高考化学填空题

高考化学填空题(无机理论部分)1．(10分)请按要求填空：(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：。(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：、蒸发、结晶、。(3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：。2．(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理?。请简要说明两点理由：①；②。3．(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A：，E：F：，Y：。仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成BaCl2溶液白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水稀硝酸(2)反应⑤的化学方程式为：。(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：。4．(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：、。5．（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。⑵如果用电解法精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为②Y电极的材料是，电极反应式为（说明：杂质发生的电极反应不必写出）6．（14分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：ABCDEFGA——————↓↓↓B————↓↓↓C———↓—↓↓D——↓—↓↓↓E—↓—↓—↓—F—↓↓↓↓—↓G↓↓↓↓—↓—○A+aYX⑴A的化学式是，G的化学式是，判断的理由是。⑵写出其余几种物质的化学式。B：，C：，D：，E：，F：。7．（16分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⑴若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25％，计算平衡时NH3的物质的量。⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）。n(始)：n(平)=，⑷原混合气体中，a：b=，⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=,⑹平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=。8.（15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：AXY（气），BZY（气）。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：1Y的化学式是_________；2生成固体C的化学方程式是_______________________________________。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：1B的化学式是__________；2向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是_____________________________________________；3将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________。9.（18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是_______________________________。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：1氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。2停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：1两气体通入的先后顺序是_______________________________________________，其理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。10.（12分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为_________g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_________________________________。11．(9分)如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题．(1)选用A装置可制取的气体有________________选用B装置可制取的气体有________________通常选用C装置制取的气体有________________(2)标号①、②的仪器名称依次为________________，________________(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：________________________________________________若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的________________(填序号)a．生石灰b，浓硫酸C.三五氧化二磷12．(5分)浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：(1)反应后生成硫酸铜的物质的量．(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?13．（l6分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·1L盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是_______________________________________________，产物中的单质B是__________________。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为_____________________________，c（Fe2+）为____________________________________________________。14.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。15.在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q(Q0)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=（2）降低温度，该反应K值，二氧化碳转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量16.右表是元素周期表的一部分。（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。（3）俗称为“矾”的一