武汉市部分重点中学十月理科综合月考试卷

武汉市部分重点中学十月理科综合月考试卷(化学)一、选择题：（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）6．一定量的铁粉和9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9克水,求加入的铁粉质量为A．14gB．42gC．56gD．28g7．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A.abcB.bacC.cbaD.cab8．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是A．SF6易燃烧生成二氧化硫B．SF6中各原子均达到8电子稳定结构C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HFD．SF6是极性分子9．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.2NAD．常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA10．下列离子方程式中不正确的是A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH－+2H＋+SO24=BaSO4↓+2H2OB．用Pt电极电解MgCl2溶液:Mg＋2Cl－+2H2OMg(OH)↓+H2↑+Cl2↑C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应:HCO3－+H＋=CO2↑+H2OD．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中:Ag＋+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋+2H2O11．KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2－代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是A．和K＋距离相同且最近的O2－共有8个B．和K＋距离相同且最近的K＋共有6个C．和K＋距离相同且最近的O2－构成的多面体是正八面体D．和K＋距离相同且最近的O2－构成的多面体是正六面体12.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—13.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJA．热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是：C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)△H＝-48.40kJ·mol－1B．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)△H＝-5518kJ·mol－1C．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)△H＝-48.40kJ·mol－1二、实验题：(每空3分，共27分)26.S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点：－76℃，沸点：138℃)，具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式：。(2)装置a中应放试剂为：浓HSO，其作用为：干燥Cl；装置c为何水平放置：防止熔融的硫堵塞导管；装置d的名称是：冷凝管，它的作用是：使生成的S冷凝成液体。(3)该实验的操作顺序应为：②③①⑤④(或③②①⑤④)(用序号表示)。①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c(4)图中f装置中应放置的试剂为：碱石灰，其作用为：吸收Cl尾气，防止空气中的水汽使SCl水解。三、填空题：(共3小题，共汁36分)27.(19分)A、B、C、D为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。⑴C元素在周期表中的位置是：第三周期，第一主族；液态X类似B2A，也能微弱电离产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为：2NHNH++NH2－。⑵M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度前者小于后者。则M、N分别为(填化学式)NaOH、NHNO3；若将0.1mol·L－1M和0.2mol·L－1N两种溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度的大小顺序为：_c(NO-)c(NH+)c(Na+)c(OH-)c(H+)。⑶氮可以形成多种离子，如N3－、N3－、NH2－、NH4＋、N2H5＋、N2H62＋。N2H6＋是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH4＋的性质。①N3－离子半径比Na＋离子半径__大____(填“大”、“小”)，写出Na3N与水反应的化学方程式：NaN+3HO=3NaOH+NH↑。②NH4离子中N-H键的键角为109°28’，离子化合物NH5的电子式为：。③写出N2H26离子与过量强碱溶液反应的离子方程式：NH2++2OH-=NH+2HO。28．(9分)石灰氮(固体甲)是一种古老而多用途的有效肥料，它很容易用廉价的普通化学品乙来生产，乙高温加热分解产生白色固体A和无色气体B，后者不支持燃烧。用碳高温还原A生成灰色固体C和气体D，C和D能进一步氧化，且C必须密封保存，否则遇潮湿空气即产生含碳质量分数最高的常见气态烃，C与氮气反应，最终生成固体甲。经测定固体甲由三种元素组成，其中钙元素占50.00%、碳占15.00%(元素质量分数)⑴完成下列合成固体甲的反应方程式：[由“石灰氮是化肥”可知固体甲中含钙、氮元素，含碳量最高的气态烃必是C2H2，可知C是CaC2，甲中含氮元素质量分数35.00%，故甲是CaCN2。(以上推理过程不作要求)]①乙高温A+B：CaCaO+C②A+碳→C+D：CaO+3C==CaC+CO↑③C+氮气→甲+单质：CaC+NCaCN+C⑵写出固体甲水解的反应方程式：CaCN+3HOCaCO↓+2NH↑。29.(8分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体。试填写下列空白：⑴F的化学式为___CO__。⑵检验M中阴离子常用的试剂是盐酸和澄清石灰水。⑶反应C+G→D的化学方程式是___2Na＋O_。⑷写出反应H+L+K→J+I+F的离子方程式：Al3++3HCO-==Al(OH)↓+3CO↑。化学答题卡班级座号姓名得分一、选择题：（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）题号678910111213答案DBCAACDB二、实验题：(每空3分，共27分)26.⑴S2Cl2的电子式：。⑵浓HSO4，干燥Cl2；防止熔融的硫堵塞导管；冷凝管，使生成的S2Cl2冷凝成液体。⑶②③①⑤④(或③②①⑤④)(用序号表示)。⑷碱石灰，吸收Cl尾气，防止空气中的水汽使SCl水解。三、填空题：(共3小题，共汁36分)27.⑴C元素在周期表中的位置是：第三周期，第一主族；X的电离方程式为：2NH3NH++NH2－。⑵M、N分别为(填化学式)NaOH、NHNO3；离子浓度的大小顺序为：c(NO3－)c(NH4＋)c(Na+)c(OH-)c(H+)。⑶①N3－离子半径比Na＋离子半径__大____(填“大”、“小”)，Na3N与水反应的化学方程式：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑。②NH4离子中N-H键的键角为109°28’，离子化合物NH5的电子式为：。③反应的离子方程式：N2H62++2OH-=N2H4+2H2O。28．⑴完成下列合成固体甲的反应方程式：①乙高温A+B：CaCO3高温CaO+CO2↑②A+碳→C+D：CaO+3C==CaC2+CO↑③C+氮气→甲+单质：CaC2+N2==CaCN2+C⑵写出固体甲水解的反应方程式：CaCN2+3H2O==CaCO3↓+2NH3↑。29.⑴F的化学式为___CO2__。⑵检验M中阴离子常用的试剂是：盐酸和澄清石灰水。⑶反应C+G→D的化学方程式是：___2Na＋O2==Na2O2__。⑷写出反应H+L+K→J+I+F的离子方程式：Al3++3HCO3－==Al(OH↓+3CO2↑。