高三化学第一学期期末质量检查试卷

高三化学第一学期期末质量检查试卷模拟（完卷时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16（Ⅰ卷共50分）一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1.下列物质与相应现象不相关的是（）A.SO2—酸雨B.NO2—光化学烟雾C.氟氯烃—臭氧层空洞D.甲烷—煤气中毒2.下列含有非极性键的共价化合物是（）A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH43.将NO3－＋Zn+OH－+H2O——NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数为()A.3B.4C.5D.64.对右图所示装置的叙述，正确的是（）A.Cu是负极，Cu片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原5.下列说法正确的是（）A.ⅠA族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6.右图是一种有机物的分子模型。该模型代表的有机物可能是（）A.饱和一元羧酸B.饱和一元醇C.羧酸酯D.饱和一元醛7.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是（）A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e—＝28OH—B.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变8.亚硝酸盐中毒，又名紫绀病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，使其失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确．．．的是（）A.在中毒过程中血红蛋白被氧化B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.药品美蓝应具有还原性D.解毒时高铁血红蛋白被还原9.下列有关金属冶炼的说法中，不正确．．．的是（）A.用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B.在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C.用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D.热分解法直接加热HgO得到金属Hg10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NAB.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NAC.标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NAD.在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2NA11.同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2、C2H4混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（）A.10:9B.10:11C.5:6D.1:112.最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A.N4属于一种新型的化合物B.N4与N2互为同素异形体C.N4沸点比P4(白磷)高D.1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量13.下列反应的离子方程式正确的是（）A.铜片插入氯化铁溶液中Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B.电解饱和食盐水2Cl—+2H＋H2↑+C12↑C.向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O14.据2006年11月12中央电视台每周质量报告报道，北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红Ⅳ号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物。“苏丹红Ⅳ号”的结构简式如下：下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法正确的是（）A.属于芳香烃B.属于苯同系物C.属于氨基酸D.能发生加成反应15.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸。④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.全部B.只有①②C.只有①②③④D.只有①②④⑤16.下列各项中的两个量，其比值一定为2：l的是（）A.在反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B.相同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)C.在密闭容器中，N2＋3H22NH3达平衡时c(NH3)与c(N2)D.液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积17.已知25℃、101KPa条件下：4A1(s)＋3O2(g)===2A12O3(s)；△H＝－2834.9KJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2A12O3(s)；△H＝－3119.1KJ/mol由此得出的正确结论是（）A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应18.室温下对pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中正确的是（）A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多19.下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（）①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计A.①③⑤B.②④⑥C.①③④⑤D.全部20.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（）A.定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合后，加盐酸酸化B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C.鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液D.鉴别溶液中是否有SO42-溶液可用盐酸酸化21.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定正确是（）A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高22.实验室有下列试剂①浓H2SO4、②稀H2SO4、③稀HNO3、④浓盐酸、⑤含硫、磷杂质的锌粒、⑥纯锌、⑦CuSO4溶液，为快速制取较纯的H2，试剂的最佳选择是（）A.①⑥B.③⑤C.④⑥⑦D.②⑥⑦23.以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）ABCD24.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25％.将质量分数为25％的氨水与等体积的水混合后，所得溶液的溶质质量分数（）A.等于12.5％B.大于12.5％C.小于12.5％D.无法确定25.将pH＝6的盐酸与pH＝4的盐酸等体积混合，混合液中c(OH－)接近于（）A.2×10－10mol/LB.（10－8＋10－10）/2mol/LC.（10－8＋10－4）/2mol/LD.（10－14＋10－5）mol/L（II卷共50分）26（10分）.已知某盐NaHA的水溶液组成微粒仅含水分子、两种阳离子、三种阴离子。（1）H2A在水中的电离方程式：。（2）若0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为；该溶液由水电离产生的c（H+）=mol/L.（3）往10mL0.1mol/L的NaHA溶液（pH=3）中加水至1000mL，溶液pH将。（A）等于5（B）大于5（C）小于527（8分）.pH＜7的x溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有阳离子。（2）根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为。（3）x溶液中一定含有的阴离子是。溶液x白色沉淀甲溶液y溶液z溶液m白色沉淀丙红褐色沉淀乙+过量NaOH溶液+过量盐酸通入过量CO2（4）根据上述实验(填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是。28(8分)．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)X与Y在溶液中反应的离子方程式是。(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物利用上图装置(夹持固定装置己略去)进行实验，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置I中反应的化学方程式是。装置Ⅱ中反应的化学方程式是。装置Ⅲ中反应的化学方程式是。29（9分）.F是一种性能良好的油墨溶剂，也被用于涂料生产。请根据下图所示的合成F的化学转化关系（无机生成物已略去）及旁注推测各物质的结构简式（1）.结构简式：△浓硫酸HClO2BCDFEAO2分子式：C6H12O2NaOH溶液烃A可以和等物质的量的HCl发生加成反应只含一个甲基A、D、F。（3）属于取代反应的是（填下列选项的序号）（A）.A→B（B）.B→C（C）.C+E→F（D）.B与NaOH乙醇溶液共热（3）化学方程式：B→C；C+E→F。30.（7分）某有机化合物A的分子式为C8H8O2,且分子中含有苯环。（1）若A可以与NaHCO3溶液反应放出CO2,且苯环上只有一个侧链，则A的结构简式为_________________________。（2）写出A属于酯类且可以发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：________________________________________________________________。从上述同分异构体中任选一种，写出其发生银镜反应的化学方程式：________________________________________________________________。31（8分）.实验室可以利用以下装置制取并收集气体：请设计两种可用该装置制取、收集的气体实验，填写下表：气体（化学式）m（试剂名称）n（试剂名称）是否需要处理尾气？【参考答案与评分标准】一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共50分。)题序123456789101112答案DCDDBACBBACB26.（1）H2A=H++HA－（2分）HA—H++A2－（2分）（2）Na+HA－H+A2—OH—（2分）；1×10-11（2分）(3)C（2分）27.(1)Ag+；（1分）(2)Al3+（1分）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（2分）（3）NO3-；（1分）(4)不能（1分）；H+和NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+。（2分）28．(1)HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－(2)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(若多写Na2O2与H2O反应的方程式且正确不扣分)CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O(以上每空2分，共8分)29（9分）.（1）A：CH3CH=CH2、D：CH3CH2CHO、F：CH3CH2COOCH2CH2CH3（每空1分，共3分）（