化学平衡、电解质溶液测试题

化学平衡、电解质溶液测试题温岭二中吴建国一、选择题（每小题有1-2个正确答案）1、一般都能使反应速率加快的方法是（）(1)升温(2)改变生成物浓度(3)增大反应物浓度(4)减压A、(1)(2)(3)B、(1)(3)C、(2)(3)D、(1)(2)(3)(4)2、在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡2NO2N2O4+Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：(1)颜色(2)平均摩尔质量(3)质量(4)压强(5)Q(6)密度，其中不变的是（）A、(3)(6)B、(3)(4)(5)C、(2)(4)D、(1)(3)3、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是（）A、平衡向正方向移动B、白色沉淀逐渐溶解C、溶液颜色由浅绿色变为黄色D、溶液颜色由浅绿变为深绿色4、在空气中燃烧硫会有淡蓝色火焰和少量白烟，在氧气中燃烧硫有明亮的蓝紫色火焰，也有少量白烟，后者产生白烟的量（质量分数）比前者会（）A、更多B、更少C、一样D、无法判断5、已建立化学平衡的可逆反应A+BC，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）A、生成物的质量分数一定增大B、生成物的产量增加C、反应物的转化率都增大D、反应物的质量分数都降低6、在一定温度下将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，测得平衡后混合气的压强为P1，此时，再向反应器中通入amolPCl5，在不变的温度下再达到平衡，测得压强为P2，则P1和P2的关系是（）A、2P1P2B、2P1=P2C、2P1P2D、P2P17、下列叙述表示可逆反应N2+3H22NH3，一定处于化学平衡状态的是（）A、N2、H2、NH3的百分含量相等B、单位时间内，消耗amolN2的同时消耗3amolH2C、单位时间内，消耗amolN2的同时生成3amolH2D、反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时，压强不随时间改变8、已知一定温度时，有反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+197KJ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（）A、Q2=Q1/2B、Q2Q1/2C、Q2Q1/2D、Q1=Q29、亚硝酸(HNO2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH值为2B、100ml1mol/L的亚硝酸恰好与100ml1mol/L的NaOH溶液完全反应C、用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗D、HNO2与NaCl不能发生反应10、已知在100℃时水的离子积常数为10—12，在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，那么硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比约为（）A、1:10B、10:1C、999:101D、9:111、在常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出来的C(H+)和C(OH—)分别为amol/L和bmol/L且a·b=10—28，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（）A、Al3+、NH4+、SO42—、Cl—B、Na+、K+、SO42—、SO32—C、K+、Fe2+、Cl—、MnO4—D、Ba2+、Na+、Cl—、NO3—12、镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，放电时的电极反应是：Cd+2OH—-2e=Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH—，下列说法不正确的是（）A、电池充电时，镉元素被还原B、电池充电时，电池的正极和电源的正极连接C、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大D、电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2NiO(OH)213、已知在NaH2PO4溶液中存在着下列平衡体系：H2OH++OH—、H2PO4—+H2OH3PO4+OH—、H2PO4—H++HPO42—、HPO42—H++PO43—……下列关系式正确的是（）A、2[OH—]=[H+]B、[H2PO4—]+[HPO42—]+[PO43—]+[H3PO4]=[Na+]C、[Na+]+[H+]=[OH—]+[H2PO4—]+[HPO42—]+[PO43—]D、[Na+]+[H+]=[H2PO4—]+[OH—]+2[HPO42—]+3[PO43—]14、25℃时CuSO4的溶解度是25g，如在该温度下将50gCuSO4放入100g水中，充分搅拌溶解后，所得溶液的质量是（）A、125gB、115gC、105gD、84g15、用石墨作电极电解3mol/LKCl和0.5mol/LAl2(SO4)3的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是（）A、B、C、D、16、在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—摇匀后用惰性电极进行电解，通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比为（）A、8:1B、16:207C、35.5:108D、435:648二、填空题17、电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为。18、怎样用最简单的方法除去混在KNO3溶液中的少量Fe3+19、对于可逆反应2A+B2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如图则：(1)T0对应的V(正)与V(逆)的关系是(2)正反应为热反应(3)a、b两点正反应速率的大小关系是(4)温度TT0时,C%逐渐增大的原因是20、在100℃和2×105Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。压强/Pa2×1055×1051×106D的浓度/mol·L—10.0850.200.44根据表中数据，回答下列问题：(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡向反应方向移动（填正，逆），理由是。(2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡向反应方向移动（填正，逆），理由是。平衡之所以向该方向移动，这是7pH时间时间沉淀量时间沉淀量pH时间7abT0C%T由于。21、甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同，甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度NaOH溶液放入滴定管进行滴定。(1)甲使用的是滴定管，乙使用的是滴定管。(2)若甲同学使用的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，其余操作均正确，这样甲测定的结果偏。(3)若乙同学在滴定至终点时，仰视滴定管读数，其余操作均正确，这样乙测定的结果偏。22、将氯化铵固体放入盛有少量氢氧化镁浊液的试管中进行振荡，发生的现象是，其原因（用离子方程式表示）为。23、用下图所示装置进行Fe(OH)3胶体的电泳实验，问：(1)我们可观察到的现象是。(2)能否将此装置理解为一个电解池如能则写出电极反应式。如不能，请写出理由。(3)如果将两石墨电极直接插入Fe(OH)3胶体中进行电泳实验，会有什么现象为什么。(4)能否用5mol/L的KCl溶液代替上图中0.01mol/L的KCl溶液，为什么。三．计算题24．已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡时生成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积是常数，称平衡常数（K）,且知：K只与温度有关，与浓度无关。（1）600℃时若起始浓度C(CO)为2mol/LC(H2O)为3mol/L,平衡时CO的转化率为60%，求水蒸气的转化率α(H2O)和平衡常数K的值。（2）600℃时，若将H2O的起始浓度增加到6mol/L，则α(H20)为，石墨石墨0.01mol/LKCl0.01mol/LKClFe(OH)3胶体α(CO)为，若将H2O的起始浓减小到1mol/L，则平衡时α(H20)为，α(CO)为。（3）综合计算（1）（2）结果得出结论：一定条件达到平衡的可逆反应，若增加一种反应物的浓度，则本身的转化率（填升高，降低下同），而另一种反应物的转化率；若减小一种反应物的浓度，则本身的转化率，而另一种反应物的转化率。25．在20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出气体11.2L（标况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.2g/ml试计算：（1）电解时所取饱和食盐水的质量（2）电解后溶液的物质的量浓度（3）要使溶液恢复原状态，需要加入多克什么物质。化学平衡、电解质溶液测试题答案一．选择题12345678910BACBBADCDBAC11121314151617181920DCBDCADA二．填空题17．容易形成铜-铝原电池，而加快铝的腐蚀18．加热促使Fe3+的水解，使之形成沉淀后过滤除去19．（1）V(正)=V（逆）（2）放热（3）VaVb(4)反应未达到平衡V(正)V（逆）20．（1）逆；如果平衡不移动，当压强由2×105Pa增加到5×105Pa时，D的浓度应为0.21mol/L现为0.20mol/L，故平衡朝逆方向移动（2）正；如果平衡不移动，当压强由5×105Pa增加到1×106Pa时，D的浓度应为0.40mol/L现为0.44mol/L，故平衡朝正方向移动；可能由于压强增加，D、E两物质至少有一物质已变为液态或固态21．（1）酸式；碱式（2）大（3）小22．沉淀逐渐溶解；Mg(OH)2(固)Mg2++2OH－NH4Cl=NH4++Cl－NH4++OH－NH3H2O23．（1）左边电极上有黄绿色气体产生，右边电极上有无色气体产生，右边电极附近U形管内胶体颜色加深（2）阳极：2Cl－－2e=Cl2↑阴极：2H++2e=H2↑（3）阴阳两极均有气体产生，并且在阴极附近胶体发生凝聚；Fe(OH)3胶粒带正电，吸附电子后，变为电中性胶粒，相互吸附而沉淀（4）不能；5mol/LKCl溶液密度太大，不能浮在Fe(OH)3胶体上面24．（1）40%；1（2）25%；75%；66.7%；33.3%（3）降低升高；升高降低25．（1）221g（2）6.5mol/L（3）36.5gHCl