普通高等学校招生全国统一化学考试2

普通高等学校招生全国统一化学考试2（江苏卷）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．选项符合题意）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He。每百吨23He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是A．24He原子核内含有4个质子B．3He和24He互为同位素C．23He原子核内含有3个中子D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性2．下列各项中表达正确的是A．F-的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构简式：3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为不符合．．．这一主题的是A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需要C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．节约能源，提高能源利用率4．下列关于浓硫酸叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生．．．变化的是A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7．下列实验操作正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量的氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应时消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1：1B．2：1C．3：1D．1：3二、选择题（本包括10小题，第9~16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，俣只要选错一个该小题就为0分）9．下列分离或提纯物质的方法错误．．的是A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是A．V1V2B．V1V2C．V1=V2D．V1≤V211．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子D．0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子12．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量共存的离子组是A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液加入过量的氨水Al3++3OH-===Al（OH）3↓B．电解饱和食盐水2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移15．有4种有机物：，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）===Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误．．的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-===Mn2O3（s）+2OH-（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g17．草酸是二元弱酸草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·L-1C．c（C2O42-）c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）18．在容积固体的密闭容器中，存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．的是A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高第二卷（非选择题，共76分）三、（本小题包括2小题，共22分）19．请按要求填空（1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：。（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：、蒸发、结晶、。（3）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：。20．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？，请简要说明两点理由：①，②。四、（本题包括2小题，共18分）21．下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A：，E：，F：，Y：。（2）反应⑤的化学方程式为：。（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为。22．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子、互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层．．．电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子．．有：、。五、（本题包括2小题，共18分）23.（8分）含有氨基（—NH2）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：R—NH2+HCl→R—NH2·HCl(R—代表烷基、苯基等)现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：①它们都是对位二取代苯；②它们的相对分子质量都是137；③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。请按要求填空：（1）A和B的分子式是。（2）A的结构简式是；B的结构简式是。24.（10分）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：CH2CH2CH+CH2→CHCH2（也可表示为）CHCH2CHCH2CH2CH2丁二烯乙烯环己烯实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：丁二烯→①A→②B→③C→④D→⑤△请按要求填空：（1）A的结构简式是；B的结构简式是。（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应④，反应类型。反应⑤，反应类型。六、（本题包括2小题，共18分）25.（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。26.（10分）石油化工是江苏省的支柱产业之一，聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl……………………………①CH2Cl—CH2Cl→CH2=CHCl+HCl………………………②请回答以下问题：（1）已知反应①中二氯乙烷的产率（产率=实际产量/理论产量）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯t，同时得到副产物氯化氢t。（计算结果保留1位小数）（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl—CH2Cl+2H2O………………………③由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中即不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。