08届高三化学第一次月考题

08届高三化学第一次月考题考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ试卷共8页，有26小题，满分为120分，考试时间120分钟。2．本卷答案必须写在答题卡的相应位置上，直接做在试卷上无效。3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、分别填写在答题卡的相应位置上。考试结束后只需上交答题卡，考试时不能使用计算器。4．本卷可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求,每小题3分，共60分）1．化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④2．下列变化一定属于化学变化的是①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色A．①②③④B．③④⑤⑦C．①③⑤⑦D．①③④⑦3．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝+285.8kJ/molD．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热4．单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y一定是非金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属5．下列说法中正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物6．某物质经分析知其中仅含一种元素，此物质是A．一定是一种单质B．一定是一种纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物也可能是混合物7、FeS与一定浓度HNO3反应，生成Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积为1∶1时实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比是A.4∶9B.2∶9C.2∶11D.1∶78．密度为3g/cm0.91的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为A．等于12.5％B．大于12.5％C．小于12.5％D．无法确定9．将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为3cmgb，则该盐酸的物质的量的浓度是A．1Lmol4.22aB．1Lmol22400abC．1Lmol5.3622400abD．1Lmol5.36224001000aab10．下列各组离子能在指定溶液中共存的是①pH＝0的溶液中：2Fe、3Al、3NO、I、Cl、2S②使pH试纸变深蓝的溶液中：23CO、3NO、Na、2S、2AlO、23SO③水电离的C（H+）=10-10的溶液中：ClO、3HCO、3NO、4NH、232OS④加入Mg能放出2H的溶液中：2Mg、4NH、Cl、Na、24SO⑤使甲基橙变红的溶液中：4MnO、3NO、24SO、Na、3FeA．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥11．下列离子方程式的书写正确的是A．少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：33222HCOAl(OH)AlOO2HCOB．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合O2HNHSO2OHHSONH232334C．氯气通入冷的烧碱溶液中：OHClO3Cl2OH2Cl22D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：OHCOHCOH22312．下列叙述正确的是A．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜13．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是A、6gB、8gC、10gD、12g14．在一定条件下,气体A可发生如下反应：2A(g)==B(g)＋3C(g)。若已知所得混合气体对H2的相对密度为4.25。则A的式量是A．8.5B．16C．17D．3415．若某钠原子的质量是ag，12C原子质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．钠元素的相对原子质量一定是ba12B．mg该钠原子的物质的量一定是molaNmAC．该钠离子mg中所含的电子数是am11D．该钠原子的摩尔质量是aNAg16．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为A.0.1molB.0.5molC.0.15molD.0.25mol17．同温同压下，某容器充满氧气时质量为116g，若充满二氧化碳时质量为122g,充满某气体时质量为114g，则该气体的相对分子质量为A、28B、34C、32D、4418．两种金属粉末的混合物2g，与足量稀硫酸反应，生成0.1gH2，则这种混合物的可能组成是A.Fe、MgB.Mg、AlC.Fe、ZnD.Fe、Cu19．下列有关晶体的叙述中，不正确的是A、金刚石网状结构中，有共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个C、氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl—D、干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子20．.下列递变规律正确的是A、O、S、Na、K的原子半径依次增大B、Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C、HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D、KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强2008届齐市八中高三第一次化学月考答题卡班级姓名一、选择题（每题只有一个选项符合要求,每小题3分，共60分）Ⅱ卷（共60分）二、填空题（本题共3小题，共29分）21．（12分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________(2)下列△H表示物质燃烧热的是_________________;表示物质中和热的是________.A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2C．CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g)；△H3D．C(s)+02(g)=CO2(g)；△H4E．C6H12O6(s)+1202(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；△H5F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H6G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2S04(aq)+2H2O(l)；△H7H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H81234567891011121314151617181920(3)甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为___________________________________________________________。(4)使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：。(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为QkJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。燃烧1mol丁烷放出的热量是22（8分）（1）边微热边向铵明矾O]12H)Al(SO[NH2244溶液中逐滴加入2)Ba(OH溶液至中性．此时发生反应的离子方程式为___．向以上所得中性溶液中继续滴加2)Ba(OH溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________．（2）在反应KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O中，KClO3被，是剂；Cl2是产物，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为。23．(9分)某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：⑴溶液中一定不存在的离子是。⑵一定存在的离子是。⑶判断沉淀乙成份的方法是。三、实验题（本题共2小题，共19分）24．（7分）某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4,振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________________________；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_________；A．Br2I2B．Fe3+Br2C．Br2Fe3+D．I－Br－（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）_________________________________________________________________________________________________________。25.（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液。①需称量__________g的烧碱固体，固体应放在____________中称量。②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_____________。A烧杯B量筒C玻璃棒D1000mL容量瓶E漏斗③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____________________________________________(填仪器名称)。④ⅰ如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液的物质的量浓度比要求的_____（填“偏高”或“偏低”）；ⅱ有位同学在定容时不小心多加了水使液面高于刻度线，于是他用胶头滴管吸出过多的上层溶液。这样将会使配得的溶液的物质的量浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。四、推断题（本题共1小题，共12分）26．（12分）同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请回答下列问题：（1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列写出相对应的元素符号：ABCDEF。（2）已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式：；。（3）若1molF的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗molA的最高价氧化物水化物。高三月考化学试卷答案选择题：1---5CCBCA6----10DCCDB11-15DCCCB16—20BAABA21（1）量热计（2）△H4，△H