08年高三化学第一学期第二次月考试题

08年高三化学第一学期第二次月考试题化学试卷范围:中学化学命题人:高三化学备课组时间:2008-10-11可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56第Ⅰ卷（选择题，共54分）选择题（每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是()A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D．只含一种元素的物质是单质2．在含有3Fe、2Fe、3Al、4NH的溶液中，加入足量的22ONa固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A．3FeB．2FeC．3AlD．4NH3．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。5．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确．．．的是()A．氧化性：ClO–I2SO42–B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是()A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023C．常温常压下，16g14CH4所含中子数为8×6.02×1023D．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA7．下列离子反应方程式正确的是()A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O8．下列说法正确的是：()A、化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱B、分子式为C6H6的物质一定是苯C、最简单的烯烃一定是乙烯D、含碳量最高的烃一定是乙炔9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②B．②④C．③④D．②③10、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol11．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质12．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+13．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是()A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用14．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点(℃)－88.6－42.1－0.536.1燃烧热(kJ·mol－1)1560.72219.22877.73536.2根据表中数据，下列判断错误的是()A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加15.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是()A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2C．常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间16．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液17．如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入005mol/L的CuCl2溶液，B池中加入01mol/L的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是（）A2∶2∶4∶1B1∶1∶2∶1C2∶1∶1∶1D2∶1∶2∶118.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）A．Al2O3B．MgOC．SiO2D．P2O5A适量酸化的AgNO3溶液，过滤B↓（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）第Ⅱ卷（非选择题，共46分)19．（5分）实验室需要配制0.5mol·L-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：；（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为g；（3）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是（填代号）。A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；C．将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2—3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。（4）玻璃棒在该实验中的作用有：①。②。20．（3分）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入下图所示装置倒扣的漏斗中。（1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：①②；（2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象是。21、(9分)根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色。(1)化合物B中所包含的化学键有____________、______________。(2)反应④的离子方程式：________________________________反应⑤的化学方程式：________________________________(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：_________________________22.（6分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；石英玻璃熔点2500℃，普通玻璃600℃开始熔化变软。请回答下列问题：（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：。（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：。②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为，装置D不能采用普通玻璃管的原因是。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。23.（6分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到的现象及分析如下：(1)比较两支试管中的现象：。(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为300℃(填最简整数比)(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△HO；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△HO；甲分析结论的方法是否科学？。(填“是”或“否”)(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)请你帮助填写相关内容：通过上述实验可得出五条结论：a．NaHCO3的溶解是(“吸热”或“放热”)过程；b．Na2CO3的溶解是(“吸热”或“放热”)过程；c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是(”吸热”或“放热”)反应；d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是(“吸热”或“放热”)反应；e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是(填a→d的字母)的热效应之和。24.(7分)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通人CO2得到碳酸锶。方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。(1)方法一将天青石粉碎的目的是__________________。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：________________________。(2)方法二的反应能够发生，说明______________。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是__________。(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是_________________________________