08届高三化学第一学期期终考试模拟卷1

08届高三化学第一学期期终考试模拟卷（一）可能用到的原子量：H:1C:12N：14O:16Na:23S:32Al：27Cl:35.5Ca:40Cu:64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．下列叙述正确的是（）①Ar原子的结构示意图为②Fe、Cu的价电子排布式分别为：3d64s23d104s1③Al、N原子结构中单电子数分别为：1、3④SiO2、NaCl、S、He不能代表一个分子，不是分子式，而CO2、C60代表一个分子，是分子式⑤在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构⑥乙烯的结构简式为：CH2CH2甲烷的最简式为：CH4⑦21H2、11H2互为同位素，其摩尔质量分别为：4、2⑧由两种原子组成的纯净物一定是化合物⑨聚乙烯有固定沸点⑩能证明氯化氢是共价化合物的是：氯化氢不易分解A．①②③B．①②③⑤⑦C．①③④⑥⑦⑧⑨D．①⑤⑦⑩2．下列叙述正确的是（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．①②③④B．②③⑥C．①③④⑤⑥⑦⑧D．②④⑦3．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（）A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO24．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）ABCD288+185．下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑨用食醋除去水壶中的水垢A．3个B．4个C．5个D．6个6．下列除去杂质的实验方法正确的是（）①除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热②除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤③除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置④用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+⑤将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2⑥用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水⑦用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3⑧除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体A．②③⑤⑥B．①③④⑤⑧C．③⑤⑥⑦D．②③⑥7．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的原理为①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O＝(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl＝H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是（）A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3︰3︰28．、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/molD．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。）9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A．1.4g的C2H4和C3H6中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×102310．化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。但类同是相对的，推测结果不一定是正确的，下面5个推测中，正确的有（）①由NH4ClNH3↑＋HCl↑推测：NH4INH3↑＋HI↑；②由CO2＋Ca(ClO)2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO推测：SO2＋Ca(ClO)2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO；③由2CO2（过量）＋Ca(ClO)2＋2H2O＝Ca(HCO3)2↓＋2HClO推测：CO2（过量）＋NaClO＋H2O＝NaHCO3＋HClO；④由Na2SO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋SO2↑推测：Na2SO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋SO2↑；⑤由2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2推测：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。A．0个B．1个C．2个D．3个11．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10＋13O28CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e＝2O2D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O12．在FeCl3和AlCl3混合溶液中，先加过量NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液，得到的沉淀是（）A．A12S3、I2B．Fe2S3、I2C．S、FeS、Al(OH)3D．Fe(OH)2、Al(OH)313．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是（）A．Ag+K+Ba2+I－B．AlO2－S2—PO43—Na+C．NH4+Fe3+Br—SO42—D．Fe2+Cu2+Mg2+NO3—14．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是（）A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)c(NH4＋))c(Cu2＋)c(H＋)c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)c(HX)c(X－)c(H＋)(OH－)15．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)16．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)第Ⅱ卷（非选择题共72分）三．（本题包括2小题）17．某实验小组测定某常用食醋的酸量（g/L），拟采用以下方法：⑴甲同学粗测食醋的酸度：用pH试纸测溶液pH的方法是。⑵乙同学较精确的测定食醋的pH：所用仪器是。⑶丙同学由乙同学所测结果（pH=2.00）计算得该常用食醋的酸量为0.6g/L，明显低于正常含量（30~50g/L）其原因是：⑷丁同学认为以上方法均不能准确测定食醋的酸量并提出中和测定法。甲同学用pH试纸（填能、否）粗略测得食醋的酸度；要在滴定时准确判断滴定终点，还必须对食醋作何处理？（5）该实验小组欲测定某市售食用白醋的总酸量（单位：g/100mL），设计实验如下：Ⅰ．试剂和用品白醋样品100mL、0.1000mol·L－1NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、50mL酸式滴定管、50mL碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、100mL烧杯、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、pH计Ⅱ．实验步骤①用50mL酸式滴定管移取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。②用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL。③盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。④滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2～3次，数据记录如下。滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02Ⅲ．数据处理与问题讨论①本实验需要的试剂是，还缺少的一种仪器是________________。②滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液pH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变的范围为______，所以可选择_______作指示剂。③甲同学在处理数据过程中计算得到平均消耗的NaOH溶液的体积为：V（NaOH）＝402.2080.2000.2098.19＝20.20mL他的计算合理吗？理由是________________________________________________。④该市售白醋样品中醋酸的物质的量浓度是_____________mol·L－1，样品总酸量为____