新人教版化学必修二硫的方程式

35、硫与铁反应：Fe+SFeS硫与铜反应2Cu+SCu2S硫与NaOH反应：3S+6NaOHNa2SO3+Na2S+3H2O离子方程式3S+6OH-SO32-+S2-+3H2O36、SO2被氧化为SO3：2SO2+O22SO337、SO2溶于水显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3-38、SO2与CaO反应：SO2+CaO=CaSO339、酸雨形成涉及的方程式：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4、SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4雨水放置一段时间pH将减小40、SO2与少量NaOH反应SO2+NaOH=NaHSO3离子方程式SO2+OH-=HSO3-SO2与过量NaOH反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O41、实验室制SO2：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑42、SO2与少量Ca(OH)22SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2离子方程式SO2+OH-=HSO3-SO2与过量Ca(OH)2反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O离子方程式SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O43、向氯水中通SO2：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-向溴水中通SO2：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-向碘水中通SO2：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4离子方程式SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-向氢硫酸中通SO2：SO2+2H2S＝3S↓＋2H2O44、向KMnO4溶液中通SO2现象溶液褪色，体现SO2还原性向FeCl3溶液中通SO2现象溶液由黄色变为浅绿色，体现SO2还原性向品红溶液中通SO2现象溶液褪色，体现SO2漂白性45、向氯水通H2S：Cl2+H2S=2HCl＋S↓离子方程式Cl2+H2S=2H++2Cl-＋S↓向溴水通H2S：Br2+H2S=2HBr＋S↓离子方程式Br2+H2S=2H++2Br-＋S↓向碘水通H2S：I2+H2S=2HI＋S↓离子方程式I2+H2S=2H++2I-＋S↓向H2SO3通H2S：H2SO3+2H2S＝3S↓＋3H2O46、向Na2SO3溶液中滴加氯水Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HCl离子方程式SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2H++2Cl-向Na2SO3溶液中滴加溴水Na2SO3+H2O+Br2=Na2SO4+2HBr离子方程式SO32-+H2O+Br2=SO42-+2H++2Br-向Na2SO3溶液中滴加碘水Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI离子方程式SO32-+H2O+I2=SO42-+2H++2I-Na2SO3被O2氧化2Na2SO3+O2=2Na2SO447、SO2与H2S反应：SO2+2H2S＝3S＋2H2O其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:148、H2S在足量O2中燃烧2H2S+3O22SO2＋2H2OH2S在少量O2中燃烧2H2S+O22S＋2H2O49、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑硫酸的作用氧化性、酸性二者之比为1:1。50、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O为验证反应的产物，应将产物依次通过装有无水硫酸铜的干燥管和品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，其中各物质的作用依次为验证产物有水、验证产物有SO2、除去SO2、验证SO2是否除尽、验证产物有CO2