高三化学第二次联合模拟考试

高三化学第二次联合模拟考试理综试题（化学部分）相对原子质量（原子量）：H：1C：12N：14O：16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题6分）6．美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是（）A．该元素的相对原子质量为297B．这是—种金属元素C．这是—种在元素周期表中序号为118的新元素D．在自然界中也存在该元素，只是还没有发现7．下列说法不正确的是（）A．在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂B．工业上生产漂粉精，是通过氯气与石灰水作用制成的C．高性能通信材料光导纤维的主要原料是二氧化硅D．空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素8．A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变。则A、B的组合不可能是（）A．C10H8和C6H8O3，B．C2H2和C6H6C．C2H4和C3H6D．CH4和C2H49．向一定量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba（OH）2溶液的体积V之间的关系正确的是（）10．经测定，某溶液中离子只有Na+、CH3COO—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）。其不可能的情形是（）A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=1l的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成C．该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而2,4,6成D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）11．下列离子方程式正确的是（）A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—＝BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3—+Ca2++2OH—＝CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2OA1O2—+4NH4++2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH—＝NH3↑+2H2O12．FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe（NO3）3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）A．0.9molB．0.45molC．0.3molD．0.1mol13．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜O。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡．与原平衡的比较，正确的是（）改变的条件新平衡和原平衡比较A升高温度X的体积分数变大B增大压强Z的浓度不变C减小压强Y的体积分数变大D充入一定量ZX的体积分数变大非选择题26．（13分）氧族元素的各种性质可归纳整理出如下图所示的表格（部分）：元素性质8O16SSe52Te单质沸点（℃）-183444.66851390主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6原子半径（nm）0.0740.1020.1160.143单质与H2反应点热易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：（1）硒的原子结构示意图为：。（2）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式。（3）碲的主要化合价可能有。（4）工业上可用Al2Te3制备H2Te，化学方程式为。（5）右图所示为上述氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为2,4,62,4,6相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表，d代表（写化学式）。27．（18分）如下图，B中盛装的是一种固体物质，当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C即得纯净气体X，D中盛装的是氧化铜，当X通入D时，氧化铜逐渐变为铜，最后从装置E中出来的气体是纯净的氮气。装置A、B、C、E中的药品从下列范围中选择：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、浓NaOH溶液、铜片、锌片、碱石灰、硫酸铜、生石灰、氯化铵晶体。回答下列问题：（1）C装置内的药品是，作用是。（2）写出A中溶液和B中固体的所有组合。（3）纯净X通过D时反应的化学方程式是，表明X具有（填“氧化性”或“还原性”）。（4）请在图中的虚线框内画出装置E（要求与两侧导管衔接），并标明其中所盛试剂。在该装置中产生的新物质的名称是。28．（15分）已知A、B、C、D、E是常见的气体，F是固体，同温同压下等体积D的质量比E的质量的2倍略大，它们之间存在如下的转化关系：（1）请写出F中所含化学键的名称。（2）用电子式表示C的形成过程。（3）写出与D电子数相等的两种单质的分子式。2,4,6（4）在标准状况下，若1体积水中溶解378体积的E气体，所得溶液的密度为0.915g·cm-3，则溶液的物质的量浓度为（保留两位有效数字）。29．（14分）苹果酸是由苹果发酵得到的酸性物质。将苹果酸分离提纯后进行化学分析，得如下结果：①相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中碳的质量分数为35.82％、氢的质量分数为4.48％；②0．1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出4．48LCO2，与足量的钠反应放出3．36LH2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）；③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子。请回答下列问题：（1）该酸的分子式为，结构简式为。（2）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成所有环酯的结构简式：。苹果酸可以发生如下一些变化：苹果酸浓硫酸富马酸浓硫酸，甲醇杀菌剂：富马酸二甲酯（C6H8O4）（3）写出富马酸分子中所含官能团的名称。（4）写出生成富马酸二甲酯的化学方程式。参考答案6．C7．B8．D9．C10．B11．B12．C13．A26．（13分）（1）（2分）（2）Cl2+H2O2=2HCl+O2（2分）（3）-2、+4、+6（2分）（4）Al2Te3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（3分）（5）Se（2分）O2（2分）27．（18分）（1）碱石灰（或其它合理答案）（2分）、干燥氨（1分）（2）浓氨水和碱石灰、浓氨水和生石灰、浓氢氧化钠溶液和氯化铵晶体（各2分）（3）2NH3+3Cu3Cu+N2+3H2O（2分）、还原性（1分）2,4,628．（15分）（1）离子键、共价键（或其它合理答案）（2分）（2）N+NNN（3分）····················（3）F2、Ar（各2分）（4）12mol/L（4分，不写单位扣1分）（各2分）（3）碳碳双键、羧基（各1分）（4）HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH浓硫酸CH3COOH=CHCOOCH3+2H2O（2分）