化学高考模拟试卷2

化学高考模拟试卷2（时间120分钟，满分150分）可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Na：23；Mg：24；A1：27；S：32；K：39；Fe：56；Cu：64；Ba：137；第Ⅰ卷（选择题，共72分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，共32分）1、某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g。若将100g质量分数为30％的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是：A、16g；B、12g；C、10g；D、1g；2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A、该粒子不显电性；B、该粒子质量数为4；C、在周期表中与氢元素占同一位置；D、该粒子质量比氢原子大；3、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是（）A、NaN03；B、KCl；C、ZnS04；D、FeSO4；4、某白色固体可能是由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgN03、⑤KOH中的一种或几种组成。将此固体投入水中，得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，向该溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。以下对原固体的判断中不正确的是：A、肯定存在①；B、至少存在①④⑤；C、无法确定是否有③；D、至少存在②和⑤；5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A、通常情况下5.6LH2含0.5NA个原子；B、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA；C、0.5LPH=2的H2SO4溶液中含0.005NA个H+；D、124g白磷中共价键数目为4NA个；6、向Fe2(SO4)3、CuCl2的混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉质量相等，则原混合溶液中C（SO42-）与C（Cl-）之比是：A、3:2；B、1:7；C、2:7；D、3:14；7、在下列条件下，两种气体分子数一定相等的是：A、同质量、不同密度的N2和C2H4；B、同温度、同体积的O2和N2；C、同体积、同密度的CO和C2H4；D、同压强、同体积的N2和O2；8、下列方案合理的是：A、用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质；B、用加入浓溴水的方法来分离甲苯和苯酚的混合液；C、用点燃的方法来除去二氧化碳中少量的一氧化碳；D、用过滤的方法除去苯酚中的三溴苯酚；二、选择题（每题有1～2个正确答案，每题4分，共40分）9、将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是：A、C(NO3－)＞C(OH－)＞C(NH4＋)＞C(Ba2＋)；B、C(NO3－)＞C(Ba2＋)＞C(OH－)＞C(NH4＋)；C、C(Ba2＋)＞C(NO3－)＞C(OH－)＞C(NH4＋)；D、C(NO3－)＞C(Ba2＋)＞C(NH4＋)＞C(OH－)；10、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(S)十B2C(g)；△H0，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，当采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是：A、升高温度；B、加入催化效果更好的催化剂；C、A、B、C均增加1mol；D、A、B、C的量均减半；11、下列离子反应方程式正确的是：A、氯气与水反应：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-；B、氨气通入醋酸溶液中NH3+H+=NH4+；C、氯化铁溶液显弱酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；D、碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O；12、分子式与苯丙氨酸[C6H5CH2CH（NH2）COOH]相同，且同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是：A．3B．5C．6D．1013、某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，可得到的产物有：A、2种；B、3种；C、4种；D、5种；14、美国（科学）杂志报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是：A、原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度；B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料；C、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料；D、每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键；15、下列叙述正确的是：A、常温PH=12的烧碱和PH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的PH值≤7；B、PH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水PH值下降得少些；C、同浓度盐酸中和PH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同；D、向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大；16、将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol·L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标况)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液滴加2mol·L-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为：A、2mol·L-1B、1.8mol·L-1C、1.9mol·L-1D、无法计算17、.在密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：A、平衡向正反应方向移动了；B、物质A的转化率减少了；C、物质B的质量分数增加了；D、ab；18、在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化的是：A、2NO2N2O4；B、2NO22NO＋O2；C、2HIH2＋I2；D、FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl第Ⅱ卷（共78分）三、（本题为2小题，共22分）19、把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。⑴鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是。⑵60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是，该操作的名称是。20、图12是化学实验室中制氯气的发生装置。制氯气时，可以通过控制分液漏斗中液体的流速来调节反应速率，但不能使气体的产生随时停止。(1)写出实验室制氯气的化学方程式______________________________________。收集方法_____________________干燥剂______________________。(2)某实验小组想利用图12实验装置加以改装来制取CO２，并保证实验过程中既能控制反应速率，又能使气体的放出随时停止。可供选择的药品和用品：浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、大理石颗粒、铜网、穿有铜丝的双孔软木塞(铜丝可上下移动)等。①所选择的药品是___________________________。②实验装置如何改装：____________________________。③停止制气时的实验操作方法是_________________________。四（18分）21、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-HA-H++A2-已知相同浓度时的电离程度：a(H2A)a(HA-),设有下列四种溶液：A、0.01mol/L的H2A溶液；B、0.01mol/L的NaHA溶液；C、0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液；据此，填写下列空白（填代号）(1)C（H+）最大的是__________________，最小的是______________________。(2)C（H2A）最大的是_________________，最小的是______________________。(3)C（A2-）最大的是_________________，最小的是______________________。22、已知：D．E．F．K．L为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，1是金属，1molA在反应①中转移的电子的物质的量为1mol，B．H是常见的化肥，它们有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)：试回答下列：(1)写出化学方程式；C__________D_____________H____________N______________(2)写出反应方程式②___________________________③___________________________④___________________________(3)写出离子反应方程式I+M—N+K：____________________________五、（本题包括2小题，共18分）23、A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式为：(1)A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO3溶液反应，写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式________________________。(2)有机物B在浓H2SO4存在条件下，相互作用生成一种环状酯(如下图)则有机物B的结构简式为________。等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为________。(3)D和B互为同分异构体，且知苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式为________。(只写一种)(4)1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等,且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式________。24、已知RCH=CH２ORCH２ＣＨＯ，下图表示有机物A、B等发生一系列反应的变化关系：其中X与Y互为同分异构体，其分子式为C６Ｈ12O２，F与C，D与E分别互为同系物，A的密度在标准状况下为1.25g·L-1。请回答下列问题：(1)写出结构简式B_____________________或____________________。(2)写出反应类型反应①___________________；反应②_____________________；反应③____________________。(3)写出反应③的化学方程式：______________________________。五、计算题（20分）25、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。26、现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO３的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(1)若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为___________________________。(写出所有可能情况)(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是(用a、x表示)______________。(3)当x=0.5时，溶液中Fe３＋与Fe２＋的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。化学模拟试卷答案123456789ACADCDAAB101112131415161718CCCCACABBACD19、⑴用可见光照射，观察有无“丁达尔现象”，有就是胶体⑵麦芽糖；渗析；20、(1)MnO２+4HCl(浓)=MnCl２+Cl２↑+2H２O向上排空气法；浓H２ＳＯ４(2)①稀盐酸、大理石颗粒、铜网、穿有铜丝的双孔软木塞；②将稀盐酸置于分液漏斗中，大理石颗粒置于铜网内，铜网与铜丝连结。③将铜网从盐酸溶液中提出，使大理石与盐酸分离，使反应停止。21、（1）A；D；（