1）求圆底烧瓶中NH3的体积分数2）求所得氨水一物质的量浓度3）若测得上述氨水的密度为0.95g/cm3，求此氨水中溶质的质量分数31．在373K时，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率2）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？3）N2O4的平衡浓度4）平衡后，若压缩容器体积，再达平衡后NO2的浓度如何变化。附加题32．喷泉是自然界中的一种现象。在实验室中，利用气体和溶剂的某种性质，在一特定装置中，也能模拟自然界的现象，形成美丽的喷泉。1）烧瓶已充满某种气体X，气体体积为1000mL（27