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化学基础补习题14姓名1.下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图,每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去),其中A、G为反应物,C、F在常温下均为气体:(1)试写出B和C的分子式:【答】:B为FeSO4C为H2S(2)写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式:【答】:SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+2.举出下列含硫化合物实验现象的实例,写出相应的化学方程式。(1)某气体的水溶液在空气中氧化后PH值升高。〖提示:硫化氢〗(2)某物质的水溶液在空气中被氧化后PH值降低。〖提示:亚硫酸〗(3)某钠盐的水溶液在空气中被氧化后,溶液质量减小。【答:2NaHS+O2=2NaOH+2S】(4)某钠盐的水溶液在空气中被氧化后,溶液质量增加。〖提示:亚硫酸钠〗(5)某溶液不与空气中的氧气发生反应,但放置在空气中质量也会增加。〖提示:HSO24+xHO2HSOxHO242〗3.将xmol尔H2S和1mol尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应,维持容器内气体的压强不变(101千帕),在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d1和d2,若x的取值不同,则H2S的氧化产物可能有以下三种情况:(忽略气体的溶解)(1)全部是SO2,此时的x的取值范围是,且d1d2(填大于、等于、小于)(2)全部是S,此时x的取值范围是(3)部分是S,部分是SO2,此时x的取值范围是,容器内气体的物质的量为mol(用含x的关系式表示)【解】:该反应的化学方程式可表示如下:xH2S+1O2=22xSO2+322xS+xH2O(1)当氧化产物全部是SO2,此时322x=0,由此可得当氧气不过量时x=23,考虑到氧气可以过量,所以x值的合理取值范围应是x23;同时可以发现,反应后生成的SO2的相对分子质量比H2S大,所以反应后气体密度增大,所以d1d2(2)当氧化产物全部是S,此时,22x=0,x=2,考虑到要满足H2S过量这一条件,所以x2(3)x值介于(1)与(2)这间,也就是23x24.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其PH值,测定结果见附表附表雨水样品PH值随时间的变化值测试时间(h)01248雨水样品PH值4.734.624.564.554.55试说明雨水样品PH值减小的原因〖提示〗:由上述数据可见,开始时样品的PH值随时间的推移而减小,一定时间后雨水样品的PH值不再发生变化。对于某一份在实验室里待测的雨水言,二氧化硫的继续溶解和挥发均可忽略不计,那么,其水溶液PH值的降低只能是它被空气中的氧气氧化成硫酸(强酸)所致:2SO2+2H2O+O2==2H2SO4。一定时间后,样品中的二氧化硫反应完全,PH值趋稳定。5.工业上产生的硫化氢要经处理成硫后方能排放,以防止大气污染。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步聚如下:(1)用2%~3%的Na2CO3溶液做吸收剂生成两种酸式盐(2)再加入一种RNO(R表示芳香族有机物的基)与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和R-NH-OH(3)第(2)步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐(4)R-NH-OH与空气中的氧发生反应又得到RNO试写出以上四步反应的化学方程式【答】:(1)Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS(2)NaHS+RNO+H2O==S+NaOH+R-NH-OH(3)NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O(4)2R-NH-OH+O2==2RNO+2H2O6.近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法,第一步是用Na2SO3吸收SO2;第二步是加热吸收液,使之重新生成Na2SO3,同时得到含高浓度SO2的水蒸汽副产品,试写出上述两步反应的化学方程式。【答:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3、2NaHSO3==Na2SO3+SO2+H2O】7.人体里的氧元素的质量占休重的65%,而氧原子的原子百分含量为25.5%;已知碳原子的百分含量为9.5%,则碳元素占体重的【答:18.16%】〖提示〗:原子个数比=物质的量之比,所以,氧原子个数碳原子个数25595..氧元素质量碳元素质量255169512408114..,也就有下列关系:40865114X解得X=18.168.现有05molL1NaNO2、1molL1HSO24、0.1molL1KI、002molL1KMnO4、1.0molL1盐酸、淀粉溶液,用离子方程式表明你证明HNO2既有氧化性又有还原性的实验并说明现象。〖提示〗:证明其还原性:5NaNO2+2KMnO4+3HSO24=5NaNO3+KSO24+2MnSO4+3HO2KMnO4溶液的紫红色消褪。证明其有氧化性:2NaNO2+2KI+4HCl=2NO+I2+2KCl+2NaCl+2HO2,溶液变蓝。9.把29g铁和硫的混和物在密闭条件下加热反应,冷却至室温,再加入足量稀硫酸后,放出的气体在标准状况下为8.4升,则混和物中硫和铁的物质量之比为【答:硫:铁=3:2】〖提示:产生的气体体积只与铁的量有关,而与硫的量无关〗10.将amolH2S和1molO2置于一个密闭容器中在120℃时反应,a的取值范围是【答:2321a】;反应后生成SO2和H2O(气)的物质的量之和为【答:1+a2】mol。〖提示〗:可采用直接配平法:aH2S+O2=22aSO2+322aS+aH2O可见n(SO2)+n(H2O)=22a+a=1+a2
本文标题:杭州市第十四中学高三年级化学基础补习题14(教师用卷)
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