高三化学对口班普化周练(九)1

高三化学对口班普化周练（九）一、选择题1．人类未来理想的燃料是A．煤B．石油C．天然气D．氢气2．下列物质中，属于纯净物的是A．氨水B．盐酸C．液氯D．漂粉精3．在门窗紧闭的室内用煤炉取暖易发生煤气中毒。引起煤气中毒的主要气体是A．CO2B．O2C．COD．N24．下列物质在常温常压下为液体的是A．甲烷B．乙醇C．乙烯D．乙炔5．常温下能用铁制容器盛放的是A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．硫酸铜溶液6．下列物质中，能发生银镜反应的是A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．乙酸乙酯7．下列物质的水溶液，其pH大于7的是A．Na2CO3B．(NH4)2SO4C．KNO3D．Na2SO48．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HXB．H2XC．XH3D．XH49．下列物质属于天然高分子化合物的是A．油脂B．蔗糖C．淀粉D．聚乙烯10．实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A．NH3B．H2C．SO2D．NO11．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．H2OB．CaCl2C．KOHD．C1212．下列过程不可逆的是A．蛋白质的盐析B．蛋白质的变性C．氯化铁的水解D．醋酸的电离13．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇可能生成A．NH4C1B．NH4HCO3C．(NH4)2CO3D．(NH4)2SO414．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOHMg(OH)2B．热稳定性：NH3PH3C．金属性：KNaD．原子半径：ClS15．下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合理的是A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱水洗涤16．下列物质中，其分子式为C6H14的是A．2-甲基丁烷B．2，3-二甲基戊烷C．2-甲基己烷D．2，3-二甲基丁烷17．往下列物质的水溶液中，分别滴加稀硫酸和氯化铝溶液，均有可能产生白色沉淀的是A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH18．进行如下实验时，所选用的试剂错误的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用稀盐酸和二氧化锰制取氯气C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜D．用浓硫酸吸收二氧化硫中水蒸气19．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—20．下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色21．多少克的氧气中含有1mole—A．2gB．4gC．16gD．32g22．下列对于实验室事故的处理，合理的是A．酒精灯失火后，立即用水扑灭B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火C．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤D．不慎将碱溅到皮肤上，立即用水冲洗23．在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．降温后NO2的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变24．下列说法正确的是A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品25．下列离子方程式书写正确的是A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-===BaSO4↓D．氧化铝溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH-===AlO2-+H2O26．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应27．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性28．人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn+2OH—-2e—====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—====2Ag+2OH—。据此判断氧化银(Ag2O)是A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化29．历史上最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．它是不饱和的有机物30．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量123456789101112131415161718192021222324252627282930试卷Ⅱ二、填空题31．检验生石灰里是否含石灰石和石英的方法是：取少许试样，加入过量的______，有_______产生说明生石灰中含有___________，充分振荡后过滤，有滤渣存在说明含______________。32．在石棉网上点燃硫粉和铁粉的混合物，可见到的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，生成＿＿＿＿＿＿色的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填名称），该反应的化学反应方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。33．A是第三周期某金属元素的盐。在其溶液中加入适量的氢氧化钡溶液，有大量白色沉淀B生成。过滤除去滤液，将沉淀B加入过量的氢氧化钠溶液中，沉淀B部分溶解。再次过滤，在所得滤液C中逐滴加入稀硫酸，逐渐有白色沉淀D生成，继续滴加稀硫酸，沉淀D又逐渐溶解，所得溶液中含有A。据此⑴写出A和D的化学式：A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；D＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵滤液C中滴加稀硫酸生成沉淀的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；继续滴加稀硫酸，沉淀D溶解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。34．有下列五种酸溶液，A、浓盐酸B、浓硫酸C、浓硝酸D、亚硫酸溶液E、氢硫酸溶液，将它们敞口久置于空气中：(1)溶液变混浊的是___________________________。(2)产生白雾的是_____________________________。(3)溶液变色的是_____________________________。(4)溶液变质，但无任何现象变化的是_____________________________。(5)溶液不变质，但质量增加的是_________________________________。35．在三个烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸，其中分别加入下列金属：A．9.2g钠B．11.2g铁C．2.7g铝(1)反应最剧烈的是___________________________。(2)反应后放出氢气量最大的是_________________。(3)反应后溶液中有不溶物的是_________________。(4)反应后溶液中呈碱性的是___________________。36．写出下列反应的化学方程式：(1)苯酚溶液中滴加NaOH溶液。(2)硫酸铝溶液中加入过量氨水。(3)NaHCO3发生水解反应(写离子方程式)。37．已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍。根据下列图示：试写出A、B、C的结构简式：A、B、C。38．已知某无色透明的水溶液中只含有4种离子：(1)若该溶液中已含有NH4+、Cl—离子，则另2种离子应是(填离子符号)(2)该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是[用符号来表示，如Cl—离子浓度用c(C1—)表示]：①；②；……(每个空格中填一种情况，有几种情况就填几种)39．配平下列方程式___Cu2S+___HNO3——___H2SO4+___NO+___Cu(NO3)2+___H2O(2)____SO32+____MnO4+____H——_____Mn2+____SO42+____H2O三、实验题40．分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式。(1)除去SiO2中混有的少量CaCO3，可选用试剂▲。(2)除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂▲。(3)除去乙烷中混有的少量乙烯，可选用试剂▲。41．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)▲。(2)写出制取氨气的化学方程式▲。(3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)▲。三、计算题42．L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗。这种药物的研制获得了近两年的诺贝尔化学奖、生理医学奖。经分析，该物质的相对分子质量约为甲烷的12．3倍，其组成元素C、H、O、N的物质的量比为9：11：4：1。试通过计算求出L—多巴的分子式。43．取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份。一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6．72LNH3，；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11．65g白色沉淀。试计算：(1)原固体混合物中(NH4)2SO4的质量。(2)原固体混合物中氮元素的质量分数。