《物质的量反应热》综合练习22

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三化学（第22周）【《物质的量反应热》综合练习】一、选择题（每小题有1~2个正确答案）1、已知Ba(AlO2)2可溶于水.向含有amolAl2(SO4)3的溶液中加入含有bmolBa(OH)2溶液(2ab4a)所得沉淀物质的量为（）A、(8a－2b)molB、(a+2b)molC、(8a－b)molD、(11a－2b)mol2、下列溶液物质的量浓度相同的是（）A、200mL含9.5gMgCl2的溶液B、31gNa2O溶于水配成1L溶液C、4%的H2SO4溶液(ρ=1.025g/cm3)D、213mL0.5mol·L－1HCl和82mL0.5mol·L－1HCl混合液3、在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量WAWB则（n表示物质的量，M表示式量）（）A、MA=MBB、MAMBC、nA=nBD、nAnB4、下列说法正确的是（）A、化学反应总有热量的变化B、吸收热量的化学反应称为吸热反应C、变化中吸收或放出热量统称反应热D、衡量反应热大小是以1mol物质在反应中的热量变化为标准的.5、VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液2VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（）A、250w/48vB、250w/72vC、125w/36vD、125w/72v6、现有一反应，aFeCl2+bKNO3+CHCl△dFeCl3+eKCl+fx+gH2O若b=1,d=3,则X的化学式为（）A、N2B、NOC、NO2D、NH4Cl7、浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的浓度可能是（）A、6mol·L－1B、6.75mol·L－1C、6.25mol·L-1D、无法计算8、0.1mol·L－１BaCl2溶液100mL,和0.8mol·L－1AgNO3溶液1000mL充分混合后又加入0.06mol·L－1ZnSO4100mL,最后溶液中浓度最大的离子是（）A、Ba2+B、Cl－C、Ag+D、NO3－E、Zn2+9、在O2中燃烧10g硫生成的气态SO2放出的热量能使50g水从180C升高至62.40C，则1mol硫燃烧放出的热量是（）A、29.7KJB、93KJC、9.3KJD、2.1KJ10、正确量取7.22mL盐酸溶液应选用（）A、量筒B、移液管C、酸式滴定管D、胶头滴管11、下列哪种叙述是正确的（）A、使酚酞变无色的溶液一定是酸性溶液.B、使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液.C、两种酸溶液混合后，溶液不一定呈酸性.D、某溶液中由水电离产生的[OH－]=1×1014mol·L－1，则溶液PH值不一定为零.12、有10%的MgSO4溶液120g蒸发掉95.4g水后，剩下的刚好是水合MgSO4晶体，该晶体中1molMgSO4结合结晶水的物质的量为（）A、7B、6C、5D、4第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、在含有amolCa(OH)2的石灰水中，缓缓通入bmolCO2，且沉淀产生最多后又部分消失，若CO2充分反应，则最后得到的沉淀质量是（）A、100(a－b)gB、100(2b－a)gC、100(b－a)gD、100(2a－b)g14、2mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL与3mol·L－1的（NH4）2SO4溶液200mL混合后，至少需加入0.4mol·L－1的NaOH溶液约多少毫升便可得到澄清溶液（）A、3500B、4000C、5500D、700015、有一真空瓶重500g，在同一条件下装满O2重508g，装满另一种G气体时重511g，则G的分子量是（）A、11B、22C、44D、5616、等体积PH值相同的盐酸和乙酸溶液，下列说法正确的是（）A、溶液中的[OH－]相同B、中和能力相同C、分别与足量的锌反应产生H2的速率和质量均相同.D、分别与NaOH溶液中和到PH=7，乙酸消耗NaOH少.17、等物质的量浓度的①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NH4Cl⑤CH3COONH4⑥HCl，其PH值由大到小的顺序是（）A、①②③④⑤⑥B、③①②⑤④⑥C、⑥④⑤②①③D、③②①⑤④⑥18、250CPH=a的NaOH溶液和PH=b和NaOH溶液等体积混合后的PH值为（）A、2baB、bag10102C、21010141414bagD、21010141414bag19、相同状况下CO2和H2O（g）体积比为3:4，此混合气如果有10.2g，则其中CO2的物质的量是（）A、0.1molB、0.15molC、0.2molD、0.25mol20、同温同压同体积的两种氮的气态氧化物：x是1.8g,y是0.5g已知y的分子量为30，则x的化学式为（）A、NO2B、N2OC、N2O5D、NO21、在下列数量的物质中，含原子数最高的是（）A、0.4molO2B、标况下5.6LCO2C、40C时5.4mL水D、10g氖22、使相同体积的CuSO4和Al2(SO4)3溶液中的SO42－完全沉淀，用去同一种BaCl2溶液的体积比是2:1，则CuSO4和Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度比为（）A、2:1B、4:1C、5:2D、6:123、在同温同压下，将H2、O2、Cl2按一定体积比混合，在一定条件下恰好完全反应，所得溶液的质量分数为0.2526则H2、O2、Cl2的体积比为（）A、9:6:1B、6:3:1C、13:6:1D、9:4:224、电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况），在生成的气体中，重氢（D）和普通氢（H）的原子数比为（）A、1:2B、2:3C、1:3D、2:525、将Na2O2、NaHCO3混合均匀的粉末等质量分为两份，其中一份加入足量盐酸，放出气体2.24L，将气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L（以上均为标况），则原混合物中Na2O2、NaHCO3的物质的量之比可能为（）A、3:2B、2:1C、8:1D、2:926、在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数为（）第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、11.7%B、10%C、9.2%D、5.83%27、向50.0mL未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液，充分反应后硫酸有剩余，再向溶液中滴加20g20%的Na2OH溶液恰好完全反应，则原硫酸溶液物质的量浓度是（）A、1.0mol·L－1B、1.4mol·L－1C、0.05mol·L－1D、无法计算28、某强酸和强碱溶液等体积混合后，所得溶液的PH值为7则原酸溶液和碱溶液的物质的量浓度关系是（）A、大于B、小于C、等于D、不能肯定29、纯净的Ca(HCO3)2试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原质量一半时，Ca(HCO3)2的分解率是（）A、50%B、75%C、92.7%D、100%30、有4.8gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热时反应，充分反应后全部气体用0.6mol·L－1Ba(OH)2溶液100mL处理，有白色沉淀，又知反应后固体质量为3.52g，下列有关叙述正确的是（）A、原混合物中CuO与Fe2O3物质的量之比为1:1.B、生成的CO2被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全.C、在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2.D、原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2:1.31、由Fe3O4、FeO、Fe2O3组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是（）A、1:1:2B、2:1:1C、2:5:2D、1:3:132、10g甲醇和乙酸的混合物平均式量为37.8，使之与O2充分反应后的所有生成物立即通过足量过氧化钠，则Na2O2，增重为（）A、37.8gB、18.9gC、10gD、无法计算33、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占31体积，CO2占32体积，已知C(S)+21O2(g)=CO(g)+Q1KJ,CO(g)+21O2(g)=CO2(g)+Q2KJ与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（）A、31Q1KJB、31Q2KJC、31（Q1+Q2）KJD、21Q2KJ34、在1molKNO3和4molH2SO4的混合溶液中，加入1.5molCu粉充分反应后，生成的气体在标况下的体积约为（）A、5.6LB、22.4LC、4.48LD、无法计算二、填空1、原子量为m的金属Mag与49%的H2SO4bg反应，金属M完全溶解生成MSO4并放出H2，反应后所得溶液密度为ρg·cm－3，试求：（1）标准状况下产生H2的体积（2）MSO4的质量分数.（3）MSO4的物质的量浓度是（4）SO42－物质的量浓度2、室温时，1滴水（0.05mL）中约有个水分子，1mL水中约含个氢离子.3、式量为a的低级醇，溶于等质量的水，形成物质的量浓度为bmol·L－1的溶液，该溶液的密度为.4、称取mg纯Na2CO3固体恰好和20mL盐酸作用，反应生成CO2、H2O及NaCl，则这种盐酸的物质的量浓度为.（1）如果上述mgNa2CO3中实际混有少量的NaCl，那么这种盐酸的实际浓度比上面的数值第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：要.（2）如果上述mgNa2CO3中实际混有少量K2CO3，那么这种盐酸的实际浓度比上面的值要.（3）如果上述mgNa2CO3中实际混有少量NaOH时，那么这种盐酸的实际浓度比上面的数值要.5、把河沙（主要成分为SiO2）跟镁粉按一定质量比（略大于15:24）混合均匀，装入试管中加热大约1min后，发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化合物，待生成的混合物冷却后入盛有稀H2SO4的烧杯中，立即产生气泡并伴有轻微的爆炸声，这是因为产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物.（1）写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）（2）生成的混合物放入稀H2SO4中产生的气体是（填化学式）（3）写出产生“爆炸”时的反应方程式.6、在铁与铜的混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后剩余金属m2g，则m1与m2之间的大小关系是原因是.7、将一定量的氨氧化成硝酸，并全部溶解在反应所生成的水中，则这种硝酸的质量分数为.8、一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到化学平衡状态，测得平衡状态时[A2]=0.5mol·L－1，[B2]=0.1omol·L-1，[C]=1.6mol·L－1，其中A2、B2、C的起始浓度分别为amol·L－1、bmol·L－1、cmol·L－1,请回答：a、b应满足的关系是a的取值范围是说明你的结论的由来.9、含有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种为45mL,另一种为55mL，光照使其充分反应，恢复至标准状况，气体体积为mL,为证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过100mL水，若（1）剩余气体为mL，证明有剩余.（2）溶液有性质，证明有剩余.（3）由于气态HCl易溶于水，有人认为测定溶液的PH值并和计算值核对，即可知H2和Cl2谁