化学学科高考模拟试卷

化学学科高考模拟试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分。考试时间120分钟。第Ⅰ卷（选择题共72分）可能用到的原子量：H–1C–12N–14O–16Na–23S–32Cl–35.5Fe–56一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确．．．的是（）A．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关B．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率2.下列过程中，只包含物理过程的是（）A、蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液B、石灰粉刷的墙壁日久变硬C、自来水生产时的“沉降”过程D、用“氧立得”制取氧气3．化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。下列关于物质结构的说法正确的是（）A、失电子难的原子获得电子的能力不一定强B、冰是由氢原子和氧原子直接构成的C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D、M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等4．右图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（）A、用Zn与稀H2SO4反应制H2B、用CaO与浓氨水反应制NH3C、用Cu与稀HNO3反应制NOD、用MnO2与浓HCl反应制C125．下列说法或表示法正确的是（）A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由“C（石墨）—→C（金刚石）；△H=+119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C、在稀溶液中：H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学浓硫酸方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+285.8kJ/mol6．一定温度下，向质量分数为a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a，，若乙腈的密度为1，水的密度为2，则下列说法正确的是（）A、1＞2B、12C、1=2D、无法确定7．将NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品mg配成250mL溶液，取25mL上述溶液，用1.0mol／L盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。若将上述样品mg加热至质量不变时，可得到固体的质量为（）A、10.6gB、12.6gC、15.9gD、数据不足，无法确定8．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6gR（无水），溶液即达饱和；若将原盐溶液蒸发掉30g水，则只需加入1gR（无水）就可以在20℃达到饱和，20℃时R的溶解度为（）A、20gB、25gC、30gD、35g二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、次氯酸（HClO）B、白磷（P4）C、三氟化硼（BF3）D、三氯化磷（PCl3）10．下列除去括号内的杂质的有关操作，正确的是（）A、乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液B、I2（NH4Cl）：加热，然后收集冷凝的I2C、苯（苯酚）：加浓溴水，振荡，分液D、肥皂液（甘油）：加食盐盐析，过滤11.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，既产生沉淀又有气体物质生成的离子组是（）A、Na+，K+，S2O32—，Cl—B、K+，NH4+，AlO2—，Cl—C、Ca2+，Mg2+，NO3—，Cl—D、Na+，K+，AlO2—，CO32—12.按反应物与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种类型，下列反应中属于加成反应的是（）A、C6H5CH2Cl+NaCN—→C6H5CH2CN+NaClB、C6H5Li+CO2—→C6H5COOLiC、CH3CH2CHO+HCN—→CH3CH2CH（CN）OHD、CH3COOH+C2H5OH—→CH3COOC2H5+H2O13.下列离子方程式书写正确的是：()A、硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OB、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓C、碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2O充电放电Ｄ、向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为2NAB、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2NAC、1L1mol／LNa2S溶液中含有的S2—的个数为NAD、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA15.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）3C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比n（A）:n（B）:n（C）=2:2:1。保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比向平衡系统中再充入A、B、C，则下列说法正确的是()A、平衡不移动B、再达平衡时，n（A）:n（B）:n（C）仍为2:2:1C、再达平衡时，C的体积分数增大D、达平衡时，正反应速率比原平衡大16.银锌电池广泛用于各种电子仪器，电池反应为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O下列说法正确的是（）A．放电时，若外电路中有0.02mol电子通过，则消耗负极材料2.16gB．充电时阳极发生的电极反应是：2Ag+2OH——2e—=Ag2O+H2OC．该电池可用酸作电解质溶液D．充电时电流从Zn电极经电解质溶液流向外接电源的正极17.有五支编号的试管里分别装有Ｋ2ＣＯ3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是（）A、不用任何试剂B、用一种试剂C、用两种试剂D、用三种试剂18.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O，已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO（CO能与水蒸汽继续反应生成CO2），H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用()A、石脑油（C5H12、C6H14）B、CH4C、COD、碳第Ⅱ卷（非选择题，共78分）三、（本题包括2小题，共22分）19．（9分）在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①混合②过滤③加热分解④溶解⑤洗涤。就此实验完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序是（填序号）；⑵步骤②中所用到的玻璃仪器有；⑶在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是、、。20.（13分）工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）请回答：⑴各有关仪器中使用的药品是：A.B.C.D.E.⑵实验步骤（到得到实验数据为止）：①称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据；②如图连接除E外的装置；③；④有关仪器中装上药品待用；⑤；⑥关闭甲弹簧夹，；⑦；⑧称量干燥管质量并记录数据。四、（本题包括2小题，共18分）21．（8分）⑴取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的c（OH¯）0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H+）；(填“”、“”、或“=”)②写出下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）—c（X¯）=mol/L；c（OH¯）—c（HX）=mol/L。⑵如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HX的电离程度NaX的水解程度。(填“”、“”、或“=”)22．（10分）A、B、C是由周期表中的短周期元素组成的三种化合物，A、B均由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下关系：请填写下列空白：⑴已知甲是金属单质，其化学式为；⑵化合物B的结构式，化合物A的电子式，化合物C的化学式；⑶化合物A与化合物B反应的方程式（若为离子反应书写离子方程式）。五、（本题包括2小题，共18分）23．（8分）有机物A的化学式为C6H8O4Cl2,与有机物B、C、D、E的变化关系如下图：1molA经水解生成2molB和1molC，根据上述变化关系填空：（1）写出物质的结构简式：A、B、C、D、E。（2）写出E转变为B的化学方程式：。24．（10分）①烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如②酯类在铜铬氧化物（CuO••CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢解过程中不变，其反应原理如下：RCOOR′+2H2RCH2OH+HOR′化合物A—E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（C也可由其他原料催化氧化得到），D是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。⑴D分子中的三个苯环共平面（选填“能”或“不能”）。⑵写出A、B、E的结构简式：A.、B.、E.。⑶C与足量氢氧化钠溶液充分反应的化学方程式为。六、（本题包括2小题，共20分）25．（10分）CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2—→CH3OH①CO2+3H2—→CH3OH+H2O②CO、CO2和H2可通过下列反应制备：Ⅰ.CH4+H2O（g）—→CO+3H2Ⅱ.CO+H2O（g）—→CO2+H2反应Ⅰ的产物合成甲醇时H2过量，反应Ⅱ的产物合成甲醇时H2不足。为了充分利用原料可将两个反应的产物混合使用。（1）反应I和反应Ⅱ的产物气体混合的最佳比例（用同温同压下气体体积比表示）（2）若反应Ⅱ的CO由反应I提供，试通过计算说明，两个反应的产物气体无论怎样混合，都达不到最佳比例的要求。26．（10分）氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L。（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为________，发生反应的化学方程式为________________（2）试讨论当x(0＜x＜1)的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系。将结果填入下表:x值V(反应后混合气体体积)参考答案一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）1、D2、A3、A4、A5、C6、B7、C8、B二、（本题包括10小题，每小题4分，共40分）9、BD10、D11、A12、BC13、AB14、A15、D16、B17、B18、A三、（本题包括2小题，共22分）19.⑴④、①、③、②、⑤(3分)⑵玻璃棒、漏斗、烧杯(3分)⑶搅拌、引流、转移(3分)20.⑴A.饱和石灰水或NaOH溶液B．试样C．稀H2SO4(若答盐酸，不给分)D．浓H2SO4E.碱石灰(过量)(每空1分)⑵③在接球形干燥管前，先检查装置的气密性⑤打开甲、乙弹簧夹，用气球鼓气，以赶尽装置中的CO2，然后接上已称量过装有吸收剂的球形干燥管⑥将分液漏斗中的稀H2SO4加到装有试样的平底烧瓶上⑦反应完全后，打开弹簧夹甲，用气球鼓气，直至装置中的CO2全部赶出为止(每空2分)四、（本题包括2小