2016年安徽自主招生化学模拟题：元素周期律

育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！2016年安徽自主招生化学模拟题:元素周期律【试题内容来自于相关网站和学校提供】题目1：下列叙述中正确的是_____A.Na原子失电子能力比Mg原子强B.氟的氢化物不稳定C.H2SO4比H3PO4酸性弱D.Mg（OH）2比Ba（OH）2的碱性强题目2：下列说法不正确的是_____A.使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B.13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素C.硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐，它们都是电解质D.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一题目3：下列说法中正确的是_____A.SO2和SO3互为同分异构体B.二氧化碳和干冰互为同素异形体C.金刚石和石墨互为同位素D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体题目4：在下列元素中，原子半径最小的是_____A.CB.NC.OD.F题目5：23He在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境．月球上23He的数量足够人类使用1000年，而地球上23He含量很少．23He和24He互为_____A.同分异构体B.同系物C.同素异形体育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！D.同位素题目6：A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构．（1）三种元素的名称．B_____，D_____，F_____．（2）A与D、A与G均可形成18e-的化合物．两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：_____（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：_____；只含离子键的化合物的电子式为：_____．（4）E离子的半径_____（填“大于”“小于”或“等于”）F离子的半径；E和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：_____．（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC-电子数相等的三种分子的化学式_____、_____、_____．题目7：2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ•mol-1,0.125mol•L-1•min-1,4L2/mol2,ABD,O2+4e-+2CO2=2CO32-短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_____．（2）已知：①E-E→2E△H=+akJ•mol-1；②2A→A-A△H=-bkJ•mol-1；③E+A→A-E△H=-ckJ•mol-1；写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式_____．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）=_____．育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！②计算该温度下此反应的平衡常数K=_____．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_____（填字母）．A．α1+α2=1B．Q1+Q2=aC．α3＜α1D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜1.0molF．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．（4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式_____．题目8：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_____．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_____．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____．（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_____（用分子式表示）．（5）Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____＞_____＞_____＞_____．题目9：按要求填写下列空格育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！（1）用化学符号表示：五个氮原子_____；3个钠原子_____；两个氢氧根离子_____；正六价的硫元素_____；保持水的化学性质的最小微粒_____．（2）我们的日常生活与化学有着密切的联系．在①H2、②石墨、③干冰、④C2H5OH、⑤CH3COOH、⑥盐酸、⑦C6H12O6等物质中选择正确序号填空．属于最清洁燃料的是_____；司机驾车前喝的饮料中，不能含有的物质是_____；厨房调味品中pH小于7的物质是_____；能提供人体活动所需能量的是_____；存在于人的胃液中，帮助消化的物质是_____．题目10：,Al,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,,HClO4,26,,下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_____．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____．（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式_____．（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_____（填化学式）．（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_____．（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．实验步骤实验现象与结论__________题目11：下列各组中，性质比较不正确的是_____A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S题目12：元素周期律是指元素的性质随_____的递增，而呈_____性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____和_____；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是_____．育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！题目13：某课外活动小组研究金属钾的性质．他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处．但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）．完成下列问题：（1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原了结构示意图_____（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并进行实验验证①钾在氯气中燃烧_____2KCl题目14：作为麻醉剂，氙气在医疗上很受重视，氙气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止．人们曾试用体积分数为80%氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂．（1）氙在元素周期表中位于_____周期，_____族．（2）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物．取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为_____．题目15：下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．（1）同位素_____，（2）同素异形体_____；（3）同系物_____，（4）同分异构体_____．①氧气（O2）与臭氧（O3）；②16O、17O和18O；③CH4和CH3CH2CH3；④和⑤淀粉和纤维素．答案部分1、A解析：解：A、金属性：Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，故A正确；B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，而F的非金属性最强，故B错误；C、非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以H2SO4比H3PO4酸性育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！强，故C错误；D、金属性Ba＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以Ba（OH）2比Mg（OH）2的碱性强，故D错误；故选A。2、C解析：解：A。使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等符合绿色化学的要求，故A正确；B。13C与14C质子数相同属于同一种元素，中子数分别是6，7，它们互为同位素，故B正确；C。纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；D。同位素示踪法是常用来研究化学反应历程，故D正确。故选C。3、D解析：解：A、SO2和SO3分子式不同，故A错误。B、二氧化碳和干冰是同一物质的不同状态，故B错误。C、金刚石和石墨是同素异形体，故C错误。D、C2H5OH和CH3OCH3是分子式相同结构不同的有机化合物。所以互为同分异构体，故D正确。故选D4、D解析：C、N、O、F是第二周期的元素的原子，从左到右顺序，原子半径逐渐减小，所以原子半径最小的是F。故选D。5、D解析：解：同素异形体是对单质而言，同位素是同一元素的不同原子，同分异构体、同系物都是指化合物，而23He和24He是质子数相同，而中子数不同的原子，则互为同位素，故选D。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！6、,,,,,,,,,,解析：短周期主族元素的原子序数依次增大，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，由常见的10e-和18e-微粒可知，则A为氢，B为碳、C为氮、D为氧；D、G同主族，则G为硫；E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构，由=12可知，E为钠，F为铝，并利用元素及单质、化合物的性质来解答。由短周期主族元素的原子序数依次增大，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，由常见的10e-和18e-微粒可知，则A为氢，B为碳、C为氮、D为氧；D、G同主族，则G为硫；E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构，由=12可知，E为钠，F为铝，（1）B为碳，D为氧，F为铝，故答案为：碳；氧；铝；（2）A与D、A与G均可形成18e-的化合物为H2O2、H2S，H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应为H2O2+H2S=S↓+2H2O，故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质有Na2O2、Na2O、NaOH等，含有非极性键的离子化合物为Na2O2，其电