08年高三年级化学诊断性测试试题

08年高三年级化学诊断性测试试题化学试题说明：1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ba—137第Ⅰ卷（选择题。共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是（）A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机蕊片D．光导纤维2．化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④3．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数目最多的是（）A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO44．某品牌消毒液的商品标识上注明：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是（）A．HclOB．Na2SO3C．H2O2D．NaClO5．下列观点错误的是（）A．宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样化决定了物质的多样性B．分子是保持物质化学性质的一种微粒，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了C．构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等D．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的6．判断下列化学基本概念的依据不正确的是（）A．溶液的酸碱性：溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小B．强弱电解质：溶液的导电能力大小C．离子化合物：化合物中是否含离子键D．氧化还原反应：元素化合价是否变化7．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）A．由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，类推出Fe跟I2直接化合可得FeI3B．金属镁失火不能用CO2灭火，类推出金属钠失火也不能用CO2灭火C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，类推出SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2D．相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小，类推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度8．物质的提纯是化学实验中的一项生要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是（）A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C．油脂的提纯中，可将油脂加入NaOH浓溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，经搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖9．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A．Na+H+Cl－NO3B．K+Ba2+OH－I－C．Na+Mg2+Cl－SO24D．Cu2+S2－Br－ClO－10．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2YHZC．离子的氧化性aW3+bX+D．a+3=c－2二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22（mol·L－1）2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为（）A．13B．12C．11D．1012．已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．H2O2、ZnO13．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（）A．稀盐酸，Na2CO3溶液B．氯化铝溶液，氨水C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D．溴化亚铁溶液，氯水14．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4时刻测得各物质的浓度如右下表。据此判断下列结论正确的是（）A．在t3时刻反应已经停止测定时刻/st1t2t3t4c(A)/（mol·L－1）6322c(B)/（mol·L－1）53.533c(C)/（mol·L－1）12/5332,4,6B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A+B2CD．在t2~t3内A的平均反应速率为：[1/（t3－t2）]mol·L－1·s－115．常温下，有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1mol·L－1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L－1的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4)+n(H+)－n(OH－)=bmol。a、b正确的答案组合是（）A．9a11；0.1B．9a11；0.2C．12a13；0.2D．13；0.116．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是（）A．通CO的一极是电池的正极B．正极反应式为：2CO+2CO23→4CO2+4e－C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－→2CO23D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用17．将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是（）A．平衡常数与转化率关系：B．分散系的分类与分散质粒直径大小关系：C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式与反应物中n(OH－)/n(Al3+)])([)(/)(43OHAlAlnOHnD．Na与O2反应的产物与反应物n(Na)/n(O2)的关系：18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO23、SO24，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是（）A．一定存在K+和NH4B．100mL溶液中含0.01molCO23C．Cl－可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在第II卷（非选择题共56分）三、（本题包括两小题，共20分）19．（10分）某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3·6H2O晶体。主要步骤如下：①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。②按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中。③在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源。④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl3•6H2O晶体。请回答下列问题：（1）A中的X极应连接电源的极,A中发生化学反应的方程式；B中溶液颜色的变化，（2）C烧杯中应该盛放的是，其作用是。（3）试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3•6H2O晶体，④需要进行的操作依次是（填序号）。A．加热浓缩B．洗涤、干燥C．过滤D．冷却结晶（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是。20．（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应。但稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为。某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸。请在下列方框中画出该装图（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积(填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。若欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，则该反应的离子方程式为。2,4,6（3）将等两份质量的铜片分别与等体积过量的浓硝酸和、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗?（填“同意”或“不同意”），原因是。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）。四、（本题包括两小题，共18分）21．（8分）已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的34倍；A分别能与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。请回答下列问题：（1）B、D两元素的名称分别是、。（2）Y与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）。（3）在（2）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，请用粒子浓度符号填写：①c(H+)+=c(OH－)+；②c(NH4)+c(NH3·H2O)+c（NH3）=。22．（10分）下图所示各物质间的转化关系中，A、B是两种钠盐，均含有同一种非金属元素。请根据图示关系，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：沉淀③，溶液⑨（溶质）。（2）写出下列反应的离子方程式：②→⑥。⑦→④。（3）混合溶液①中的两溶质A和B可能存在多种组合，将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的量nA、nB间应满足的数学关系式填入下表中（任填二种）组合ABnA和nB的关系III五、（本题包括两小题，共18分）23．（10分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g)3NH3(g)△H=－92.2kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400℃~500℃，压强：30MPa~50MPa。回答下列问题：（1）合成氨工业中原料气压缩到30MPa~50MPa的原因是；从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃~500℃的高温，原因是。（2）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入nmolN2、3nmolH2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K=。（3）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－12CO（g）+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ·mol－1CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJ·mol－1又知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式。（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式。24题为选做试题，考生可从A、B两小题中任选一题进行解答，若两题均做，则以A题为准。24．A（8分）Mn、Fe均为第四