高三化学第一学期期末考试试卷1

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三化学第一学期期末考试试卷高三化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）说明：1.本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号填写在试卷指定位置。2.答案写在各题指定的答题处。本卷可能用到的相对原子质量如下：H：1O：16C：12Cu:64Mg:24Ba:137Fe:56N:14Al:27S:32第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）：1、近日我国公布了第111号元素（Rg）的中文名称，下列关于Rg272111的说法不正确的是A．中子数是161B．电子数是111C．质量数是272D．质子数是1612、下列实验装置图完全正确的是()A．称量氢氧化钠固体B．配制150mL0.10mol/L盐酸温度计水水第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．测定中和热D．分离苯和甲苯3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．醋酸钠的水解反应CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2D．浓烧减溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑4．在由水电离产生的OH—浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、C6H5O－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10236．有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种7、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A两种酸都能与溴水反应B两种酸遇三氯化铁溶液都显色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不同8．下列说法正确的是（）①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性②一般电解质溶液导电过程就是该溶液的电解过程；③双氧水、二氧化硫既有还原性又有氧化性；④NaCl、CsCl两晶体阴阳离子排列方式一样；⑤KNO3属于纯净物，又属于复合肥；⑥离子化合物的熔点一定比共价化合物的高⑦Fe(OH)3、FeCl2都不能用直接化合法来制取；第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．②③⑤B．①④⑥C．②③⑦D．②⑤⑦9、短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是A．常温下B单质不与A单质反应B．工业上采用热还原法冶炼BC．A的氢化物的沸点高于C的氢化物D．B是氧化物只能溶于酸10．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）11．对在室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液，采取下列措施后，有关叙述正确的是（）A．温度下降20℃，两溶液的pH均不变B．各加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C．分别加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小D．各用相同物质的量浓度的盐酸中和，所消耗盐酸的体积相等12．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是（）A．常温条件下，酚酞的变色范围：B．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：C．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：D．分散系的分类：13．乙醇汽油是用普通汽油与燃料乙醇调和而成，它可以有效改善油的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是23．5kJ·mol-1，燃烧1mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为QkJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1:9。有关普通汽油（CxHy）燃烧的热化学方程式正确的一项是（）A．CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)===xCO2(g)+y/2H2O(l)；ΔH=(—Q+23.5)kJ·mol-1B．CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)===xCO2(g)+y/2H2O(l)；ΔH=（—10Q/9+2.61）kJ·mol-1C．CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)===xCO2(g)+y/2H2O(l)；ΔH=—9Q/10kJ·mol-1第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)===xCO2(g)+y/2H2O(g)；ΔH=—9Q/10kJ·mol-114.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法错误的是A.乙烧杯中c极的电极反应为2Cl－－2e－Cl2↑B.a、c两极产生气体的物质的量不相等C.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变D.甲烧杯中发生的反应为2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO415．某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液16．在等温等容条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：（Ⅰ）A和B的起始浓度均为2mol/L；（Ⅱ）C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数相同B．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的2倍C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同D．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vB17．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)B．在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)18．某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体（标准状况下），若改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解的铝的质量是（）A．13.5gB．9gC．27gD．8.9g第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：第Ⅱ卷非选择题（共56分）19.（6分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。（2）写出该反应的化学方程式。。若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为个。（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2，NaF、H2O外。还肯定有（填化学式）。20、（10分）某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：回答下列问题(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、。(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式。(3)C中的现象是，E装置的作用是。(4)按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na2SO3的纯度为（精确到0.1%）。H2SO4（1:1）（足量）浓HCl（足量）Na2SO3MnO2(足量)浓H2SO4第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(6)要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃处酒精灯（填装置字母）。21．（11分）某短周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H2密度的8.5倍。请回答：（1）乙的电子式为。（2）甲具有不稳定性，其发生分解的化学反应方程式为。实验室保存甲的方法是。（3）在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H0，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（选填字母）a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度d．当X表示乙的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量（4）现有硫酸与甲的混合液20mL，其中硫酸的物质的量浓度为2mol·L—1，甲的物质的量浓度为1mol·L-1。向该混合液中加入0.96g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为。（5）丙对水的电离起作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（结合离子方程式简要说明）。22．（11分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用字母表示），其中A的化学式是。（2）若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与R同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气2,4,6第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：