08届高三化学错题集

08届高三化学错题集1．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是Ａ．该混盐与稀硫酸反应产生1molS时转移2NA个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是A、2/5molB、1/5molC、11/5molD、1/3mol4．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是A、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤5．将容积为18mL的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mLNO2，6mLO2和，6mLNO最终试管里气体的体积是A、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL6．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）A、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以7.同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为A.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:48.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是A．0.045mol·L-1B．0.45mol·L-1C．0.0225mol·L-1D．0.225mol·L-19.现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是A．使溶液再溶解0.2molNH3B．加入20.4%的浓氨水25gC．加热蒸发掉一半水D．加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是A、NH4NO3B、N2OC、NOD、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2.4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A70%B69.5%C63.6%D53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克A.9.02B.8.51C.8.26D.7.0413.将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有amolH+,由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD.反应后的溶液里含有0.2molNO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.4.8g15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为A．BaSO4B．BaSO3C．BaSD．BaSO4和BaSO316.木炭屑与浓硝酸共热,产生的气体等分为①和②两份,将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中,将第二份气体直接导入石灰水中,则石灰水的变化可能是A.①不变浑浊②变乳白色B.①变乳白色②不变浑浊C.①变乳白色②变乳白色D.①不变浑浊②变浅黄色17.臭氧(O3)可使湿润的KI淀粉试纸变蓝,反应为KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平),下列结论正确的是A.O3在反应中被氧化为O2B.O3的氧化能力大于O2C.1molO3在反应中得到2mol电子D.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1：118.用浓H2SO4吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。若用1kg98%的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为A.1.98kgB.2.00kgC.2.22kgD.2.42kg19．NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量的水，最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条件下）A．12.5mLB．21.5mLC．64.2mLD．70.0mL20．将等质量的①Na②2NaO③22NaO④NaOH⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是A．⑤④③②①B．①②③④⑤C．⑤④②=③①D．⑤③④②①21．有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。则该碱金属M可能是A．锂B.钠C．钾D．铷22.在四个密闭容器中均装入足量的Na2O2,然后分别充入等物质的量混合的下列选项中的气体，在不断用电火花引燃的条件下进行充分反应，最终容器压强几乎为0的是A．CH4、O2B.CO、O2C．CO2、H2D.CH4、CO223.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为12678，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A、1∶1B、2∶1C、1∶2D、1∶324.将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g。若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为amol和bmol，则a与b的关系为：A、abB、a=bC、abD、无法确定25.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量是A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g26.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A.1∶1B.9∶8C.3∶4D.4∶327.把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量．．比是A．2∶3B.8∶9C.4∶3D.4∶928.在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是A．Mg和AlB.Al和FeC.Fe和CuD.Na和Mg29.向100mL0.25mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A.3.45gB.2.3gC.1.15gD.0.575g30.向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为A．1mol/LB.2mol/LC.5mol/LD.8mol/L31.向含有amol氯化铝的溶液中加入含bmol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是①amol；②bmol；③a/3mol；④b/3mol；⑤0mol；⑥(4a－b)molA.①②④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①③⑤32.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中C（Cl-）与C（SO42-）之比为A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶133.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入25ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成224mlNO（标准状况）；再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是A.45mlB.50mlC.40mlD.不能确定34.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：下列关于此电池说法正确的是A．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子B．电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜沉淀(g)VNaOH(mL)123456782Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr35.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmoL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为A．11．2gB．2．8gC．5．6gD．无法计算36.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V下列计算结果正确的是A．①中溶解了5.6gFeB．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6gCuD．④中V=896037.将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶138．将一定量铁粉和硫粉的温合物隔绝空气共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H2SO4，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）A．)()(SnFen，总质量等于44gB．)()(SnFen，总质量等于44gC．)()(SnFen，总质量大于44gD．)()(SnFen，总质量小于44g39.含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应,若有4ngHNO3被还原成NO，n:m可能是A、1:1B、2:1C、3:1D、9:240.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示(横坐标表示加入铁粉的物质的量)。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．1∶1∶4D．3∶3∶841．将15g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加9g，则原溶液中硝酸的浓度为A、1.0mol·L－1B、0.8mol·L－1C、0.6mol·L－1D、0.4mol·L－142.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为A、1∶2∶1B、2∶1∶1C、1∶1∶1D、1∶1∶343．amolFeS与bmolFeO投入到VL、Cmol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A．(a+b)×63gB．(a+b)×189gC．(a+b)molD．(CV－39ba)mol44．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型．高效．多功能水处理剂，是比Cl2．O3．