08届高三化学第一次考试试卷

08届高三化学第一次考试试卷可能用到的相对原子质量:C:12O:16H:1Fe:56Na:23S:32Cu:64Cl:35.5Si:28P:31N:14一.选择题(每小题3分，本题共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列含有非极性键的离子晶体是()①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D．①②⑥2．在下列比较中，正确的是（）A．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HFB．分子中的键角：CH4=H2O＜CO2C．分子间作用力：HF＞HCl＞HBr＞HID．晶体熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰3.把固体加工成直径为1~100nm的超细颗粒即成为纳米材料，今有直径为20nm的超细粉末分散于适当的溶剂中，所形成的分散系不可能具有的性质是()A．能发生丁达尔现象B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．通直流电某极周围颜色加深4.运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是（）A.用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒B.明矾净水C.用淀粉溶液检验食盐中是否加碘盐D.实验室可用FeCl3溶液止血5.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)。则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．以铜一铝为电极，浓硝酸为电解质构成原电池，电池负极反应式：Al－3e—=Al3+B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O△_____Fe(OH)3↓＋3H+D.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+＋2OH－＋NH4+十H+＋SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O＋H2O7．下列关于晶体的叙述中，不正确．．．的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8．下列有关实验的叙述，不正确的是()A.用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液B.用渗析法除去鸡蛋白溶液中混有的少量Na+和Cl-C.实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量时，若加热失水后露置在空气中冷却，则实测的X值比理论值偏大D.如果使用浓酸和浓碱溶液测定中和热，将使测定结果偏高9.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e=2Br-②2Br-—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是()A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①10.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有()①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①③⑤D．只有②③11．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA12.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+21O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.21C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol13.已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ下列结论正确的是()Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍoｌ水，放出57.3ｋＪ热量14.．将SO3溶解在硫酸中所得到的混合物叫做发烟硫酸，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0．125mol／L的NaOH标准液滴定，用此标准液20mL时恰好中和，则试样中SO3的质量分数为()A．15％B．17％C．34％D．60％15．在CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平），下列说法正确的是（）A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B．1molCuSO4能氧化硫的物质的量是21molC．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．产物中的SO24离子只有一部分是氧化产物16.用惰性电极电解M（NO3）X的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）。从而可知M的相对原子质量为()A.22.4ax/bB.5.6ax/bC.11.2ax/bD.2.5ax/b二.填空(本题包括5小题，共41分)17.(本题共6分)(1)(2分)石墨晶体结构如下图所示，每层由许多个正六边形构成，则：①平均每个正六边形占有碳原子数为。②每一层内碳原子数目与C—C化学键数目的比是。(2)(4分)下图为氯化钠晶体结构。①若Na+、Cl-的最近距离是acm,则氯化钠晶体的密度是g/cm3。②在23.4gNaCl晶体中含有个(用NA表示阿伏加德罗常数)上图所示的结构单元。18.(本题共6分)在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。(1)先出现红褐色沉淀，原因是。(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色。写出此反应的离子方程式：。(3)最后溶液颜色加深，原因是，写出此反应的离子方程式。19．(8分)接触法制硫酸的某阶段的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.64kJ/mol。（1）该反应在(填一种设备)中进行，这种设备中部的装置叫，其作用是。（2）在实际生产中，为实现较快的反应速率及较大的转化率，采用的条件是。（3）在上述条件下，将1molSO2和0.5molO2充入某密闭容器中，放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）98.32kJ。(4)实验室用4molSO2与2molO2进行上述反应，当放出314.624KJ热量时，SO2的转化率为。○：Na＋●：Cl－20.(本题共13分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒。请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒。②在乙池中阳极的电极反应式是。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液。①写出乙池中总反应的离子方程式。②甲池中碳极上电极反应式是。乙池碳极上电池反应属于(填氧化或还原)反应。③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为。④若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200ml，则溶液混匀后的pH=。21.(本题共8分)A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Al3+、Ba2+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、SO42-、NO3-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少但不会完全消失；C与D反应生成有色沉淀；B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：ABCD三.实验题(本题11分)22.近年来全世界经历了多种传染性疾病（如非典、疯牛病、高致病性禽流感等）的袭扰，因此，经常性地对环境进行消毒，是预防各种传染性疾病的有效措施。某研究小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了A、B两套装置（B装置中电极材料均为石墨）。并查阅到下列资料：在加热的情况下卤素单质和碱液发生如下反应：甲电源FeFeCC乙e3X2+6OH-△5X-+3XO+3H2O装置A装置B请完成下列问题：（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________________________。（2）若去掉装置A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的_________（填“能”或“不能”）。（3）装置A中盛冰水的烧杯的作用是_________________________________________。（4）利用装置B制备消毒液时有关反应的化学方程式为__________________________。（5）装置B中a端应接电源的_________极，理由是________________________________。四.计算题(本题8分)23．工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋——_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。(1)配平第②步中离子方程式。(2)计算工业甲醇的质量分数。答题卡一.选择题(每小题3分，本题共48分。每小题只有一个选项符合题意)12345678910111213141516二.填空(本题包括5小题，共41分)17.(本题共6分)(1)(2分)①；②。(2)(4分)①g/cm3；②。18.(本题共6分)(1)。(2)。(3)；。19．(8分)（1）；；。（2）。(3)。(4)。20.(本题共13分)(1)①；。②。(2)①。②；。③。④pH=。21.(本题共8分)ABCD三.实验题(本题11分)22.（1）。（2）。（3）。（4）。（5）；。四.计算题(本题8分)23．(1)配平第②步中离子方程式。_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋——_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O(2)计算工业甲醇的质量分数。参考答案一.选择题(共48分)12345678BDBCBDBC910111213141516AABDAADB17.(本题共6分)(1)①2(1分)②2：3(1分)(2)①58.5/2a3NA(2分)②0.1NA(2分)18.(6分)(1)加入电解质，使胶体凝聚(1分)(2)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(2分)(3)Fe3+与I-反应生成I2(1分)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2分)19．（1）接触室；热交换器；使反应生成的热传递给进入接触室需预热的炉气，同时冷却生成的气体（2）500℃，V2O5催化剂（3）小于。(4)80%(3)和(4)每空2分，其余每空1分。本题共8分20.(本题共13分)(1)①碳棒；铁棒(各1分)②4OH-4e=2H2O+O2↑(2分)(2)①2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑(2分)②O2+2H2O+4e=4OH-(2分)；氧化(1分)③5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(2分)④pH=13(2分)21(每空2分，本题共8分