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08届高三化学第二次联考试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16S:32Cl:35.5I:127Na:23K:39V:51Pb:207Cu:64Ag:108Ba:137第一部分选择题(共63分)一、单项选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分,每小题只有一个....选项符合题意)1.2007年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是A.催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B.铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C.在铂催化下,NO、NO2可被CO还原成N2D.使用铂催化下,可以提高碳氢化合物被氧化的转化率2.关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键3.奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料。已知丙烷的沸点为-42.1℃,燃烧热为2219.2kJ/mol;正丁烷的沸点为-0.5℃,燃烧热为2877.6kJ/mol。下列判断中错误的是A.奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B.烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增C.异丁烷的沸点肯定低于-0.5℃D.正己烷在常温常压下肯定不是气体4.“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作如下图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误..的是A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收5.NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确的是A.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NAB.25℃时,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1NAC.1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NAD.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA6.下列实验操作正确的是编号实验操作A润洗酸式滴定管从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁。然后轻轻转动控制活塞,将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中B实验室用自来水制取蒸馏水在烧瓶中加入约1/3体积自来水,连接好装置,向冷凝管中通入冷却水,加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集馏出的蒸馏水。C制备Fe(OH)3胶体将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴滴入1~2mLFeCl3稀溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得到Fe(OH)3胶体。D钾的焰色反应将铂丝用硫酸洗净后,在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色,蘸取碳酸钾固体,再在酒精灯外焰灼烧,看到紫色火焰7.下列各溶液中的离子可能大量共存的是A.滴加无色酚酞后仍为无色的溶液:Na+、CO32-、K+、ClO-、SO42-B.由水电离的c(OH-)=10-14mol·L-1的溶液:CH3COO-、SO42-、Na+、K+C.含有大量NO3-的溶液:SO42-、Fe2+、H+、Cl-D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液:NH4+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-8.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是A.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B.根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属D.根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应9.漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始反应缓慢,随后反应迅速,其原因是A.在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用C.ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低D.溶液中的Cl-起催化作用二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)10.将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:F2(g)+ClF(g)≒ClF3(g);△H0。下列叙述中,正确的是A.恒温恒容时,当ClF转化40%时,容器内的压强为初始时的0.8倍B.若c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1,则反应一定达到平衡状态C.达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大11.“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性:XY),其化学性质和卤素单质相似。下列说法中,正确的是A.ICl与水反应可生成HCl和HIO,则1molICI参加反应转移电子为1molB.某温度,液态IF5电离:2IF5≒IF4++IF6-,则c(IF4+)×c(IF6-)是一个常数C.BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2D.XYn与卤素单质一样都是非极性分子12.一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是A.b极为电池的负极B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e-=2H2OD.设每个电子所带电量为q库仑,则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量13.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:下列推断不合理的是A.往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2NH3C.CO2可被循环使用D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO414.第三周期元素X的原子要实现8电子稳定结构,所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B.X元素的氢化物化学式一定为H2XC.X的单质一定是良好的半导体材料D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应15.下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s);△H=—216kJ·mol-1,反应物总能量生成物总能量B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2。则2E1E2C.l0lkPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=—571.6kJ·mol-1,H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=—57.3kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量16.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10-10mol3·L-3。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中KSP(CaF2)=1()aKHFD.该体系中有CaF2沉淀产生17.F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确的是A.XeF2分子中各原子均达到八电子结构B.XeF6分子中Xe的化合价为+6价C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移12mol电子18.某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成,将其一定量溶于水,有沉淀产生,在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸,右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系,图中M点表示已加入的盐酸体积,则M点的体积是A.70mLB.100mLC.120mLD.130mLn沉淀(mol)0.11030MVHCl(mL)第二部分非选择题(共87分)三、(本题包括3小题,共31分)19.(8分)检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题:(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是____(填序号,下同)。A、容量瓶B、洗气瓶C、分液漏斗D、酸(碱)式滴定管(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中,正确的是____。A、收集不到气体B、造成环境污染C、观察到的实验现象有误D、引发爆炸事故·(3)为检查右图所示简易气体发生装置的气密性,甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计。①甲同学认为,只要往漏斗中加水,便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是。②乙同学设计的方案是:往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。关闭活塞,用手捂住试管中上部,待漏斗中液面上升一定高度,打开活塞让液面回落后,迅速关闭活塞,松开手,见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降,说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是。20.(11分)新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成:(1)HClO不稳定,见光易分解生成HCl和O2,请设计实验证明有O2生成。。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验,得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色①氯气有强氧化性②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸③次氯酸有强氧化性①②③④H2O使布条褪色实验①:把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中,布条不褪色实验②:实验③:实验④:把红色布条放在水里布条不褪色(3)平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度,对于同一个类型的反应,平衡常数越大,表明反应进行的程度越大。H2CO3HCO3-+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10—7HCO3-CO32-+H+Ka2(HCO3-)=5.61×10-11HClOH++ClO-Ka(HClO)=2.95×10-8请依据以上电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中;②氯气和碳酸钠按照1:1的比例恰好反应;③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中。。21.(12分)某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n(Na2O)]进行测定。实验方案:称取0.2960g样品配成500mL溶液,取25.00mL置于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水和几滴酚酞,用0.0100mol•L-1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3,然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定,将NaHCO3完全中和。(1)某同学平行滴定了三次,每次滴定从0点开始读数,其中第I次滴定的第一个终点的液面如右图所示,请读出实验数据,填入下列表格中(2)该混合碱样品的
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