高三化学第一学期第一次月考试卷

高三化学第一学期第一次月考试卷高三化学（高一1～3章）注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、欲观察氢气燃烧时火焰的颜色,燃气导管口的颜色最好是A.钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管2、着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品的氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A、生石灰B、还原铁粉C、亚硫酸钠D、维生素C3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．1∶34、限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应符合离子方程式：2H++SO32-=H2O+SO2的化学方程式个数有A．4B．6C．8D．125、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH4、Cl－、SCN－B．pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液K+、HCO3、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO23、NO3、Al3+6、下列离子反应方程式书写正确的是A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO24=BaSO4↓+2H2OB．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体7、某溶液中含有NO3、SiO23、AlO2、S2－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是A．NO3AlO2B．SiO23S2－C．S2－D．NO3S2－8、下列说法或表示方法正确的是A.在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJB.由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ·mol-19．为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是A.观察加热时能否放出气体B.观察加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D.溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成—O－+CO2+H2O→—OH↓+HCO310、①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是A．上述物质都有发生了氧化还原反应B．过氧化钠在反应中转移了2mol电子C．质量增加的情况是①③④②D．质量增加的情况是②①③④11、在下列物质的溶液中分别加入一定量的22NaO固体，不会出现浑浊现象的是A．饱和溶液Na2CO3溶液B.32()CaHCO稀溶液C.23NaSO稀溶液D.饱和2CaCl溶液12、酒精的分子式为26CHO，在质量分数为46%的酒精溶液中，酒精和水分子的个数比为A．1：1B．1：3C．3：1D．23：2713、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A．22.4AbcLaNB．22.4AabLcNC．22.4AacLbND．22.4AbLacN14、已知某溶液的：①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可分的是A．①②③④B．①②③C．②④D.①④15、将40mL1.5mol•L-1CuSO4溶液与30mL3mol•L-1NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A、Cu（OH）2B、CuSO4•Cu（OH）2C、CuSO4•2Cu（OH）2D、CuSO4•3Cu（OH）216、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液的密度为qg／mL，物质的量浓度为C，则溶质的相对分子质量为A．()()qambncmnpB．1000()()qambncmnpC．()()cmnpqambnD．()1000()cmnpqambn参考答案题号12345678答案CABCBDDA题号910111213141516答案DCCBACDB17.（6分）（1）KHCO3（1分）（2）2.4×1022（2分）（3）碳（C）（1分）（4）H2O2作氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性。（2分）18．（8分）⑴P2O3P2O5（各1分）2.753.55（各1分）⑵－(20X－Y)KJ/mol（2分）⑶P(s)+3/4O2(g)==1/2P2O3(s)；△H=－(20X－Y)KJ/mol（2分）19.（10分）药匙、500mL容量瓶（2分）(1)③(2)②(3)②(4)②(5)②(6)①(7)③(8)②（各1分）20.（8分）(1)2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑（2分）(2)试样质量、锥形瓶加水的质量、第4（或5）次的读数（或用具体数值表示）；（1分）锥形瓶中质量已达恒重。（1分）（3）①蒸发（1分）②NaCl的质量（1分）③偏大（2分）21、（12分）⑴A.Na2O2、D．CO2（各2分）⑵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（各3分）⑶1∶2（2分）22.⑴无（1分）、蓝（1分）偏高（2分）⑵0.25×10－4（2分）⑶1.75（2分）高三化学（高一1～3章）第Ⅰ卷答题卡（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、（本题包括2小题，共14分）17、（6分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（1）生成物A的化学式为。（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为（3）反应中被氧化的元素为（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是：18、(8分)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ的热量。⑴通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量为____。⑵已知单质磷的燃烧热为ykJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=________________。⑶写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：班级__________________姓名_____________________考生号________________________三、（本题包括2小题，共18分）19、(10分)在用固体碳酸钠配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液时，所用到的仪器除天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是：；下述因素使配成的溶液浓度与指定配制浓度相比是：①偏高②偏低③无影响(1)称量时在托盘天平两边的托盘上放两张大小相同的白纸，然后称取所需碳酸钠固体，倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解_______。（填序号，下同）(2)称量时当砝码总和为4g，游码在刻度尺上的读数为0.4g时，天平达到平衡，配制后发现砝码和药品放颠倒了_________。(3)溶解碳酸钠时，因加水太多，致使洗涤时用水太少或被迫减少洗涤次数_____。(4)溶解碳酸钠所用烧杯不洁净，附有酸性物质________。(5)加蒸馏水时，不慎超过了刻度，又用胶头滴管吸出______。(6)定容时俯视观察液面___________。(7)容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即用来配溶液___________。(8)若所称的碳酸钠中含十水碳酸钠________。20、（8分）某种含有少量氧化纳的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量为190．720g），利用下图装置测定混合物中22NaO的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出22NaO和2HO反应的离子方程式：读数次数质量／g锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010H2O、Na2O2、Na2O（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是。不必做第6次读数的原因是。（3）测定上述样品（1.560g）中22NaO质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是。②需直接测定的物理量是。③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则22NaO质量分数的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）四、（本题共12分）21、（12分）有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图（其它物质均略去）。A、B混合物气体C加热无味气体DE通入气体DB加稀硫酸加稀硫酸加水冷却称量操作Ⅱ操作Ⅰ溶液转移样品↓稀盐酸根据以上关系，回答下列问题：⑴写出电子式：A,D。⑵写出混合物中加水反应的化学方程式：⑶加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为∶（填数字）。五、（本题共8分）22、(8分)某校研究性学习课外环保小组对采集气体样品中所含污染气体CO的浓度进行测定，其方法与步骤如下：①先使采集的气体样品2.00L缓缓通过含I2O5的加热管，发生反应：CO+I2O5→CO2+I2②将产生的I2升华，并由浓度为0.005mol•L―1的Na2S2O3溶液30.0mL完全吸收，此时发生反应：I2+S2O32―→I―+S4O62―③向②的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.01mol•L―1的I2水滴定，耗去5.00mL的溶液恰好变色。⑴操作③中，滴定终点时溶液由___________色变为_________色。若在用I2水滴定操作读数时，滴定前仰视将会导致测得的CO浓度_________。（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）⑵步骤①中由CO与I2O5反应生成I2的物质的量是mol。⑶该气体样品中CO的浓度为mg•L―1