高三化学第一学期期末调研测试试卷

高三化学第一学期期末调研测试试卷说明：本卷分第I卷和第Ⅱ卷，满分150。考试时间120分钟。与本卷有关的相对原子质量：H=1He=4C=12N=14O=16Na=23Mg=24S=32Cl=35.5K=39Ca=40Fe=56Cu=64Ag=108Ba=137第I卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1．目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中一般不涉及A．SO2B．CO2C．NO2D．可吸入颗粒物2．据最新报道，钬的放射性同位素Ho16667可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32B．67C．99D．1663．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．还原性D．氧化性4．1999年英国科学家L.Taom博士合成和分离出了含高能量的N5＋离子的化合物N5AsF6。下列有关叙述不．正确的是A．N5＋离子中氮氮原子之间以共价键相结合B．AsF6－离子中As与F之间的化学键为离子键C．1molN5＋离子共有34×6.02×1023个核外电子D．在化合物N5AsF6中，氟元素呈―1价5．在某些火箭发射中常用肼（N2H4）为燃料。0.1molN2H4（气态）在O2（气态）中燃烧生成N2（气态）和H2O（气态），放出53.4kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是A．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；△H=＋534kJ·L－1B．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；△H=－53.4kJ·L－1C．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；△H=＋53.4kJ·L－1D．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ·L－16．下列叙述正确的是A．化合反应一定不是氧化还原反应B．红磷与白磷互为同素异形体C．植物吸收氮肥的过程称为生物固氮D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强7．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰38．对可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g)；ΔH0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是A．②③B．①②C．③④D．④⑤二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9．下列比较正确的是A．熔沸点高低：NH3PH3AsH3HIB．离子半径大小：Br－Mg2+Cl－F－C．分散质微粒直径大小：Fe(OH)3胶体NaCl溶液D．酸性强弱：H2SO3CH3COOHH2CO3H2SiO310．鉴别SO2和CO2，可将它们分别通入A．盛有澄清石灰水的洗气瓶B．盛有品红溶液的洗气瓶C．盛有氯化钡溶液的洗气瓶D．盛有溴水的洗气瓶11．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A．Cl－、Mg2+、SO24、K+B．NH4、Cl－、Na+、Ba2+C．SO24、Cl－、CO23、Na+D．HCO3、K+、NO3、SO2412．铅蓄电池效率低、污染大，现在研究用锌电池取代它。其电池反应为：2Zn＋O22ZnO其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是A．锌为负极，空气进入负极反应B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应C．负极电极反应是：Zn－2e－＋2OH－ZnO＋H2OD．电池工作时，外部电流由锌极流向另一极13．下列离子方程式书写正确的是A．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOB．金属钾与水反应K+H2OK++OH－+H2↑C．醋酸与氢氧化钠溶液的反应H++OH－H2OvOt1v正=v逆tv’正=v’逆D．二氧化锰与浓盐酸共热制氯气MnO2+4H++2Cl－△Mn2++Cl2↑+2H2O14．设N0为阿伏加德罗常数的值，下述错误．．的是A．4g氦气所含原子个数为N0B．18g水含有8N0个电子C．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为N0D．12g金属镁变为镁离子时，失去的电子数目为N015．在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)c(CO32－)c(HCO3－)c(OH－)c(H+)B．c(Na+)c(CO32－)c(OH－)c(HCO3－)c(H+)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CO32－)+c(HCO3－)D．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)16．某盐酸的浓度为12.0mol·L－1，其密度为1.19g·cm－3。现有该浓度的盐酸100m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是A．75.2m3B．85.5m3C．90.8m3D．100m317．在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶918．常温下用石墨电极，电解100mL0.1mol·L－1Cu(NO3)2和0.1mol·L－1AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是A．阴极增重1.4gB．所得溶液pH1C．阴极增重0.64gD．所得溶液pH1第II卷（非选择题，共78分）三、（本题包括2小题，共22分）19．（10分）回答下列问题：（1）下列仪器中：①普通漏斗②天平③蒸馏烧瓶④容量瓶⑤燃烧匙⑥滴定管⑦分液漏斗，常用于物质分离的是__________（填编号），其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是______________（填编号）。（2）实验室有贮存以下物质的方法：A少量白磷贮存在水中；B碳酸钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中；C少量金属钠贮存在酒精中；D浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中。其中正确的_______________________（填编号）。（3）下列实验操作错误的是___________A．检测溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡进行比较。B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。C．用酸滴定碱的操作是：左手摇动锥形瓶，右手控制活塞，两眼注视溶液液面颜色的变化。D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。20．（12分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。（１）甲中反应的离子方程式为乙中反应的离子方程式为（２）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。丙中加入的除杂试剂是（填字母）a．饱和食盐水b．饱和NaHCO3溶液c．浓NaOH溶液d．浓硫酸（３）丁在实验中的作用是（４）戊中盛有足量的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于。请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低？简要说明理由____________________________________________________________________________。四、（本题包括2小题，共18分）21．（8分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86VL。请回答：（1）乙中B的转化率为；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）22．（10分）根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产中重要的矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。ABCDH2O催化剂、加热高温G高温EFHIBGJKM的水溶液LN黄色混合溶液电解电解①③⑤②④（1）写出Ａ、Ｂ的化学式Ａ__________________B____________________（2）写出下列化学反应方程式：反应②的化学方程式_________________________________________________反应③的化学方程式_________________________________________________反应⑤的离子方程式_________________________________________________（3）写出下列反应在工业生产所使用设备的名称反应①所使用设备的名称_________________________________五、（本题包括2小题，共18分）23．（10分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙三种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙化合物中各元素原子个数比A∶C=1∶1D∶E=1∶3B∶E=1∶4其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。（1）写出A、B、C、D的元素名称：A、___________B、___________C、___________D、___________（2）向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式：。（3）乙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是。（4）向30mL1mol·L－1KI溶液中依次注入下列试剂：①1mL5mol·L－1盐酸②0.5mol·L－130%甲溶液③1mL丙，经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是______________。24．（8分）1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。图1图2（1）在1183K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183K以上的纯铁晶体中，与铁